福建省漳州市第八中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

福建省漳州市第八中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Zn-65Ag-108第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。1．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是()A．v(A)=0.6mol·L-1·min-1B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1D．v(B)=0.03mol·L-1·s-12．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大B．升高体系的温度C．恒容，充入HeD．加入合适的催化剂3．某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是()。A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS04．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用()A．Na2SO4B．CuCl2C．HClD．CuSO45．下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是()A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7．下列有关电化学装置图能实现目的的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池8．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、②H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。下列有关该反应的说法不正确的是（）A．过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①B．22HO的分解速率与的I浓度有关C．该反应的催化剂是I，而不是IOD．由于催化剂的加入降低了反应的活化能，也改变了该反应的反应热9．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－110．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是（）A．a极是负极B．电流由b通过灯泡流向aC．该电池总反应是：2H2+O2=2H2OD．b极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-11．如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A．左侧电极上发生氧化反应B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑12．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1;ClO＋O===Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图，下列叙述中，正确的是()A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O===2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．ΔH＝E3－E2013．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极C．电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g14．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是A．放电时，Co元素的化合价升高B．放电时，正极的电极反应式为Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2C．充电时，Li＋在电解液中由阳极向阴极迁移D．充电时，阴极的电极反应式为C6＋xLi＋＋xe－===LixC615．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是()A．升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v正v逆D．在80℃达到平衡时,测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－116．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。向甲密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同乙容器中加入2molSO3，在相同条件下，达到相同的平衡状态时，吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是()A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞QC．Q1＞Q＞Q2D．Q1＝Q2＞Q二、非选择题（共52分）17．（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。正极：_____________________；负极：____________________。（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。A．铜B．钠C．锌D．石墨（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。18．（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量理论上（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。（2）途径Ⅱ在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要能量才能转化为生成物。（3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高能量的转化率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”（4）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是19．(8分)在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0。CO和H2O浓度变化如图：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)＝__________________mol·(L·min)－1。(2)850℃时，平衡常数K＝___________________。(3)850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，则CO的平衡转化率为___________。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)。a．v正(H2)＝v逆(H2O)b．c(CO2)＝c(CO)c．容器中气体密度不变d．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键20．（10分）（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/（mol·L－1）c（H2SO4）/（mol·L－1）①250．10．1②250．20．1③250．10．2④500．20．1⑤500．10．1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。（2）在一定温度下，若将4amolH2和2amolN2放入VL的密闭容器中，5min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为_______________实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水21．（18分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________。（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答:其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。②下列说法正确的是____________。A．P点一定为平衡状态点B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高