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福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二化学上学期期中试题(考试时间:90分钟;满分:100分)温馨提示:1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共7页20题),全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏...........内.,否则不能得分......。2.相对原子质量:H-1C-12Fe-56Cu-64Ag-108第I卷选择题(共48分)本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会生产、人类生活密不可分,下列说法正确的是()A.利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能B.发展汽车产业,鼓励私人购车C.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧D.镀镍后的废液可以直接排放2.下列对钢铁制品采取的措施不能..防止或减缓腐蚀的是()A.表面涂油漆B.表面镶嵌银块C.表面镶嵌锌块D.与电源负极相连3.下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测AM(s)===X(g)+Y(s)ΔH>0它是非自发反应B4M(s)+N(g)+2W(l)===4Q(s)常温下,自发进行ΔH>0C4X(g)+5Y(g)===4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0DW(s)+G(g)===2Q(g)ΔH<0任何温度都自发进行4.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.21N2H4(g)+21O2(g)=21N2(g)+H2O(g)ΔH=267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-15.下列生产、生活等实际应用,不能用勒沙特列原理解释的是()A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6.对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g)ΔH0,下列叙述正确的是()A.升高温度,v(逆)增大,v(正)减小B.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小C.增大A的物质的量,v(正)增大,v(逆)减小D.采用催化剂,降低反应活化能,v(正)、v(逆)同时增大,且增大的倍数相同7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)ΔH=QkJ•mol﹣1,则:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=﹣QkJ•mol﹣1B.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣19.3kJ/molC.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定8.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则N4(g)=2N2(g)ΔH为()A.+882kJ·mol-1B.-882kJ·mol-1C.+1216kJ·mol-1D.-1216kJ·mol-19.对于反应2A(g)+xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5mol·L-1,当其它条件不变,把体积扩大1倍时,测得C的浓度为0.8mol·L-1,则x的值为()A.1B.2C.3D.410.关于下列各装置图的叙述不正确的是甲乙丙丁A.用图甲装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质4CuSO溶液浓度变小B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)增大O2的浓度对反应速率的影响C.图丙表示中和热测定的实验装置图D.图丁装置盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯11.把4molA气体和4molB气体混合放入2L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);经5min达到平衡,测得体系中C的体积分数为1/9,下列说法中正确的是()A.D的平均速率为0.32mol/(L·min)B.B的转化率为40%C.增加B,B的平衡转化率升高D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大12.T℃时在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是()A.容器中发生的反应可表示为:X(g)+Y(g)Z(g)B.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小C.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(Z)=0.4mol/(L·min)D.反应达到平衡后,增大压强,Z的体积分数增大13.如图所示,装置连接好后,电流计指针发生了偏转,下列说法中正确的是A.两个番茄及相关电极均构成了原电池B.锌是负极C.电子移动:锌→铜(右)→番茄→石墨→铜(左)D.两个铜片上均发生氧化反应14.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示,下列说法正确的是()A.充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2OB.放电时,负极的电极反应为:H2-2e-===2H+C.放电时,OH-移向镍电极D.充电时,将电池的碳电极与外电源的负极相连15.在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是()A.升高温度,平衡常数增大B.Q点时,Y的转化率最大C.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率D.平衡时充入Y,达到新平衡时Y的体积分数比原平衡时小16.在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠,其装置如图所示,下列叙述正确的是A.待镀铁棒为阳极B.选用镍棒替换碳棒,镀镍效果更好C.阳极的电极反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2OD.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小第II卷非选择题(共52分)17.(12分)一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应:PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:反应时间/s050150250350[n(PCl3)/mol00.160.190.200.20(1)能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号);A.生成1molPCl3的同时生成1molPCl5B.混合气体的平均相对分子质量不变C.PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1:1:1D.混合气体的密度不变(2)上述温度下,达到平衡时,PCl5的转化率为__________________;该反应的平衡常数K=。(3)反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=。(4)保持其他条件不变,若升高温度,反应重新达到平衡,平衡时c(PCl3)=0.11moI·L-l,则正反应的ΔH0(填“”或“”)(5)相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,则反应达到平衡前v(正)v(逆)(填“”或“”)18.(14分)甲烷是非常重要的能源和化工原料,请回答下列问题.(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式:。(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。①a处应通入______(填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是。②电镀结束后,装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g,则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。(3)若将题(2)装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极....,电解质溶液仍为CuSO4溶液。①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式________________________________。②电解硫酸铜溶液一段时间后,装置Ⅱ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”);阴极无气体产生,要使原溶液复原,可向电解后的溶液中加入___________________。19.(14分)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(已知H2C2O4是弱酸)实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0580.250t1BT120.0560.25V18C313K20.0560.252t2(1)通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=_____,t28(填“”、“”或“=”)。(2)通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(3)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是________________________;利用实验B中数据计算,从反应开始到有结束,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。(4)该反应中有无色无味气体产生,且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式。(5)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有Mn2+生成,该离子有某种特殊的作用,则该作用是。20.(12分)含+6价铬的废水毒性强,对环境污染严重,工业上常利用化学原理把+6价铬转化为不溶性Cr(OH)3除去。Ⅰ、SO2还原法:化工厂常用SO2处理含铬废水,其工艺流程如下图所示:已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+吸收塔中Cr2O72-与SO2反应如下:Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l)ΔH=-1145kJ/mol(1)其他条件不变,研究吸收塔中pH对反应的影响。pH246Cr(+6)最大去除率99.99%达排放标准99.95%达排放标准99.5%未达排放标准时间30min35min45min①由上述数据获得的结论..有。②实际工业生产控制pH=左右。③下列说法不合理...的是________。a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高b.其他条件不变,增大压强,吸收塔中反应的K增大,有利于除去Cr(+6)c.理论上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)(2)其他条件不变,研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。已知:30min前相同时间内,80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,是因为30min前反应正向进行,温度高反应速率快反应物的转化率增大;试解释30min后80℃的Cr(+6)去除率低的原因:。Ⅱ、电解法处理:工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水,采用往工业废水中加入适量的食盐,再用Fe为电极进行电解,将Cr2O离子还原为可溶性三价铬离子
本文标题:福建省宁德市高中同心顺联盟校2019-2020学年高二化学上学期期中试题
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