江西省新余市第一中学2019-2020学年高二化学4月月考试题（PDF）

1满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H1C12O16S32Al27Cl35.5Ca40Co59Ag108第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1.下列有关说法不正确的是A.羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物B.生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质C.霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系D.一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热2.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子共面C．1mol绿原酸最多可消耗5molNaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种3.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A.淀粉、CuO，HClO、CuB.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C.水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgCl、SO3D.KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键B.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个C.常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA5.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中不符合上述条件的是A.AlCl3B.Na2O2C.SO3D.FeCl36.化合物X（没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A．分子式为C14H15O10B．分子中有四个手性碳原子C．1molX最多可与4molNaOH反应D．1molX最多可与4molNaHCO3反应7.超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（单位为mol）以及x的值分别为A.0.50、0.50、0.50、5.5B.1.0、0.25、0.17、3.5C.0.50、1.0、1.5、4.5D.0.25、1.0、1.5、6.58.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A.32B.16C.8D.49.下列离子方程式的书写及评价均正确的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水10.研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（）A.上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B.电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连C.反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2O是氧化剂D.每生产6molCu，理论上需消耗15molO211.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.原子半径(r)大小比较r(Y)r(X)C.物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY212.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)c(SO42-)B.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)c(Al3+)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)c(AlO2-)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)13.根据AgCl、Ag2CrO4的溶度积可得到下图，测量溶液中Cl－的量，常使用AgNO3溶液滴定，Na2CrO4作指示剂。下列表述错误的是XYWZT2019-2020新余一中高二下学期4段考化学试题2A.由图可知，Ag2CrO4的溶度积小于AgCl的溶度积B.由图可知，作Cl－的滴定指示剂时，Na2CrO4的浓度不能过大C.由图可知，只有当c（Ag＋）＞10－2mol·L－1时，2-4CrO先沉淀D.不采用AgNO3溶液滴定测量溶液中I－的量，因为生成的AgI胶体会大量吸附I－，使滴定终点提前14.已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，25℃时，向Na2HPO3溶液中滴入盐酸，混合溶液中的有关粒子浓度之比的对数与溶液pH的关系如图所示，下列叙述正确的是A.M、W两点所在的直线表示pH与2323c(HPO)c(HPO)－－的变化关系B.当溶液呈中性时，可能存在：c（Na＋）＞c（23HPO－）＋2c（23HPO－）C.图中N点表示加入的HCl的物质的量与原溶液中Na2HPO3物质的量相等D.25℃时，23HPO－＋H2O23HPO－＋OH－的平衡常数为1．0×10－12.5715.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42－B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气16.某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A.电流方向：电极IV→→电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题(本大题共5小题，共52分。)17.(8分)金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式：________。（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解方程式为：________。（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理：________。（4）黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生如下反应：3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4，当有3molSO2生成时，转移________mol电子。18.(12分)二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体流程如下：（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）请回答：（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。（2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中（3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。（4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。（5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________。3②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。（6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______。19.(11分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应△H(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)+172K3试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。(2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp](4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极(填“正或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。20.(8分）四溴乙烷（CHBr2﹣CHBr2）是一种无色透明液体，密度2.967g•mL﹣1，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等）和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置（夹持装置已省略）如图1所示。(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．为了得到平缓