2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率练习（含解析）新人教

化学反应速率一、选择题1．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少量表示其反应速率解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加量表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)解析：选C。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，所以C正确。3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1解析：选C。v(H2O)＝ΔcΔt＝0.45mol10L×30s＝0.0015mol·L－1·s－1，依据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NH3)＝23v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1，v(O2)＝56v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1，v(NO)＝23v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1。4．(2019·咸阳高二质检)在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L－1，则在这10min内NH3的平均反应速率是()A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1解析：选B。v(N2)＝(1.8mol·L－1－0.8mol·L－1)÷10min＝0.1mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1。5．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)压强变化BZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH沉淀质量解析：选A。A.反应前后气体分子数相等，即压强始终相等，故不可行；B.测气体在规定时间内产生的体积，故可行；C.因为2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故可行；D.碳酸钙不溶于水，测规定时间内的沉淀质量，故可行。6．反应P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()A．v(P)＝0.15mol/(L·min)B．v(Q)＝0.6mol/(L·min)C．v(R)＝0.1mol/(L·s)D．v(S)＝0.4mol/(L·min)解析：选C。在某反应中，用某物质表示的化学反应速率与其对应化学计量数之比越大，其表示的反应速率越快。A.0.151＝0.15，B.0.63＝0.2，C.0.1×602＝3，D.0.42＝0.2，C中比值最大，反应速率最快，故选C。7．(2019·周口高二质检)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值相同解析：选B。反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)＝0.6mol·L－12min＝0.3mol·L－1·min－1，是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不相同，B和C表示的反应速率的值也不相同。8．在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m∶n∶p为()A．2∶3∶2B．2∶3∶3C．1∶3∶2D．3∶1∶2解析：选C。三种物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，则v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，C正确。9．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在0.2s时，容器中C的物质的量是()A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol解析：选B。v(A)∶v(C)＝3∶2，则v(C)＝0.04mol·L－1·s－1，n(C)＝0.2s×0.04mol·L－1·s－1×10L＝0.08mol。10．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：选C。恒容密闭容器中进行的反应，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，随着反应的进行，A、D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，则可知A、D为生成物，B、C为反应物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反应为可逆反应，化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。11．(2019·佛山高二检测)把X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．4解析：选A。根据公式v＝ΔnVΔt计算，5min内W的平均反应速率v(W)＝0.02mol·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，已知用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则v(Z)∶v(W)＝0.01mol·L－1·min－1∶0.02mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1。12．(2019·张家界高二质检)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)；③2s末，物质A的浓度为0.6mol/L；④2s末，物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④解析：选B。用“三段式”表示：2A(g)＋B(g)2C(g)开始物质的量浓度（mol/L210转化物质的量浓度(mol/L)0.60.30.62s末物质的量浓度(mol/L)1.40.70.6所以v(A)＝0.6mol/L2s＝0.3mol/(L·s)，v(B)＝0.3mol/L2s＝0.15mol/(L·s)；2s末，A的浓度为1.4mol/L，B的浓度为0.7mol/L。二、非选择题13．(2019·牡丹江高二期末)反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，在5L的密闭容器中进行，反应开始时A为1mol，半分钟后C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是()A．容器中D的物质的量减少了0.45molB．A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的消耗量为0.30mol解析：选D。A.C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)可知，生成D的物质的量为0.45mol，所以容器中D的物质的量增加了0.45mol，故A错误；B.v(C)＝0.30mol5L×30s＝0.002mol·L－1·s－1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)＝v(C)＝0.002mol·L－1·s－1，故B错误；C.半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量之比与反应开始时A、B、C、D的投入量及其转化率有关，由于不知道反应开始时B、C、D的投入量及其转化率，故无法判断半分钟后容器中A、B、C、D的物质的量之比是否为4∶5∶4∶6，故C错误；D.依据方程式可知，生成0.30molC，一定消耗了0.30molA，故D正确。14．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝12v(A)；反应2min时，A的浓度减少了13，B的物质的量减少了a2mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)＝________，v(B)＝________。(2)化学方程式中，x＝______，y＝______，p＝______，q＝______。解析：(1)根据化学反应速率的定义求得，v(A)＝Δc（A）Δt＝13amol2L×2min＝112amol/(L·min)，v(B)＝Δc（B）Δt＝12amol2L×2min＝18amol/(L·min)。(2)v(C)＝12v(A)＝124amol/(L·min)，v(D)＝amol2L×2min＝14amol/(L·min)，根据各物质反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，可得x∶y∶p∶q＝112∶18∶124∶14，则x＝2，y＝3，p＝1，q＝6。答案：(1)a12mol/(L·min)a8mol/(L·min)(2)231615．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下：t/s05001000c(H2)/(mol·L－1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L－1)2.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是________________________。(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是______________________。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是________mol·L－1。解析：(1)在500s内，v(H2)＝（5.00－3.52）mol·L－1500s＝2.96×10－3mol·L－1·s－1。(2)在1000s内，H2的浓度减少了5.00mol·L－1－2.48mol·L－1＝2.52mol·L－1，则CO的浓度减少了12×2.5