山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:14O：16Na：23S：32Fe:56Cu:64一、选择题（共44分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol-1D．C(s,石墨）=C(s,金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.醋酸钠水解C.盐酸与氢氧化钠反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵反应3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－B.0.10mol·L－1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－4.反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(D)=0.30mol/(L·s)B.v(A)=0.50mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·s)D.v(C)=0.50mol/(L·s)5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A.合成氨工业采用高温条件B.配FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深D.工业制硫酸中，SO2氧化SO3，往往需使用催化剂6.难溶BaSO4其饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，现将足量BaSO4分别放入相同温度的下列液体中，BaSO4的溶解度最小的是（）A.10mL0.03mol/LNa2SO4溶液B.10mL0.02mol/LAl2(SO4)3溶液C.10mL0.02mol/LBaCl2溶液D.10mL水7.下列有关实验的叙述正确的是（）A.蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B.测定中和热的实验中每次实验需要测定两次温度数据C.用碱式滴定管量20.00mL酸性高锰酸钾D.实验室配SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸8.标准状况下，以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积比1:1的是（）A.H2OB.NaClC.CuCl2D.CuSO49.有关物质的分类，下列说法正确的是（）A．属于酯类B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．属于芳香烃10.某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（）A.采用沸点不同蒸馏提纯该有机物B.利用燃烧法确定该有机物的实验式为C2H6OC.利用核磁共振氢谱确定该有机物的相对分子质量为46D.利用红外光谱图确定该有机物分子中含有O-H键11.下列说法正确的是（）A.用分液漏斗分离除去溴苯中混有的溴B.FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可以生成无色、比水重的液体溴苯C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量13.反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是（）A．ΔH0，ΔH－TΔS0B．ΔH0，ΔH－TΔS0C．ΔH0，ΔH－TΔS0D．ΔH0，ΔH－TΔS014.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-5akJ•mol－1则O-H的键能为（）A.2akJ•mol－1B.2.5akJ•mol－1C.3akJ•mol－1D.3.5akJ•mol－115.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）A.压强：p1＞p2B.温度：T1＞T2C.正反应是吸热反应D.x的值是2共价健N-NN-HO=ON≡N键能kJ•mol－13a2.5a4a8a16.将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.该反应的△H0B.30℃时，B点对应状态的v（正）v（逆）C.A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294D.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态17.常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（）A.1:9B.10:1C.9:2D.2:918.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸19.下列说法正确的是（）A.若滴定管中液面在20.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mLB.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化由橙色变黄色C.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可以选用甲基橙做指示剂D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏高20.下列说法正确的是()A．物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3的等体积混合溶液中：2C(OH-)-2C(H+)=3C(H2CO3)+2C(HCO3-)-C(CO32-)B.0.1mol/LNa2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）C．物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液,其pH大小顺序为：①③④②D．pH相等时，①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4＋)的大小顺序为：③①=②21.下列说法中正确的是（）A.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子数为0.4molB.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后溶液的pH变大C.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为1.12LD.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中C（Cu2+）均保持不变22.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该分子中最多有9个碳原子共平面D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应二、填空题（共56分）23.(12分)（1）25℃时，有下列4种溶液:A.0.01mol/L氨水B.0.01mol/LNaOH溶液C.pH=2的CH3COOH溶液D.pH=2的HCl溶液。请回答下列问题：①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是（填序号）。②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH7（填“”、“”或“=”）（2）已知25℃时物质H3PO2H2S一元酸HAKaKa=5.9×10-2Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=1.1x10-10①一元酸H3PO2的电离方程式为②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)=(3)称取1.260g草酸晶体（H2C2O4·XH2O），将其制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入足量的稀硫酸，用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则X=24.（8分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。（2）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c（H2A）c（A2-）（填“”、“”或“=”），作出上述判断的依据是（用文字解释）。（3）①氢叠氮酸(HN3)易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5,0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃,混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为。②已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,则相同温度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)该反应正反应方向(“能”或“不能”)进行基本彻底，请通过计算说明。25.（12分）（1）已知下列热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1=+260kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：①比较K1、K2的大小，K1K2（填写“”“=”或“”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．3v(N2)(正)=v(H2)(逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数。(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H0。①其平衡常数可表示为②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为（用百分数表示），该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是υ正υ逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。26.（12分）电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用。（1）下列A、B、C、D四个装置，哪个装置可防止铁棒被腐蚀。（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上图，请回答：A电极的电