2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3 第2课时 盐类水解的影响因素和应用练

盐类水解的影响因素和应用一、选择题1．下图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()A．X呈酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝解析：选B。A.X的pH为1，小于7，呈酸性，正确；B.Y的pH为7，呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，错误；C.Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，正确；D.Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，正确。2．常温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B。温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减少，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。3．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是()A．水解平衡不移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大D．Fe3＋的水解程度增大解析：选C。滴入饱和FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3＋)增大，使水解平衡向正反应方向移动，溶液中c(H＋)增大，但FeCl3的水解程度减小。4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：选D。D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。5．(2019·湛江高二检测)对于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是()A．升高温度，溶液的pH减小B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(CO2－3)与c(Na＋)均增大解析：选D。升高温度，促进CO2－3的水解，溶液碱性增强，pH增大，A错；由物料守恒可知，在碳酸钠溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，B错；根据电荷守恒知，碳酸钠溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C错；加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(OH－)增大，抑制了CO2－3的水解，使得溶液中c(CO2－3)增大，同时引入Na＋，使得c(Na＋)增大，D正确。6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤澄清石灰水⑥浓HNO3⑦浓H2SO4A．①⑥B．①②③⑤C．①②③⑥⑦D．⑤⑦解析：选B。因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存碱及水解呈碱性的盐，必须用带橡胶塞的试剂瓶对其保存；酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。7．下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。A项，AlCl3与Al2(SO4)3的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热促进水解，因盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO2－4，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。8．(2019·西安高二期末)常温下，将下列物质的稀溶液(浓度均为0.1mol·L－1)加热使溶液温度升高到45℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是()A．H2SO4溶液B．KCl溶液C．NH4Cl溶液D．NaOH溶液解析：选A。A项，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度远小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，则pH不变，故A正确；B项，KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，升高温度时，水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故B错误；C项，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故C错误；D项，升高温度时NaOH溶液中氢氧根离子的浓度基本不变，但升高温度时水的离子积变大，则氢离子的浓度变大，故溶液的pH变小，故D错误。9．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A．pH＝7的氨水与氯化铵混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选C。A项，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知c(Cl－)＝c(NH＋4)；B项，若一元酸为强酸则混合液呈中性，若一元酸为弱酸则混合液呈酸性；C项，NH＋4的水解程度很小，故c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)；D项，Na2S溶液中的质子守恒式应为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。10．有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②①C．①溶液中：c(CO2－3)c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)c(H2CO3)解析：选C。根据题意可知，②中水解程度大于①，②中阴离子的物质的量浓度之和大于①，B正确。而水解时所需H＋由水电离产生，溶液中电离出的H＋个数：②①，A正确。在0.1mol/L的NaHCO3溶液中存在以下两个平衡：水解平衡为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡为HCO－3H＋＋CO2－3，其中水解大于电离，因此在①中c(CO2－3)c(H2CO3)，C错误。在0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在以下水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－(主要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(次要)，因此c(HCO－3)c(H2CO3)，D正确。11．(2019·武汉高二测试)已知乙酸(HA)比甲酸(HB)的酸性弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋)解析：选A。乙酸(HA)比甲酸(HB)的酸性弱，则NaA水解程度比NaB强，c(HA)c(HB)，水解均呈碱性，故c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)。12．(2019·长沙高二检测)某化学研究性学习小组对电解质溶液做了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)④浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选D。①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，错误；②不同浓度的同种溶液，浓度越小，水解程度越大，正确；③NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明HCO－3的水解程度大于电离程度，即c(Na＋)c(HCO－3)c(H2CO3)c(CO2－3)，错误；④根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，整理得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1，正确。二、非选择题13．(2019·宜宾高二期末)(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是______________________。(2)FeCl3净水的原理是____________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)。(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O2－4)________c(H2C2O4)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________________________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是______________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解；(2)Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3；(3)HC2O－4电离生成C2O2－4，HC2O－4水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH为4.8可知，HC2O－4的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2O2－4)大于c(H2C2O4)；(4)碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离