2019-2020学年高中化学 第一章 化学反应与能量 1 第2课时 热化学方程式 中和热的测定练习

热化学方程式中和热的测定一、选择题1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是()A．与化学方程式的书写形式无关B．与H—H键、O===O键、H—O键的键能有关C．与是否使用催化剂有关D．与物质的状态无关解析：选B。化学计量数不同时，反应的焓变不同，A项错误；化学反应的焓变与键能的相对大小有关，与反应条件无关，B项正确，C项错误；同一物质的状态不同时，其自身具有的能量也不同，从而导致反应的焓变不同，D项错误。2．(2019·郸城高二月考)下列说法错误的是()A．热化学方程式各物质前的化学计量数不能表示分子个数，只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示0℃、101kPa时的数据C．同一反应化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比解析：选B。A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量，可以是分数或整数，A正确。B.在书写热化学方程式时要注明温度和压强，未注明温度和压强时，ΔH表示25℃、101kPa下测得的数据，B错误。C.化学反应热与物质的状态和物质的量有关，同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同，C正确。D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，D正确。3．分别取40mL0.50mol·L－1的盐酸与40mL0.55mol·L－1的氢氧化钠溶液进行中和热的测定实验。下列说法错误的是()A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的解析：选D。测定中和热时，为了使盐酸完全反应，需要让NaOH稍过量，A项正确；仪器A是环形玻璃搅拌棒，B项正确；温度计上残留的酸溶液需要清洗干净，否则会和NaOH溶液反应，使测得NaOH溶液的温度偏高，C项正确；用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，除了发生中和反应，还生成了BaSO4沉淀(生成沉淀的过程放热)，因此会影响中和热的测定，D项错误。4．下列表述或说法正确的是()A．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)B．氢氧化钠的稀溶液与浓硫酸反应生成1mol水时的能量变化就是中和热C．测中和热时所用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度一般是相同的D．测中和热时通过环形玻璃搅拌棒的上下移动使溶液混合均匀解析：选D。未注明物质的聚集状态，所以A错误；浓硫酸稀释时放热，所以B错误；测中和热时为了使反应进行充分，一般让酸和碱中的一种物质稍过量，所以C错误；环形玻璃搅拌棒是通过上下移动使溶液混合均匀的，所以D正确。5．(2019·福州八校联考)下列中和反应的热化学方程式可用H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1来表示的是()A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1B.12H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q4kJ·mol－1解析：选C。CH3COOH是弱电解质，电离过程会吸热，故A错误；浓H2SO4稀释时要放热，故B错误；H2SO4和Ba(OH)2反应过程中除了氢离子和氧氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随热量变化，故D错误。6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量总和D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量解析：选C。由题中的热化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为270kJ，而气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以最终放出的热量应大于270kJ；由于该反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量总和，C正确。7．下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2500℃2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)ΔH＝－1143.2kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1解析：选B。A中未注明各物质的聚集状态，C、D中ΔH的符号错误，放热反应的ΔH0，且C中ΔH的单位也错误。8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD.12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol解析：选C。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出890kJ热量，根据书写热化学方程式的有关规定，要注明参加反应的物质的聚集状态，标出热效应，故符合题意的是C项。9．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/mol，则1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)的ΔH为()A．＋184.6kJ/molB．－92.3kJ/molC．－369.2kJ/molD．＋92.3kJ/mol解析：选B。热化学方程式中各物质的化学计量数只表示该物质的物质的量，当化学计量数减半时，反应热也减半。10．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量。下列过程中放出热量为57.3kJ的是()A．含1molH2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)解析：选C。A.1molH2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是2×57.3kJ，A错误；B.一水合氨是弱碱，电离过程会吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1molH2O(l)时放出的热量小于57.3kJ，B错误；C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)时放出热量为57.3kJ，C正确；D.浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，D错误。11．(2019·衡水高二质检)下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－256.64kJ·mol－1正确B盐酸与稀氨水混合HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正确；因为NH3·H2O状态应为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正确；因为反应热为ΔH＝－260.6kJ·mol－1D25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正确；同素异形体要注明名称：C(石墨，s)解析：选D。A中ΔH应与热化学方程式中的化学计量数对应，则ΔH＝－256.64kJ·mol－1×1mol0.4mol＝－641.6kJ·mol－1，A错误；NH3·H2O为弱碱，电离要吸热，所以放热小于57.3kJ·mol－1，B错误；160gSO3气体的物质的量为2mol，热化学方程式正确，C错误。12．下列说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，E反应物＜E生成物B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，分解1molCaCO3放出178.5kJ热量C．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少D．在测定中和热的实验中，酸碱混合后，搅拌一段时间，温度计读数不变时记录下温度解析：选C。A项中反应是放热反应，E反应物＞E生成物，故A项错误。CaCO3分解是吸热反应，故B项错误。等质量的白磷蒸气比白磷固体所含能量多，故C项正确。应记录混合溶液的最高温度，故D项错误。二、非选择题13．写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成NO(g)和H2O(g)，放出22.67kJ热量：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与化学方程式中的化学计量数相对应的ΔH。(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，则相应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1。(2)1molC(石墨，s)与适量H2O(g)完全反应吸收131.3kJ热量，则相应的热化学方程式为C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。(3)1.7gNH3的物质的量为0.1mol，则1molNH3完全反应放出的热量为226.7kJ，则相应的热化学方程式为NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2