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吉林省实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题一.单选题(每小题2分,共22分)1.下列方程式书写正确的是A.CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32-B.H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-2.将下列物质溶于水,能促进水的电离的是A.NaHSO4B.Na2CO3C.SO2D.NaOH3.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较A.大于B.小于C.等于D.无法确定4.25℃,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的近似pH为A.7.2B.8C.6D.无法计算5.下列溶液pH一定小于7的是A.等体积的盐酸与氨水的混合液B.由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液C.80℃时的氯化钠溶液D.c(H+)=1×10-3mol/L的酸与c(OH-)=1×10-3mol/L的碱等体积混合液6.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大C.加热NaR溶液时,溶液的pH变小D.25℃时,0.01mol·L-1的HR溶液pH=3.87.能使H2O+H2OH3O++OH-电离平衡向正反应方向移动,且所得溶液呈酸性的是A.在水中加Na2CO3固体B.在水中加入CuCl2固体C.在水中加入稀硫酸D.将水加热到99℃,其中c(H+)=1×10-6mol·L-18.下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A.各常数的大小与温度有关B.各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C.若温度升高则各常数一定增大D.化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大9.下列说法中正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电,但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤10.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)211.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率二.单选题(每小题3分,共36分)12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A.1.0mol/L,20mLB.0.5mol/L,40mLC.0.5mol/L,80mLD.1.0mol/L,80mL13.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是A.c(NH4+)=c(SO42–)B.c(NH4+)>c(SO42–)C.c(NH4+)<c(SO42–)D.c(OH–)+c(SO42–)=c(H+)+c(NH4+)14.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.酚酞不能用做本实验的指示剂C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性15.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法中正确的是A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a若等于5,则A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5a216.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32–)、c(HCO3–)都减少A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液17.已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)c(OH-),则下列关系一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.HB-的水解方程式为HB-+H2OB2-+H3O+D.在该盐的溶液中,离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HB-)c(B2-)c(OH-)c(H+)18.已知:25℃时,HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。下列说法不正确的是A.向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B.25℃时,向甲酸中加入NaOH溶液,HCOOH的电离程度和K均增大C.向0.1mol·L-1甲酸中加入蒸馏水,c(H+)减小D.向碳酸中加入NaHCO3固体,c(H+)减小19.已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.加入少量纯HA,电离程度减小电离平衡常数不变20.在0.1mol/LNa2CO3溶液中,微粒间浓度关系正确的是A.c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)B.c(Na+)>c(CO32–)>c(HCO3–)>c(OH–)C.c(Na+)=2c(CO32–)+2c(HCO3–)+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3–)>c(CO32–)>c(OH–)21.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是A.实验①中,若5min时测得n(M)==0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验④中,达到平衡时,b>0.06022.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是A.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②④B.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③④①②C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最多D.水电离的c(H+):①=②=③=④23.下列说法正确的是A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)B.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)c(ClO–)c(CH3COO–)c(OH–)c(H+)C.pH=1NaHSO4溶液中c(H+)=2c(SO42–)+c(OH–)D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)三、填空题(20分)24.(8分)⑴在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列说法正确的是________。A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH-)增大B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变C.能使溶液中比值增大D.此过程中Kw增大(2)25℃时,向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是________(填序号)。①氨水与氯化铵发生化学反应②氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)③氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小(3)室温下,如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)。①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②________和________两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol。25.(12分)(1)氯化铁水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):;把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是;热的纯碱溶液去油污能力强,纯碱水解的离子方程式为(写第一步即可)。(2)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是。(3)已知:在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同,现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号);④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。四、综合题(12分)26.新华社报道:全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下,更快更好地发展“中国绿色村庄”,参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视,试回答下列问题:(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa时:①C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=-126.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44kJ/mol则在25℃、101kPa时:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=________。(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH0已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态?________(填“是”或“否”),其判断依据是。(3)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A.升高温度B.再充入H2C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分离E.充入He(g),使体系压强增大五、实验题(10分)27.某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,操作可分解为如下几步:A.用蒸馏水洗干净滴定管;B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;D.另取锥形瓶,再重复操作2次;E.检查滴定管是否漏水;F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面
本文标题:吉林省实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题
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