2020版高考化学二轮复习 选择题审题、解题专项训练（含解析）

选择题审题、解题专项训练1．《本草纲目》记载了“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”：用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取解析：本题主要考查物质分离提纯的相关知识。制备轻粉的方法为：把水银、明矾、食盐放到铁质容器中，盖上小乌盆，封固盆口，一段时间后，轻粉升于盆上，说明生成的轻粉能升华。则从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华。答案：B2．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平主要成分[(Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量解析：热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解Al(OH)3降低药效，故C错误；淀粉在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，但可通过促进胃肠蠕动助消化，故D错误。答案：B3．下列关于有机化合物的叙述中正确的是()A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖解析：A项，聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，而乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，错误；C项，乙醇与乙酸可发生酯化反应，酯化反应为取代反应，正确；D项，蛋白质的水解产物是氨基酸，错误。答案：C4．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中解析：a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。c没有羟基，所以不与钠反应，选项B错误。在一个苯环上连接有2个A取代基和1个B取代基时(即三个取代基中有两个相同)，其同分异构体有6种，所以选项C正确。a、b、c中的碳原子都直接连在苯环上，所以三个有机物的所有碳原子都在一个平面上，选项D错误。答案：C5．下列表示不正确的是()A．次氯酸的电子式H:··:··:B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2===CH2D．原子核内有8个中子的碳原子146C解析：次氯酸的电子式为H:··:··:，A项错误。答案：A6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．FeCl2FeCl2―――――――→NaOHaqFe(OH)2B．SO2SO3――→H2OH2SO4C．CaCO3――→高温CaOSiO2CaSiO3D．NH3O2NO――→H2OHNO3解析：A错：Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，化学方程式为2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。B错：S在O2中点燃生成SO2，化学方程式为S＋O2=====点燃SO2。C对：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2=====高温CaSiO3。D错：NO与H2O不反应，不能生成HNO3。答案：C7．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是()A．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl固体B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pHC．用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质解析：托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称取5.85gNaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01mL，可用酸式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。答案：C8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A配置FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C检验溶液中是否含有NH＋4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没解析：氯化铁为强酸弱碱盐，易水解，为防止氯化铁水解，应将FeCl3溶于浓盐酸后稀释至所需浓度，选项A错误；称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，选项B错误；检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，选项C正确；铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，盐酸为酸性溶液，发生析氢腐蚀，选项D错误。答案：C9．用下列装置完成相关实验，合理的是()A．用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的NOB．用装有饱和NaHCO3溶液的装置②除去Cl2中混有的HClC．用装置③分离Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3D．用装置④分离CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3解析：铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分离，C项错误；CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分离，D项错误。答案：A10.《InorganicSyntheses(无机合成)》一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是()A．a中装浓盐酸，b中装浓硫酸B．a中装浓硫酸，b中装浓盐酸C．a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水D．a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液解析：A项，a中装浓盐酸，b中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B项，a中装浓硫酸，b中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸中会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C项，a中装氢氧化钠溶液，b中装浓氨水，把氢氧化钠浓溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D项，a中装浓氨水，b中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到氢氧化钠浓溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误。故选A。答案：A11．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是()A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为UWXB．X、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU解析：W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W是硅元素；X与W位于同一主族，X是碳元素；Y、Z形成的氧化物是常见的耐火材料，Y是氧元素，Z是铝元素；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U是硫元素。碳酸的酸性强于硅酸，故A错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电极变细，故B错误；硫化氢为二元弱酸，所以0.05mol·L－lH2S的水溶液的pH1，故C正确；硫离子核外有3个电子层，其半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S2－O2－Al3＋，故D错误。答案：CXYZ12.据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示，一个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是()A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点：XYZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：XYZ解析：根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，则M为CSO。故M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，选项A正确；在火星大气层中检测到了气体M；在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球表面温度低，选项B错误；X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点CSO2，即XZY，选项C错误；X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2SCH4H2O，即ZXY，选项D错误。答案：A13．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A．ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2ΔH3解析：根据已知信息，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。由于r(Mg2＋)r(Ca2＋)，所以MgCO3的离子键强于CaCO3，由于化学键断裂需要吸热，故ΔH1(MgCO3)ΔH1(CaCO3)0，A项正确；由于ΔH2只与CO2－3相关，故ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)0，B项正确；根据能量关系图可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3，由于ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)＋ΔH2(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)＋ΔH2(CaCO3)－ΔH3(CaO)，而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)，故ΔH1(MgCO3)－ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)－ΔH3(CaO)，ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)，C项错误；由于ΔH＋ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，而ΔH0，故ΔH1＋ΔH2ΔH3，D项正确，故选C。答案：C14．下列说法正确的是()A．H2(g)＋I2，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H22(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1解析：对于反应H2(g)＋I2，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H23(g)ΔH＝－a(a0)kJ·mol－1,1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1akJ，