山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一化学下学期期中试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一化学下学期期中试题一、选择题（只有一个正确选项,每小题2分，共48分）1.能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断,下列叙述正确的是()A.天然气是二次能源B.石油是二次能源C.电能是一次能源D.水流是一次能源2.关于氢键，下列说法不正确的是()A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键3.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增加,v2减小D.v1减小,v2增大6.下列反应属于吸热反应的是()①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤7.下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B.乙烯可以用来制备1,2-二溴乙烷()C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D.乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()8.含有一个双键的烯烃,与H2加成后的产物结构简式为,此烃可能的结构有()A.6种B.7种C.8种D.9种9.葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列对其性质的描述不正确的是()A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生取代反应C.能发生氧化反应D.可使小苏打溶液冒出气泡10.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液,这种试剂是()A.NaOH溶液B.新制的Cu(OH)2C.碘水D.Na2CO3溶液11.向淀粉中加入少量稀硫酸、并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需要下列试剂中的()①NaOH溶液②盐酸③新制Cu(OH)2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液A．①⑤B．②④C．①③④D．②③④12.某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤13.下列实验方案合理的是()A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B．制备乙酸乙酯用如图所示的实验装置C．鉴定SO2－4：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中14.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③15.已知二氯苯的同分异构体有3种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是()A.1B.2C.3D.416.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤17.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()18.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.简单离子半径L＞TB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC．氢化物的热稳定性为H2TH2RD．氢化物的沸点为H2T＞H2R19.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()实验后的记录:①Cu为负极,Zn为正极②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③S向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是Cu→Zn⑥正极反应式:Cu-2e-Cu2+,发生氧化反应A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥20.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述中正确的是()A．此电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的pH不断减小D．电极反应为：负极2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－21．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO2－4离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小22.分子式为C6H14的烷烃的同分异构体有()A.5种B.6种C.7种D.8种23.某烃的结构简式为,有关其结构的说法正确的是()A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上24.由乙烷和乙醇蒸气组成的混合气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为()A.15%B.21%C.25%D.无法确定二、主观题（共4个小题，共52分）25.(12分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填序号)。A.高空排放B.用于制备硫酸C.用纯碱溶液吸收制Na2SO3D.用浓硫酸吸收(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为:①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。根据以上信息回答下列问题:a.除去Al3+的离子方程式是。b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。26.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为。27.(13分)在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),如图所示。(1)曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)若降低温度,则v(正),v(逆)(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L·s),乙中v(N2O4)=6mol/(L·min),则中反应更快。(4)在0到3min内N2O4的反应速率为。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X28.(12分)有机物A(C5H10O2)具有果香味,可用作食品加香剂,还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知:①B、E分子中没有支链;②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳;③D、E具有相同官能团;E的相对分子质量比D大14;④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B的化学名称为。D分子中所含的官能团的名称是。(2)B与E生成A的反应类型是。(3)写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:。(4)A的结构简式为。(5)写出B与Na反应的化学方程式:。高一化学期中答案1-5DBBDA6-10DDBDB11-15CDDBC16-20BDDBD21-24DDCC25.(12分)(1)Cu、O(2分)(2)BC(2分)(3)a.A+4OH-Al+2H2O(3分)b.稀硫酸、KMnO4溶液(2分)用稀硫酸浸取炉渣所得的溶液能使KMnO4溶液褪色(3分)26.(15分，第4小题3分，其余每空2分)(1N︙︙(2)Fe(3)离子键和共价键+19(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)(5)①CO2、H2O②65%27.(13分，第5小题3分，其余每空2分)(1)X(2)减慢减慢(3)甲(4)0.05mol/(L·min)(5)BCF(3分)28.(12分，每空2分)(1)乙醇羧基(2)酯化反应(或取代反应)(3)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br(4)CH3CH2COOCH2CH3(5)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑