河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一化学上学期第二次周考试题

淇滨高中2019-2020学年上学期第二次周考高一化学试卷考试时间：90分钟分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（60分）一、单选题(20×3)1．实验室用氯化钠固体配制100g10%的氯化钠溶液时，无需用到的仪器是（）A.B.C.D.2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.1molOH－所含电子数为9NAB.常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NAC.标准状况下，1.12LCCl4含有的氯原子数为0.2NAD.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A.①②B.②③C.②③④D.①③④4．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A.物质的量比为5∶4B.分子数之比为4∶5C.原子总数之比为16∶15D.物质的量比为4∶55．下列离子方程式正确的是()A.氨水中通入过量的2SO：23224322NHHOSO2NHSOHOB.大理石与醋酸反应：2322CaCO2HCaHOCOC.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2222Cu4HO2Cu2HO△D.碳酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液混合：2233322HCOBa2OHBaCOCO2HO6．相同体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液分别加入足量的氯化钡溶液，产生相同质量的沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A.1:1:3B.1:2:3C.3:3:1D.6:3:27．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、CO32-9．下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关10．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe3+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（）A.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.HCl11．已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2。向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确．．．的是()A.离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Cl-B.当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)：c(I-)：c(Cl-)=1：1：1D.当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-12．在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列关于该反应的说法中错误．．的是()A.被氧化的元素是Cu和SB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8molD.还原性的强弱关系是：Cu2S＞Mn2＋13．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③还原性强④该反应生成相应的碱⑤该反应是放热反应A.①②③④B.①②④⑤C.除③⑤之外D.全部14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.2.5LB.1.2LC.1.5LD.3mL15．下列反应的离子方程式不正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑16．取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200mLH2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（）克A.5.1B.3.9C.2.55D.7.817．在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶318．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、Na+、K+、CO32-D.NO3-、K+、AlO2-、OH-19．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A.B装置的气球膨胀的体积大B.最终两试管中NaCl的物质的量一定相同C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L20．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验第II卷非选择题(40分)二、填空题（24分，每空两分）21．（16分）现有下列十种物质：①H2②铝③醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。（3）写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。（4）过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。22．（8分）（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂_____还原剂______氧化产物_____（2）用双线桥表示下列反应的电子转移H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____三、计算题（4分，每空两分）23．（4分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：(1)混合物中铜的物质的量为______mol。(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。四、实验题（12分，每空两分）24．（12分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2CO质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器a的名称是______。（2）A中发生反应的化学方程式是______。（3）装置B中冰水的作用是______。（4）该同学设计的实验装置存在缺陷是______，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______（填字母）。A.样品分解不完全B.产生2CO的速率太快，没有被碱石灰完全吸收C.反应完全后停止加热，通入过量的空气.（5）若C中的碱石灰改用足量NaOH固体，请设计实验方案检验反应后C中固体成分______。参考答案1．C【详解】配制100g10%的氯化钠溶液时；称取氯化钠时需要使用托盘天平，量取水时需要使用量筒与胶头滴管，溶解过程需要使用烧杯与玻璃棒；故配制过程不需要容量瓶；答案选C。2．B【详解】A.每个OH－含10个电子，1molOH－所含电子数为10NA，故A错误；B.常温常压下，4.4gCO2含有的氧原子数为2×4.4g/44g·mol－1=0.2mol,即0.2NA，故B正确；C.标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为14g/28g·mol－1=0.5mol,即0.5NA，故D错误；3．B【详解】①胶体粒子能够透过滤纸，不能通过图1采用过滤的方法分离得到Fe(OH)3胶粒，①错误；②NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可以采用图2的蒸发结晶的方法，②正确；③碘与CCl4是互溶的沸点不同的物质，可以选用图3的蒸馏方法分离，③正确；④乙醇与苯互溶，但沸点不同的液体混合物，可以采用图3的蒸馏方法，不能采用图4的分液方法分离，④错误；可见分离混合物方法正确的是②③，故合理选项是B。4．A【详解】A．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：mg64g/mol:mg80g/mol=5:4，故A正确；B．依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:4，二者分子数之比也为5:4，故B错误；C．每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4，故含有的原子数目之比为5×3:4×4=15:16，故C错误；D．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：mg64g/mol:mg80g/mol=5:4，故D错误；故答案为A。5．C【详解】A、将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-，故A错误；B、醋酸是弱酸，不能拆，大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C、向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，反应生成硫酸铜和水，离子方程式：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正确；D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，设NaHCO3的物质的量为1mol，需要消耗1molOH-，消耗的Ba2+为1mol，则离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选C。6．C【详解】设硫酸钠、硫酸镁、硫酸铁溶液的浓度分别是c1mol/L、c2mol/L、c3mol/L，反应生成硫酸钡沉淀的物质的量是1mol，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1mol/L×VL1c1=1Vmol/L；MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl211c2mol/L×VL1c2=1Vm