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辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020届高三化学上学期期中试题(实验班)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cu64Ag108第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是()A.25℃时,醋酸钠溶液呈碱性B.25℃时,0.1mol·L-1的醋酸的pH约为3C.25℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强D.25℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多3.将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO-3⑧NH+4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧4.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()A.X=Y=ZB.XY=ZC.XY=ZD.X=YZ5.已知下面三个数据:①7.2×10-4②4.6×10-4③4.9×10-10,分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,正确的是()A.HF的电离平衡常数是①B.HNO2的电离平衡常数是①C.HCN的电离平衡常数是②D.HNO2的电离平衡常数是③6.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、NO-3B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO2-3、Cl-、K+C.pH=1的溶液中:NH+4、Cl-、Cu2+、SO2-4D.无色溶液中:Al3+、HCO-3、I-、K+7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应8.等物质的量下列各状态的电解质,自由离子数由大到小的排列顺序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④9.将0.1mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是()A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸铵10.常温下,下列各组数据中比值为2:1的是()A.K2SO3溶液中c(K+)与c(SO2-3)之比B.0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的盐酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH+4)与c(SO2-4)之比D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比11.下列浓度关系正确的是()A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]B.氯水中:c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3)c(H+)12.欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO2-3)、c(HCO-3)都减少,其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液13.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的H+个数:②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②①C.①溶液中:c(CO2-3)c(H2CO3)D.②溶液中:c(HCO-3)c(H2CO3)14.若室温下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定15.用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A.1mol·L-1,60mLB.0.5mol·L-1,80mLC.0.5mol·L-1,40mLD.1mol·L-1,80mL16.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。25℃时,向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表:物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25℃)1.8×10-101.5×10-161.8×10-50下列叙述中不正确的是()A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括5道题,共32分)17.(6分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)②c(Cl-)c(NH+4)c(OH-)c(H+)③c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)④c(Cl-)c(H+)c(NH+4)c(OH-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为__________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为____________。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)________c(OH-)。18.(15分)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示:(1)若t1=25℃,则Kw1=________;若t2=100℃时,Kw2=10-12,则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________。(2)已知25℃时,0.1L0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的平衡有:_______________________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:________。(3)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___。19.(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由_____________________________________________;(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________________________________________________;(3)该小组在步骤①中的错误是________________________,由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”);(4)步骤②缺少的操作是____________________________;(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___mL;(6)根据下列数据:测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)
本文标题:辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020届高三化学上学期期中试题(实验班)
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