内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8kJ•mol﹣1（反应热）B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9kJ•mol﹣1（反应热）C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=﹣2658.0kJ•mol﹣1（燃烧热）D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）2.今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）====H2O（g）ΔH=akJ•H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH=bkJ•2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=ckJ•关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2b=c3.四个试管中都装有5mL0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水D．30℃，5mL硫酸，2mL水4.常温下已知：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1，4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH2；下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2D．无法计算5.已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3kJ·③C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5kJ·④H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8kJ·则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3kJ·B．﹣571.6kJ·C．+787.0kJ·D．﹣488.3kJ·6.为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③7.强酸与强碱在稀溶液里反应可表示为①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，已知：②CH3COOH(aq)＋OH－(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1③HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()A．Q1＝Q2＝57.3B．Q1＞Q2＞57.3C．Q1＜Q2＝57.3D．无法确定8.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤9.一定条件下，某密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④10.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol·L－1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol·L－1。下列说法不正确的是()A．x＋yzB．平衡向右移动C．B的转化率提高D．C的体积分数降低11.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－112.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．14.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6molC。下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数K＝B．B的平衡转化率是40%C．增大压强，化学平衡常数增大D．增加B的量，B的平衡转化率增大15.下列说法正确的是()A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH016.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A．①②B．②③C．①④D．③④17.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝30mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝48mol·L－1·min－1D．v(D)＝1.0mol·L－1·s－118.某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z0.1mol•·B．2X+Y2Z0.1mol•·C．X+2YZ0.05mol•·D．3X+Y2Z0.05mol•·19.已知X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A．Z为0.4mol·L－1B．X2为0.2mol·L－1C．Y2为0.4mol·L－1D．Z为0.3mol·L－120.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）A．ΔH＞0B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。）21.（每空3分，共12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=﹣99kJ•。请回答下列问题：(1)图中ΔH=kJ•。(2)如果反应速率v（SO2）为0.05mol••，则v（O2）=mol••、v（SO3）=mol••；(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•，计算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=kJ•．22.（每空3分，共12分）在25℃时，向100mL含14.6g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_____________________________。(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________________________。(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是_________，其原因是__________________________________________________________________。三、计算题（本题共计1题，共16分。）23.（16分）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知c（SO2）=0.4mol·L-1，c（O2）=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：(1)当SO2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？(2)达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？高二化学上学期期中考试答案一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。）1.B2.D3.D4.B5.D6.D7.C8.C9.C10.D11.B12.C13.C14.B15.B16.A17.B18.D19.D20.B二、填空题（本题共计3题，每空3分，共24分。）21.（每空3分，共12分）(1)-198（2）0.025;0.05（3）-118522.（每空3分，共12分）(1)0.250mol·L－1·min－1(2)0.250mol·L－1·min－1(3)前2min;随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢三、计算题（本题共计1题，共16分。）23.（16分）（酌情给分）（1）未达到平衡，向正方向进行。（2）达平衡状态时，SO2的转化率为80%。【解析】（1）利用三段式法解答，当SO2的转化率为50%时；Q=＜19，说明未达到平衡，向正方向进行。答：未达到平衡，向正方向进行。（2）利用三段式法解答，设氧气消耗量为x；K==19x≈0.16mol·L-1；二氧化硫的转化率=×100%=80%答：达平衡状态时，SO2的转化率为80%。