安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学上学期第四次联考试题

安徽省庐巢七校联盟2020届高三化学上学期第四次联考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol·L﹣1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L﹣1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35mol·L﹣1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L﹣12、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1NA3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤不正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④4、分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是（）A．氮气中只含氮元素，属于单质B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物C．硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸D．碳酸中含有碳元素，属于有机物5、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）A．化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物B．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应放出氢气，铁排在氢的前面，所以铁能与稀盐酸反应放出氢气C．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应D．燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧6、下列说法正确的是（）A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨C．饮用水的生产可长期大量采用明矾作为净水剂D．混浊的河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系7、下列离子方程式书写正确的是（）A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑8、下列离子方程式正确的是（）A．将8.96L（标准状况）CO2通入100mL3mol·L﹣1NaOH溶液中：3CO2+4OH═CO32﹣+2HCO3﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2OC．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣D．硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O9、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．=0.1mol·L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣10、制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列说法中正确的是（）A．该反应中X物质为O2B．反应物Na2O2只做氧化剂C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成lmolNa2FeO4，反应过程中转移4mole﹣11、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2﹣和SO32﹣，则反应的S和生成的S2﹣、SO32﹣的物质的量之比为（）A．2：1：1B．3：2：1C．3：1：2D．4：1：312、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I213、复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A．反应中1molO3得到4mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O214、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7gB．3.6gC．5.04gD．4.05g15、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（）序号XYZW①CuCuSO4Cu（OH）2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③AlAlCl3Al（OH）3Al2O3④FeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A．②③B．①③④C．①④D．①②③16、下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2017、下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl318、下列做法正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量评卷人得分二、实验题（注释）19、“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：（Ⅰ）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；（Ⅱ）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；（Ⅲ）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．（Ⅳ）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：试回答下列问题：（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是．（2）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式；．（3）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN﹣氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理．（4）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是．20、某化学兴趣小组的同学欲利用如图所示装置验证浓硝酸与木炭反应时有NO2、CO2生成，并探究是否还有NO生成．（已知：NO2的沸点为21.1℃，NO的沸点为﹣151℃，CO2的沸点为﹣78.5℃；酸性KMnO4溶液能将NO氧化成为NO3﹣．）（1）装置经气密性检查后加入试剂并连接好仪器，然后打开开关K，通过导管向装置内通入氮气，其目的是．（2）实验中用无水CuSO4代替无水CaCl2干燥气体的一个好处是；装置C用于检验、收集并除去NO2，装置D的作用是．（3）若装置E中溶液的颜色慢慢褪去，则E中发生反应的离子方程式是；（4）将等物质的量的NO2、NO混合后通入低温下的水中只得到一种含氧酸X，该酸的化学式可能为．请设计一种实验方案，以确定含氧酸X与碳酸的酸性相对强弱：．评卷人得分三、填空题（注释）21、（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+HClO3+→HCl+H3PO4。（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是，若有1.1molP4反应，则有mol电子转移。（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：（1）0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；（3）H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤22、利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如图：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是．（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是．（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．②溶液I中所含溶质的化学式是．（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2++═Fe2++SO42﹣+．高三联考4化学答案一、单项选择（18X3=54分）1、D2、C3、D4、A5、B6、D7、C8、B9、B10、A11、B12、C13、C14、D15、D16、B17、D18、B二、实验题（12X2=24分）19、（12分、每空2分）（1）乙；甲同学操作慢，溶液中的Fe2+被氧气氧化成Fe3+；（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；（3）在溶液中继续加入过量的FeCl3溶液，若呈现血红色，则是过量氯水与Fe3+结合，反之，则是过量氯水将SCN﹣氧化；（4）未检测阴离子．20、（12分、每空2分）（1）排出装置内的空气，防止其对NO的检验的干扰；（2）可判断水蒸气是否全部被吸收；检验二氧化氮是否已全部除去；（3）5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O；（4）HNO2；向装有碳酸氢钠的试管里滴加亚硝酸溶液，若有气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较强，若无气泡产生，则亚硝酸的酸性相对较弱，或比较等物质的量浓度的亚硝酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的PH大小，PH小的，对应的酸的酸性相对较强．三、填空题21、（8分）（1）3；10；18H2O；10；12；（2分）（2）H3PO4；12；（3）B．22、（14分）（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；（2）2SO2+O22SO3；（3）①还原；②Fe2（SO4）3、H2SO4；（4）冷却结晶；（5）Fe；14Fe3+、8H2O、16H+．（2分）