山东省济宁市兖州实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

山东省济宁市兖州实验中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H_1C_12N_140_16Na_23S_32C1_35.5Ca_40Fe_56Cu_64第I卷(选择题共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1〜10题,每小题2分,11〜20题,每小题3分，共50分)1.某反应由两步反应A构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A#B反应,反应条件一定要加热D.A与C的能量差为E,2.下列说法中正确的是A.已知2C(s)+20z(g);2C02(g)AH=akJ•moL,2C(s)+-2(g);2C0(g)△H=bkJ•moL,则abB.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2竺COL,故相同条件下,12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C.一定条件下,0.5molN2和1.5mo1H2置于某密闭容器中充分反应生成NH,,放热19.3虹,据此实验事实可知:该条件下,每生成1mo1NH3,放热19.3kJD.4HCl(g)+02(g)—2C1(g)+2H2O(g)是放热反应,C1@C1键和0=0键的键能分别为243H•mol-】和498kkJ•mol1，则可推算出H-0键的键能比H-C1键的键能大3.一定温度下，在1L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是反应进程A.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)#2Z(g)B.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.3mol・L1・s1C.10s后，该反应停止进行D.反应开始到10s时，反应速率(ao;Y;0.2mo1・L1・s14.25G时，水的电离达到平衡：)2。#H++OH$H0,下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动,c(H+)增大B.将水加热,Kw增大,pH不变*向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(ofM增大D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低5.在一体积为2L的密闭容器中充入2mo1X,一定条件下可发生反应：2X(g)#3Y(g),该反应的反应速率(与时间()的关系如图所示，已知々min时容器内有1.5molY*下列叙述正确的是A.若t(min时升高温度，则反应速率不变B.彘〜L(min内，X)正;0,反应不再发生C.0〜t2min内，《=0.5/£2mo1・L1・min1D.txmin时，只有正反应发生6,下列解释实验事实的方程式不正确的是A.明矶的水溶液pH7：Al3++3H2O#A1(OH)(胶体)+3H+B.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:CaCO3+2H+—Ca2++H2O+CO2(C.向AgNO3溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀:2AgC1+S2；Ag2S+2ClD.将NH3通入滴有酚猷的水中，溶液变红:NH3+H2—NH3・H2O#NH4h+OH7.某温度下,0.200mol・L1的HA溶液与0.200mo1・L1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是微粒XYNa+A浓度/(mol•L1)8.00X1042.50X10100.1009.92X102A.0.1mol・L-HA溶液的pH；1B,该温度下Kw；L0X1014C,微粒X表示OH,Y表示H+D.混合溶液中:n(A)+n(X)；n(Na+)8.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)；4H2(g)+2CO(g)$!i=+256.6kJ・mol1b.2CHaCH2OH(g)+O2(g)；6H2(g)+4CO(g)AH2；+27.6kJ・mol1则下列说法正确的是A.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源B.2H2(g)+O2(g)；2H2O(g)$H=+485.6kJ•mol1C.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ-mol1D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多9.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A.在c(CO!@);0.1mo1%L1的溶液中：K9、A1O@、C1@、NO@B.在常温下由水电离出的c(OH@)；1X1012mo1•L1的溶液中：Fe!+、aO@、Na+、SOTC.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO厂、S!@、SO3@D.在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中(岛。!、CO3@、Na9、K910.某温度下,在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2mo1B进行如下反应：3A(g)92B(g)#4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=,A-D-B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na9B向浓度均为0.1mo1•L1的FeCl和A1C1混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀Kp[Fe(OH)3-KPAl(OH)3]C室温下，用pH试纸测得:0.1mo1•L1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mo1•L1NaHCO,溶液的pH约为8HCO结合H9的能力比CO2的强D向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出HzCQ的酸性比H3BO3的酸性强12,设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,—定条件下充分反应，生成SO(分子数为0.2NAB.25G时,1.0LpH;13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC.25G时,0.1mo1•L1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.将1mL5.68mo1•L1的FeCl饱和溶液制成胶体,可得到0.00568NA个Fe(OH)3胶粒13.某温度下，将2molSOz和lmolOz置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂)#2SO3(g)$HV0,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所$示*则下列说法正确的是0.851a(SO2)1,a(S02)»感率反速尸K0.80$—1r11_______0.100.50p/MPaO反应时间O反应时间甲乙丙A.由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3mol・LTB.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800L•mol1C.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图，则T2T#D.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示14.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)CHaCOOAgAgClAgzCrO,Ag2SKsp2.3X103177X10-1。1.12X10-i26.7X10-i5下列说法正确的是A,等体积浓度均为0.02mo1•L1的CH(COONa和AgNO(溶液混合能产生沉淀B.离子浓度均为0.01mo1•L1的CrO2和C1混合溶液中慢慢滴入AgNO(溶液时,CrO4-先沉淀C.在CH(COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1=CH3COOH+AgC1D.298K时.上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)15.常温下，向20mL0.1mol•L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L1的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中，c(Na+);2C(CH3COO)+2c(CH3COOH);0.01mol•L1D.从b―*d的过程中,既存在pH;7的点也存在水电离的c(H+);107的点16,将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)#2NH3(g)+CO2(g)*该反应的平衡常数的负对数(@lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.NH(的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态B.该反应的$H0C.30G时,B点对应状态的汉正)V。(逆)D.C点对应状态的平衡常数K(C);10-33817.已知25G下时,NH(•H2O知=1.77X10@WH2CO3=4.30X10@7、知=5.61XI。-#1*25G时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是A.呈弱酸性B.c(OH@)+C(NH3•H2-)=C(H+)+C(H2CO3)C.滴入NaOH溶液发生反应:HCO-+OH@=H2O+CO3-和NH++OH@=NH3•H2OD.滴入NaOH溶液，则c(NHC2O)ary增大18.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)#2NHs(g)AH=一92.6虹•mol-#*实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量:Q下列叙述错误的是A.容器①、②中反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为*C.容器②中达平衡时放出的热量Q;23.15kJD.若容器①的体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ19.常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A.pH;3的二元弱酸H2R溶液与pH;11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7,则混合液中c(R2-)c(Na+)c(HR@)B.将0.2mo1•L-i的某一元弱酸HA溶液和0.1mo1•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH-)+c(A-);2c(H+)+c(HA)C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+);1X10-mol•L-1，若a7,则该溶液的pH为a或14-aD.相同温度下,0.2mo1•L-1的醋酸溶液与0.1mo1•L-1的醋酸溶液中C(H+)之比小于2，120,在tG时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示*又知tG时AgCl的K.p;4X10-10mol2•L-2,下列说法不正确的是A,在tG时,AgBr的K皿为4.9X10-13mol2•L-2B,在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液7xlO-7c(Br-)/mol.L-iD.在tG时,AgCl(s)+Br@(aq)#AgBr(s)+C「(aq)的平衡常数K，816第卷(非选择题共50分)21.(8分)某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制。.1。1•的醋酸钠溶液1OOL；②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的纯净冰醋酸准确配制pH;1的醋酸溶液100L.②取醋酸溶液1L,加水稀释为10L.③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是，简要说明pH试纸的使用方法：(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH7(选填«'/'或下同)，乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2*(3)请你评价乙方案的不妥之处：22.(15分)工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应'*I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)$H=一49.0kJ•XJI1,某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H,的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):回答下列问题：(