2019-2020学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第1单元 第1课时 物质的分类与转化练

物质的分类与转化一、选择题1．不良商贩常用硫酸铜处理“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物答案：C2．下列说法中不正确的是()A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质B．单质的种数一定多于元素的种数C．只含一种元素的物质不一定是纯净物D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质答案：D3．下列物质不属于酸性氧化物的是()A．SO3B．Mn2O7C．COD．P2O5解析：CO不属于酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。答案：C4．下列对Na2CO3的叙述不正确的是()A．该物质属于盐类B．该物质既含金属元素又含非金属元素C．该物质不能发生化合反应D．该物质有时候能和NaOH划为一类解析：Na2CO3既含金属元素又含非金属元素，属于盐类，与NaOH具有相同的阳离子。Na2CO3能和水以及二氧化碳发生化合反应。答案：C5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()选项XYZA氧化物化合物纯净物B金属单质单质纯净物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D化合物酸硫酸解析：硫酸属于酸，酸属于化合物。答案：D6．分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属与活泼非金属作用形成，都是离子化合物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物解析：活泼金属与活泼非金属作用形成的化合物，都是离子化合物，A正确；酸都有氧化性，但不都是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质，B不正确；浓硝酸是混合物，C不正确；氧化物有两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，D不正确。答案：A7．下列关于化学反应类型的叙述正确的是()A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质解析：反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，生成盐和水，但不是中和反应。A不正确；复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，所以一定没有单质参加，B正确；反应Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2生成一种单质和一种化合物，但它不是置换反应，C不正确；Cu(OH)2=====△CuO＋H2O是分解反应，但没有生成单质，D不正确。答案：B8．碱溶液中都含有OH－因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水解析：Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO2－4的反应，不属于OH－的性质。答案：C9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．3CuS＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH===2K2CrO4＋4H2OD．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑解析：判断一个反应是否为氧化还原反应，必须抓住它的特征——看元素的化合价是否发生改变。若改变，则为氧化还原反应；反之，则为非氧化还原反应。本题选项中，D中各元素化合价均未变化。答案：D10．下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铜二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸大理石氧化钠一氧化碳D苛性钾硝酸苏打氧化钠二氧化硫解析：A项中纯碱属于盐，烧碱属于碱；B、C项中CO属于不成盐氧化物；D项组合正确。答案：D二、非选择题11．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质？__________。(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________________________________________________。(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？________________________________________________________________。列举三例，并写出化学方程式：__________________，__________________，__________________。(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？__________(填“能”或“不能”)。(5)二氧化硫和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性质)，推测二氧化硫具有的性质，并用化学方程式表示。①_____________________________________________________________，②_____________________________________________________________，③_____________________________________________________________。答案：(1)金属氧化物、碱性氧化物(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2=====高温CaSiO3)H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(4)不能(5)①SO2＋H2O===H2SO3②SO2＋CaO===CaSO3③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O12．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学认为Na2CO3溶液显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？_________________________________________________________________________________________________。(2)在方案Ⅱ中，两种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？___________________________________________________________________________________________________。解析：(1)电离时生成的阴离子全部是OH－的物质属于碱类。Na2CO3溶液虽然显碱性，但它是由金属阳离子和酸根离子组成的，属于盐类。(2)用H2SO4可以鉴别Na2CO3、NaCl两种物质。Na2CO3与H2SO4反应生成无色、无味的气体，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；NaCl与H2SO4不反应。(3)H2SO4与过量NaOH反应生成盐，溶液不再显酸性，不能与Na2CO3反应；而NaCl与H2SO4混合后，溶液仍显酸性，还能与Na2CO3反应生成气体。答案：(1)不合理，Na2CO3属于盐类(2)H2SO4Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(3)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液