黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第Ⅰ卷选择题部分（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1.下列说法正确的是（）A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子2.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图,下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.加入催化剂,反应速率增大,减小,减小,反应热不变C.增大压强,平衡正向移动,K增大D.当反应V正(B):V正(D)=2:1时,到达平衡状态3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点C.高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快D.硫酸工业上SO2氧化成SO3,通入过量的空气4.下列说法中正确的说法有几个()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应,若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率A.1个B.2个C.3个D.4个5．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应6．下列化学用语正确的是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的电离：H++H2O+AlO2－Al(OH)3Al3++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO43H++PO43－D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－+H2OSO32－+H3O+7．常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是（）A．c(H+)B．醋酸的电离程度C．醋酸分子的浓度D．醋酸的电离平衡常数8．在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：（）A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s9．在容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是（）A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示10．下列说法正确的是（）A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)增大D．HA、HB均为弱酸，若KAKB,则酸性强弱为HAHB11．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确．．．的是（）A.a1＜a2B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等C.t1＞t2D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同12．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③13．下列描述违背化学原理的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1»K2»K314．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变15．在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△Η=-90.1KJ/mol；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好/B.图象中X代表温度，M2M1C.图象中P点代表的平衡常数K为4L2/mol2D.温度和容积不变，再充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率减小16．T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与2nHnCO的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B．反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D．2nHnCO=2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点17．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（）A．该反应平衡常数的值为1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/LC．以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)D．当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态18．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，则P乙P甲D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K219．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是（）A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）20．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（）A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B．NO2转化为N2O4的转化率为20%C．容器甲中NO已反应完D．活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0121．恒容条件下，1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，v正av逆bB．T1K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大C．当反应进行到a处时，v正/v逆＝16/9D．T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大第Ⅱ卷非选择题（共58分）22.（11分）（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③冰醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩纯盐酸，请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。（2）在密闭容器中，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。①达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。②达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______移动（同上）。③达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______移动（同上）。④达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______移动（同上）。⑤保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______，密度_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。⑥当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。23．(18分)消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。I．NO氧化机理已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-110kJ·mol-125℃时，将NO和O2按物质的量之比为2:1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)t/min080160p/kpa75.063.055.055.0(1)0~80min，v(O2)=_____kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是______________。用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示，25℃时，K(p)的值为_______(保留3位有效数字)。(2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g)2NO2(g)有如下两步历程第一步2NO(g)N2O2(g)快速反应第二步N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)慢反应总反应速率主要由第_____步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K(p)将___(填“增大”、“减小”或“不变”)；若提高反应温度至35℃，则体系压强p(35℃)______p(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。II.某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。（1））反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量______填“增大”、“减小”或“不变”；（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平