辽宁省辽宁师大附中2020届高三化学上学期期中试题

辽宁省辽宁师大附中2020届高三化学上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Cu64Mn.55第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1、中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维C．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了干馏D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（）A．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NAB．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC．1Llmol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式ANaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2OBCa(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mno4ˉ+4H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2OD少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++Clˉ4、下列有关金属及其化合物的应用不．合理．．的是（）A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业B．将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2ClC．NaCO3稳定且熔点高，熔融NaCO3使用耐高温的石英坩埚D．无水COCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（）A．B．C．D．6、用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为ng,共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为（）A、40WgB、5(m－n)gC、1.25ngD、mg7、铜和镁的合金4.35g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和336mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃时：①C(s)+½O2(g)CO(g)ΔH1＝−111kJ·mol−1②H2(g)+½O2(g)==H2O(g)ΔH2＝−242kJ·mol−1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝−394kJ·mol−1下列说法不正确．．．的是（）A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝−41kJ·mol−1B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D．反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO−H键所放出的能量少484kJ9、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A．元素原子半径大小顺序为：WZYB．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键D．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是（）A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2−+4H+6NO↑+4H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO11、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是（）A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变化B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失D若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-13、1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同14、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（）A.上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋½O2→CF3COOCH3B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC.Pd2＋是该反应的中间产物D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：ClSi③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸碳酸⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A．1条B．2条C．3条D．4条16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（S）∆H0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是（）选项压强纵坐标Ap1p2C的物质的量浓度Bp1p2B的转化率Cp1p2混合气体的平均摩尔质量Dp1p2A的质量分数17、聚合硫酸铁[Fe(OH)S04]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4•7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（)A.KC103作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗n6molKC103B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH一定增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强18、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有（）①②③④⑤NaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)△FeCl2(s)⑥MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO(s)⑦N2(g)NH3(g)2CO(g)aq)NaCl(Na2CO3(s)A．2个B．3个C．4个D．5个二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。19、下图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+充电放电VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（）A．闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变B．闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O==NH2OH+7OHˉC．全钒电池充电时，电极B上发生还原反应D．全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O20、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P丙P甲＝2P乙B．气体的总物质的量n：n丙n甲n乙C．SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙∮乙D．反应热量的数值Q：197Q丙Q甲Q乙21、相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．溶液密度ρ可表示为cMr1000wB．相对分子质量Mr可表示为22.4m×w%(1－w%)VC．溶液的质量分数w%可表示为MrV22.4mD．物质的量浓度c可表示为ρVMrV＋22.4m22、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1C．T2温度下此反应的平衡常数K=4D．T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大23、已知X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在830℃，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是()温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A．4s时容器内c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.424、利用I2O5可消除CO污染：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：KbKdD．0～0.5min反应速率v(CO)＝0.3mol·L－1·min－1第Ⅱ卷非选择题（共46分）三、综合题：本题包括4小题，共46分。25、（8分）有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：(1)元素D、G的名称分别为：________________。(2)D的单质与C的气态氢化物反应方程式为