辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一化学上学期第六次周测试题

辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一化学上学期第六次周测试题时间：25分钟一、选择题1．比较某合金与铁的相关物理性质，有关数据如表所示：已知该合金耐腐蚀。由以上性质可以看出该合金不适合做()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳2.下列有关金属的说法中，正确的是()①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺钙会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A.①②④⑤B.②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性()A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝4.下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3⑥Al(OH)3A．①②③⑤B．①②③④C．①③④⑥D．①④⑤⑥5.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中，充分反应取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中存在氧化铁，向红砖中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2-3滴KSCN溶液即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上有蓝色固体6.经研究发现，含95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。下列有关说法不正确的是()A．此合金一定比纯铝柔软B．铝作为还原剂，有资源丰富的优势C．合金与水反应的总反应式为2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用7.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()A.A为Fe，B为FeOB.C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C.④的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水注右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物9.相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，烧杯中生成气体的体积关系不可能的是()A.甲(Na)乙(Mg)=丙(Al)B.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)C.甲(Na)乙(Mg)=丙(Al)D.甲(Na)乙(Mg)丙(Al)10.将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L(标准状况下)。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.6g，则m的值为()A.5.1B.8.5C.9.35D.11.48二、填空题11.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是。②将下列实验操作步骤正确排序(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。(已知：SO2气体能使品红溶液褪色，SO3气体不能使品红溶液褪色)①C、D中的溶液依次为（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为、。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。第六次化学周测答案姓名__________班级___________12345678910AACDCABDDA11.(1)样品中没有Fe(III)、Fe(II)易被氧气氧化成Fe(III)。(2)①干燥管②dabfce③x=76(m2-m3)/9(m3-m1);偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)①c、a。②生成白色沉淀、褪色。③2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。