陕西省咸阳市武功县2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题

陕西省咸阳市武功县2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Na23K39Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放2.下列化学用语表达正确的是A.含78个中子的碘原子：13153IB.Cl－的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.乙烯的结构简式：C2H43.下列物质分类正确的是A.墨水、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原剂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6NAB.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.0.1molD2O原子中含中子数为1.0NAD.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA5.下列解释事实的方程式正确的是A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－6.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是A.()2()NaOHaqAlNaAlOaqB.224()()243()HOgHSOaqFeFeOFeSOC.2233OHONHNOHNO催化剂D.2()22323()HONaOHaqSiOHSiONaSiOaq7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是A.装置②中试剂可以是NaOH溶液B.装置③的作用是干燥O2C.收集氧气应选择装置aD.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是A.氧化性的强弱顺序为：Cl2IO3－I2B.途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3C.一定条件下，I－与IO3－反应可能生成I2D.向含I－的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：bcC.c为第二周期第ⅦA族元素D.原子半径：dcba10.1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是A.P4(s，白磷)＝4P(s，红磷)△H0B.反应过程中，白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(S)△H＝－(E2－E3)kJ/mol11.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10mol2·L－2，下列说法不正确的是A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13mol2·L－2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈81612.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下，该装置工作时，下列有关说法正确的是A.乙池电极接电池正极，气体X为H2B.Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑13.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.易溶于苯难溶于水D.分子中所有碳原子一定共平面14.下列实验现象与实验操作不相匹配的是第II卷(非选择题共58分)二、填空题(本题包括5小题，计46分)15.(8分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。I.定性测定NaCl的存在：(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液，能观察到有产生，说明块碱中含有NaCl。II.定量测定Na2CO3的含量：准确称量wg样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题：(2)测定装置中，导管a的作用是。(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用。①饱和食盐水②饱和NaHCO3溶液③澄清石灰水④酸性KMnO4溶液(4)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是：(请填写步骤代号)。16.(13分)以废铁屑(含有少是镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：(1)K2FeO4中铁元素的化合价为。(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是(用离子方程式表示)。(3)步骤③发生反应的离子方程式为。(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1molNa2FeO4消耗NaClO的质量为g；步骤④调节pH的范围是。(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。①滴定时选用的指示剂为，滴定终点的现象为。②粗K2FeO4的纯度为。17.(8分)化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：(1)已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。(2)已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的△H＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(3)己知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ·mol－1；3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋H2O(g)△H2＝－31.0kJ·mol－1CO与H2合成CH3CH＝CH2的热化学万程式为。(4)甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：则其负极反应式为。18.(10分)二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.00molH2以及催化剂发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)△H，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。(2)实验II反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为P1，则P1：P0＝。(3)T2温度下反应的平衡常数为。(4)比较实验温度T1T2(填“”或“”)，该反应的△H0(填“”、“＝”或“”)。(5)下列说法正确的是(填编号)。A.当CO2、H2和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率D.选用更高效的催化剂可提高生产效率19.(7分)25°C时，pH均为5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列问题：(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝。(2)①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①②(填“”、“＝”或“”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①②。(3)三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为。(4)③溶液中，下列关系式错误的是A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)c(NH4＋)c(OH－)c(H＋)三、选考题(本题包括2小题，每小题12分，请从中选取一题完成)20.(12分)【化学选修3——物质结构与性质】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO](1)Cu＋基态核外电子排布式为。(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为，CH3OOO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是。(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为。(5)Cu2O的晶胞结构如右图所示，共中O2－的配位数是。21.(12分)【化学选修5——有机化学基础】化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：己知：32()NaOHRCHOCHCHORCHOHCHCHO稀。试回答：(1)A的化学名称是，A→B的反应类型是。(2)B→C反应的化学方程式为。(3)C→D所用试剂和反应条件分别是。(4)E的结构简式是。F中官能团的名称是。(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。武功县2020届高三摸底考试化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计42分）1—7CAACBAC8—14BADBCDC二、填空题（本题包括5小题，计46分）15.（8分，除注明外，每空2分）（1）AgNO3（1分）白色沉淀（1分）（2）平衡压强，让液体顺利流下、消除稀硫酸体积产生的误差（3）②（4）②①③16.（13分，除注明外，每空2分）（1）+6（1分）（2）CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－（写出第1步即可）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（4）111.752.94~7.60（1分）（5）①淀粉（1分）当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不消失②90.0%17.（8分，每空2分）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1（2）299（3）3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)ΔH＝－301.3kJ·mol－1（4）CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+18.（1