新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：N-14Fe-56Cu-64一、选择题1.下列化学用语表示正确的是()A.甲基的电子式：B.氮原子的轨道表示式：C.氯离子的最外层电子排布：3s23p6D.硫离子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A项，甲基的电子式是，A不正确；B项，违反了泡利原理，N原子的轨道表示式是，B不正确；C项，氯离子的最外层电子排布为3s23p6，C正确；D项，硫离子的结构示意图是，D不正确；答案选C。2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO32-为平面三角形【答案】C【解析】【详解】A．水分子中价层电子对个数为2+12×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，故分子的空间构型是V型；BeCl2中Be原子的价层电子对个数=2+12×（2-2×1）=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，故A错误；B．CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以为直线形结构；SO2分子中价层电子对个数=2+12×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故B错误；C．SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+12（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；CO32-中碳原子价层电子对个数=3+43222=3，采用sp2杂化，所以CO32-的离子立体结构为为平面三角形，故C正确；D．BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形；PCl3中，价层电子对数=3+12（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形，故D错误；故选C。【点睛】根据价层电子对互斥模型（VSEPR模型）确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断立体结构。3.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍【答案】A【解析】【详解】A、组成和结构相似的离子晶体，阴、阳离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能越大，故碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正确；B、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但氨分子间存在氢键，故在同族元素的氢化物中沸点反常的高，故ⅤA族元素氢化物沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，错误；C、金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，晶体中只有阳离子，没有阴离子，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度大于醋酸中H+浓度的2倍，错误。故选A。4.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C.钛原子的外围电子排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素【答案】B【解析】【详解】A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28，中子数不可能为22，A正确；B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2，钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2，C正确；D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2，根据钛原子的价电子排布可知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。答案选B。5.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为A.0molB.1molC.2molD.3mol【答案】C【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl-，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有一个氯离子在内界，有两个氯离子在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离方程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）5Cl]2++2Cl-，溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉的物质的量是2mol，故选C。点睛：本题主要考查了配合物的性质，明确配合物的外界能产生自由移动的离子，但內界不产生自由移动的离子，是解题的关键，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断。6..在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A.按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B.含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C.高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料【答案】C【解析】【详解】A．高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；B．含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；C．同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；D．N-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；故选C。7.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体【答案】B【解析】【详解】A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；离子半径：Al3+＜Na+，F-Cl-,则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。选项A是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。8.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为()A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5【答案】C【解析】【分析】A空间结构的一个单元中含有5个A原子，由图可知，每个A可与其周围的4个A形成A-A键，平均每个A可形成2个A-A键。每个A-A键中插入一个B原子，5的A原子最多可形成10个A-A键，所以可插入10个B原子，根据A、B两种原子的个数比确定C物质的化学式．【详解】A空间结构的一个单元中含有5个A原子，由图可知，每个A可与其周围的4个A形成A-A键，平均每个A可形成2个A-A键。每个A-A键中插入一个B原子，5的A原子最多可形成10个A-A键，所以可插入10个B原子，所以该单元中含有5个A原子10个B原子，所以A、B原子个数比是1：2，所以其化学式是AB2，故选C。9.化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6的反应热ΔH为()A.－1638kJ·mol－1B.＋1638kJ·mol－1C.－126kJ·mol－1D.＋126kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解】各化学键键能为：P-P198kJ•mol-1、P-O360kJ•mol-1、O=O498kJ•mol-1，反应热的焓变：△H=反应物总键能-生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热为：△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，答案选A。10.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体其结构如图所示,下列有关说法正确的是A.该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B.1mol该晶体中含有的离子数目为3NAC.晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个D.晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子【答案】D【解析】【详解】A、晶体中K+离子位于晶胞的顶点和面心，晶体中K+离子个数为8×1/8+6×1/2＝4。阴离子位于晶胞的边上和体心处，则阴离子个数是12×1/4+1＝4，所以晶胞中阴阳离子的个数之比为1：1，因此氧化物是KO2，该氧化物属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键，A错误；B、1molKO2中含有1molK+，1molO2－，含有的离子数目是2NA，B错误；C、晶体中与每个K+距离相等且最近的K+位于晶胞的顶点和面心处，共有8×3×1/2＝12个，C错误；D、根据晶胞结构可知晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子，即以顶点为中心6个阴离子分别位于上下前后左右各2个，D正确；答案选D。11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2【答案】B【解析】【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。【详解】A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误。12.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.2∶9∶4D.3∶8∶4【答案】B【解析】【分析】晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有112的A属于该晶胞，侧棱上的B有16属于该晶胞，位于上下底面边上的B有14属于该晶胞，据此计算判断。【详解】A位于正三棱柱的顶角，则有112的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×112=12，B分为两类，位于侧棱上的B有16属于该晶胞，位于上下底面边上的B有14属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×16+6×14=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子