福建省莆田九中2020届高三化学上学期期中试题

福建省莆田九中2020届高三化学上学期期中试题本试卷分为第1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Si28S32Cl35.5K39Cr52Fe56第Ⅰ卷一、选择题（共14小题，每小题3分，42分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列与化学有关的文献，理解错误的是（）A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液C．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质D．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS2、改革开放四十年，我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是A、天宫二号“空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅B、辽宁舰“上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料C、长征二号运载火箭用偏二甲阱(C22H8N22)作燃料，N2O2作还原剂，反应产生巨大能量D、用乙醚从黄花嵩中萃取青嵩素发生了氧化还原反应3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+B．含有大量的AlO2—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+4、利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞NaOH的碱性比NH3•H2O的强B浓盐酸MnO2淀粉溶液非金属性：氯元素大于碘元素C浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3H2CO3H2SiO3D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①②③B．②③④C．①③⑤D．②④⑤6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A、某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB、在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC、1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD、将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中一定含有SO2－4和Fe3＋B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶证明含有Cl2液不恢复成红色C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华8、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理9、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5B．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．KCl既是氧化产物，又是还原产物D．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替10、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是11、下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应：S2O32－+6H+＝2S↓+3H2OB．在海带灰的浸出液中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BNaClNaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DCCOCO2Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2OD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时：3Fe+2NO3－+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O12．一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下)，工艺流程如下。下列叙述错误的是A.废渣的主要成分为二氧化硅B.黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C.除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH913．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04n(沉淀)n2nn(NaOH)On(沉淀)n2nn(NaOH)On(沉淀)n2nn(NaOH)On(沉淀)n2nn(NaOH)OABCD第Ⅱ卷二、非选择题（共58分）15（9分）、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：X可能为____________（填代号）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．NaHSO3d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①A与水反应时形成的化学键类型有_____________________。②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。a．盐酸b．加热溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A为气态氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为_________________；E是__________（填化学式）。16（6分）、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：．（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．17（14分）、二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。(1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为；溶液A为。②上图实框中仪器己的名称为；反应装置图的虚框中未画出的仪器是(填“己”或“庚”)。③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。④下列有关说法错误的是(填编号)。a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是。(3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为%。(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是18（13分）、亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的工业盐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：Ⅰ.亚硝酸钠的制备。（1）装置B的作用是___________________________________________。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为______________。Ⅱ.探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为－152℃（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_______________________。（4）仪器的连接顺序(按左→右连接)：A→C→________。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，装置A中产生红棕色气体。①确认装置A中产生的气体含有NO，依据的现象是_______________________。②若D中通入过量O2，装置B中的化学方程式是_______________________。Ⅲ.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性。（6）供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。19（16分）、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。请回答：(1)传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____________________________________________________________________________。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是______________________________________________。(3)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为________