浙江省2020届高三化学10月适应性考试试题

浙江省2020届高三化学10月适应性考试试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦干净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5.可能用到的相对原子质量：H1He2C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Cu64Fe56I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1－10小题，每题2分，11－20题，每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B.“侯氏制碱”工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC.华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D.垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NH4ClB.NaHSO3C.CH3COOHD.NaHCO33.下列有关实验的选项正确的是A.甲装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B.乙装置用于除去CO中的CO3C.丙装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D.丁装置记录滴定终点读数为12.20mL4.下列有关化学用语不正确的是A.氘的原子结构示意图B.聚乙烯的结构简式：C.HClO的结构式：H－O－ClD.四氯化碳分子的球棍模型：5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是6.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是A.氧气是权化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.O2F2中氧元素的化合价是－1，氟元素的化合价是＋1D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：47.下列关于有机化合物的说法正确的是A.16O和18O2－互为同位素B.2－甲基丁烷也称异丁烷C.CH3COOH与硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体8.下列离子方程式正确的是A.向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuB.向硫酸酸化的H2O2溶液中加入铜粉：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD.向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是10.部分短周期元素的有关信息为：根据上表中信息，判断以下叙述正确的是A.Z与T形成的化合物具有两性B.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.氢化物的稳定性为H2TH2RD.L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等11.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇－燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A.该电池工作时，每消耗22.4LCH3OH转移6mol电子B.电子由电极A经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路C.电池工作时，OH－向电极A移动，溶液的pH减小D.电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.1L0.1mol·L－1亚硫酸钠溶液含有的SO32－数目为0.1NAB.标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的氧原子数为0.5NAC.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，转移电子的总数为NAD.30g甲醛中含共用电子对总数为4NA13.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，溶液pH随MOH体积的变化曲线如下图所示，用下列说法中正确的是A.HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B.摘入MOH溶液的体积为50mL时，c(M＋)c(A－)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点时，c(MOH)＋c(M＋)＝0.02mol·L－114.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数Ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是A.b点时，CO的转化串为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：KbKdD.在0～0.5min内，V(CO)＝0.3mol·L－1·min－115.碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)△H＝－9.48kJ·min－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)△H＝－26.48kJ·min－1下列说法正确的是A.该条件下，lmolH2(g)和lmolI2(g)充分反应，放出热量9.48kJB.该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)＝I2(g)△H＝＋35.96kJ·min－1C.相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H－9.48kJ·min－1D.反应①是放热反应，所以反应①的活化能大于反应②的活化能16.下列说法正确的是A.纤维素属于多糖，是营养物质，但不能被人体消化吸收B.氨基酸分子中都只含有一个氨基和一个羧基C.金刚石和C60熔化时破坏的作用力相同D.不发生化学交化时，物质中的化学键不可能断开17.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是A.达到平衡状态时，2v正(NO)＝v逆(N2)B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v(NO)＝0.01125mol·L－1·min－1D.由表格数据可知：T40018.NaOH溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是：A.混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关B.b点的混合溶液pH7C.邻苯二甲酸氢钾溶液的pH7D.c点的混合溶液中，c(Na＋)c(K＋)c(OH－)19.以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉(ZnS·BaSO4)：下列说法不正确的是A.在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为BaSO4＋4C高温BaS＋4CO↑B.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为CO＋H2O高温CO2＋H2C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”。会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaSO4D.沉淀器中发生的离子反应方程式为：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BsSO4↓20.某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Ca2＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度均为0.1mol·L－1。已知往该溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则下列关于原溶液的判断正确的是A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B.无法确定原溶液中是否存在Cl－C.肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42－、CO32－是否含NH4＋另需实验验证非选择题部分21.(8分)为探究某物质X(仅含两种元素)的组成及和性质，设计并完成如下实验。(气体体积己转化为标准状况下的体积)请回答下列问题：(1)X的化学式，A的电子式。(2)无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式。(3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案。22.(10分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)难挥发性TaS2可采用如下装置提纯：将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，反应如下：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)，△H0，下列说法正确的是：A.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区B.改变压强，平衡不发生移动，所以反应放出的热量不变C.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变D.向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的转化率(2)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线所示。①下列说法不正确的是。A.反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，温度升高NO转化率增大说明正反应为吸热反应B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率D.3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000②请在上图中画出．．不同温度下NO转化为NO2的平衡曲线。(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，写出电解过程的总反应化学方程式。23.(10分)从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，预防心血管疾病等多方面药理功能，是一种新型的无毒天然食品添加剂。茶多酚为淡黄至茶褐色粉状固体，其涩味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能与某些金属离子反应形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一种工艺如下：已知：①收率指投入单位数量原料获得的实际产品产量与理论计算产品产量的比值。②0.159g高锰酸钾能与2.91mg茶多酚反应完全。请回答：(1)下列说法正确的是：。A.将茶叶样品粉碎、控制温度均是为了加快速率，提高茶多酚的浸出率B.操作1和2都是过滤，均需对滤渣进行洗涤且合并洗涤液C.加入较高浓度的盐酸，会造成茶多酚的收率降低D.操作4为真空干燥，其原理与蒸馏相似(2)热水浸泡时间过长，温度过高均造成茶多酚的收率降低，原因是。(3)操作3为萃取分液，其实验过程如下，合理的操作步骤为。①将分液漏斗放置于铁架台上，静置②从上口倒出乙酸乙酯层③将溶液D和乙酸乙酯分别加入到分液漏斗中④检查分液漏斗是否漏水⑤充分振荡并放气⑥从下口放出下层溶液(4)研究发现，用AlCl3＋ZnCl2的复合沉淀剂效果更理想。向溶液A中加入复合沉淀剂，常温下进行茶多酚沉淀，用0.1mol·L－1，的Na2CO3溶液调节pH。其他条件相同，不同pH时，测得茶多酚的沉淀率如图1，请结合图1，解释选择pH＝6进行茶多酚沉淀的可能愿意。(5)将溶液A定容至50mL，每次取10.0mL，用0.159g·mL－1的高锰酸钾进行滴定，数据如下表1，则该次实验，测得茶叶中茶多酚的含量为mg·g－1。24.(14分)某研究小组按下列路线合成非甾体抗炎、抗过敏药物乙氧苯柳胺，工业上可通过分馏煤焦油获得A。已知：R－Cl＋R'－OH2MnOR－O－R'＋HCl；请回答：(D反应B→C的类型是，化合物D中含氧官能团的名称。(2)下列说法正确的是。A.化合物C加入过量溴的四氯化碳溶液中，能产生白色沉淀B.化合物D能发生加成、取代、氧化反应