河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（高考）

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二化学10月月考试题（高考）一、单选题（每小题2分，共60分）1、下列各组热化学方程式中,ΔH1ΔH2的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1、C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1、S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A.①B.④C.②③④D.①②③2、下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应.C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、下列热化学方程式书写正确的是()A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)4、可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.01mol/(L·s)5、金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是()①金刚石比石墨稳定②石墨比金刚石稳定③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低A.②③B.①③C.②④D.①④6、下列关于热化学方程式的说法中,正确的是()A.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol7、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出CA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥8、已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ(Q1、Q2、Q3均大于零),则下列说法正确的是()A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2Q3D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2Q39、在一定条件下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫色)(正反应吸热)达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是()①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强A.①③⑥B.③⑤⑥C.①③⑤D.②④⑤10、下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0B.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH0C.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH011、密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L12、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大13、可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示,下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是()A.v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=v逆(H2)14、一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,能说明可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2⑥混合气体的总物质的量不再改变A.②④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③④⑤15、下列有关叙述错误的是()A.化学反应的实质是原子的重新组合B.表示中和热的热化学方程式:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快D.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH0,则红磷比白磷稳定16、在下面的自发过程中,你认为其中能用熵判据解释的是()A.水由高处流向低处B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-483.6kJ/molC.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.-10℃的液态水自动结冰成为固态17、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.在夏天喝冰镇碳酸饮料,容易打嗝18、对已达化学平衡的下列反应:,减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动19、在密闭容器中进行可逆反应,与反应生成,其反应速率分别用、、表示,且、、之间有如下所示关系:、.则此反应可表示为()A.B.C.D.20、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图不相符的是()A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等21、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是()A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量22、下图中曲线a表示放热反应Z(g进行过程中的转化率随时间变化的关系,若只改变一个起始条件,使反应过程按曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大的投入量C.使用催化剂D.缩小体积23、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是()AB.C.增大c(H2O)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化24、下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度25、如图是可逆反应(正反应)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是()A.时,减小了或的物质的量浓度B.时,升高了温度C.时,增大了压强D.时,加了催化剂26、分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是()A.2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑K2CO3+H2O+CO22KHCO3B.CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2+H2OC.NH3+HClNH4ClNH4ClNH3+HClD.2NaCl2Na+Cl2↑2Na+Cl22NaCl27、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.①⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧28、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.317.3kJ/mol29、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是()A.H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1B.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D.H2+1/2O2H2OΔH=-285.8kJ·mol-130、实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据二、填空题31、（10分）完成下列填空:（1）.下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.（2）.若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能_____________kJ·mol-1.化学键H-HN≡N键能/kJ·mol-1435943（3）.合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2_________(填“增大”、“减小、”“不变”)。（4）.用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).32、（6分）在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系:,把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。（1）.向上述溶液中加入溶液,溶液呈__________色,因为_________。（2）.向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__________色,因为__________。（3）.向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡___________