黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）1.下列叙述正确的是（）A.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C.碳原子的轨道表示式：D.N、O、F的电负性逐渐增大【答案】D【解析】A.铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C.碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D.元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2H2SB.CH4BF3C.C60C2H4D.NH3HCl【答案】B【解析】【详解】A.H2S属于极性分子，故A错误；B.CH4BF3属于含极性键的非极性分子，故B正确；C.C60含的是非极性共价键，故C错误；D.NH3、HCl均为极性分子，故D错误；答案：B【点睛】不同种元素原子之间形成的共价键是极性键；结构完全对称，正负电荷重心重合的分子属于非极性分子。3.关于氢键，下列说法正确是A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D.分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内【答案】D【解析】A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确；故选D。点睛：本题考查了氢键的存在和对物质性质的影响，把握氢键的概念是解题的关键。注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。4.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是A.H2SeO3B.HMnO4C.H3BO3D.H3PO4【答案】B【解析】【详解】A.H2SeO3可改写成SeO(OH)3，非羟基氧原子数目为1；B.HMnO4可改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3；C.H3BO3可改写成B(OH)3，非羟基氧原子数目为0；D.H3PO4可改写为PO(OH)3非羟基氧原子数目为1；H3BO3中非羟基氧原子数最少，酸性最弱；HMnO4中非羟基氧原子数最多，酸性最强，故选B。【点睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可以知道，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm(OH)n形式，根据非羟基氧原子数目判断。5.下列说法正确的是A.含有非极性键的分子不一定是共价化合物B.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C.根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍D.H2O中心原子采取sp杂化【答案】A【解析】【详解】A.氧气分子间存在非极性共价键，但氧气是单质，不是化合物，故A正确；B.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C.已知碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，C-C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以碳碳双键的键能比碳碳单键键能的2倍要小，故B错误；D.H2O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；答案：A6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.[Co(NH3)4Cl2]ClB.[Co(NH3)3Cl3]C.[Co(NH3)6]Cl3D.[Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】B【解析】试题分析：A.[Co(NH3)4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A项错误；B.[Co(NH3)3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B项正确；C.[Co(NH3)6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C项错误；D.[Co(NH3)5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D项错误；答案选B。【考点定位】考查配合物的成键情况【名师点睛】本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大。7.下列叙述正确的是A.离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B.可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C.Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D.晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰【答案】D【解析】A，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。点睛：比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。8.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HClD.CCl4与KCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2和SiO2均含共价键，前者为分子晶体，后者为原子晶体，A错误；B.CO2和H2O均含共价键，均由分子构成，均为分子晶体，B正确；C.NaCl含离子键，为离子晶体，HCl含共价键，为分子晶体，C错误；D.CCl4含共价键，为分子晶体，KCl含离子键，为离子晶体，D错误。故答案选B。9.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID.熔点由高到低：Na＞Mg＞Al【答案】D【解析】A.分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，故A正确；B.键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C−CC−SiSi−Si，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F.Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故C正确；D.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故D错误；本题选D。10.下列对各组物质性质的比较中，正确的是A.硬度：Li＞Na＞KB.熔点：NaCl＞CaOC.电负性：Na＜Al＜MgD.空间利用率：体心立方堆积＜六方堆积＜面心立方堆积【答案】A【解析】【详解】A.碱金属元素中，其硬度随原子序数的增加而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故A正确；B.对于离子晶体来说，键长越短，离子所带电荷数越多，键能越大，熔点越高，因此NaCl熔点CaO的熔点，故B错误；C.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；D.空间利用率：体心立方堆积空间利用率68%，六方最密堆积空间利用率74%，面心立方最密堆积空间利用率74%，故D错误；11.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.CO2、SO2都是极性分子D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】A.HF分子间存在氢键，则HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高，A错误；B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键，B正确；C.CO2是直线形结构，属于非极性分子，C错误；D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D错误，答案选B。12.下列说法不正确的是A.CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B.正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C.乙醇能用于酒后驾车的检测，是利用了乙醇的还原性D.淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A.取代基的位次和最小，CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）2的系统命名为2，4﹣二甲基己烷，故选A；B.先找一氯代物，正丁烷共有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种，即CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、H3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3，故不选B；C.2K2Cr2O7(橙色）+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O警察检查司机是否酒后驾车的酒精测试中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当遇酒精时橙色变绿色，由此为酒精测试。重铬酸钾是氧化剂，酒精是还原剂，故不选C；D.淀粉和纤维素都为多糖，可水解生成葡萄糖，故不选D；答案：A【点睛】易错选项B，如何寻找二氯代物，采用定一移一法。先确定一氯代物种类，再在一氯代物基础上寻找二氯代物。13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B.每个该气态团簇分子的分子中含有1/2个E原子C.在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D.在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向【答案】B【解析】【详解】A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B.气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B错误；C.根据CO2晶胞结构图可知，经顶点上的CO2分子为例，每个CO2分子周围距离最近的CO2分子分布在结经过这个顶点的各个面的面心上，这样的面共有12个，所以一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C正确；D.根据晶胞结构图可知，碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D正确；答案：B14.有关晶体的叙述中正确的是A.在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B.在28g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NAC