江西省2019中考化学试题研究题库 计算题（pdf）

书书书计算题类型!纯文字类!#工业上用赤铁矿石!主要成分是氧化铁与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁#现有$%%&含氧化铁’%(的赤铁矿石#请计算$!!该矿石中氧化铁的质量为&#!)该矿石能冶炼出含杂质$(的生铁的质量#!计算结果精确到%#!!*防止铁制品锈蚀的方法有#!写一条即可!!*)%!)解!设该矿石能冶炼出铁的质量为!*+,-./),*!!!高温)./-*+,)!0%!!)*)%&!!!)!0%1!*)%&!1))$&该矿石能冶炼出含杂质$(的生铁的质量为))$&!2$()**#*&答!该矿石能冶炼出含杂质$(的生铁的质量约为)**#*&#!*刷防锈漆!合理即可)#小红将*%3氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气%待反应完全后%将试管冷却&称量%得到固体的总质量为)%#$3%请计算$!!生成氧气的质量是3#!)原混合物中氯酸钾的质量是多少’!*混合物中二氧化锰的质量是3#!!4#0!)解!设原混合物中氯酸钾的质量为!)5+6,*78,)!!!#)5+6-*,)$)$940!4#03)$9401!4#03!1)$#93答!原混合物中氯酸钾的质量为)$#93#!*9#9*#某纯碱样品中含有少量的氯化钠#取该样品!*#43完全溶于)%0#!3水中%加入4%3+:+6)溶液%恰好完全反应后溶液的质量为*%%3#求$!!反应后生成沉淀的质量是3#!)纯碱样品中碳酸钠的质量分数#!要求写出计算过程%结果精确至%#!(!*反应后溶液中氯化钠的质量为3#!!!%!)解!设纯碱样品中碳酸钠的质量为!;:)+,*-+:+6!!!)+:+,*%-);:+6!%0!%%!!%3!%0!%%1!!%3!1!%#03纯碱样品中碳酸钠的质量分数为!%#03!*#43!%%(=0#*(答!纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为=0#*(#!*!9$#某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中73*;)的质量分数#他们取氮化镁样品93于烧杯中%加入!%%3某浓度的盐酸!足量%充分反应后!杂质不溶于水也不与盐酸反应%测得剩余固体的质量为!#%3#请计算$!温馨提示$73*;)!!!-’+6*73+6)-);$+6!!参加反应的氮化镁的质量为3#!)反应后所得溶液中氯化镁的质量分数#!写出计算过程%结果精确至%#!(!*该氮化镁样品中73*;)的质量分数为#!!$!)解!设反应后所得溶液中氯化镁的质量为!73*;)!!!-’+6*73+6)-);$+6!%%)’9$3!)’9!%%1!$3!1!!#$3反应后所得溶液中氯化镁的质量分数为!!#$3!%%3-!932!3!%%(!!#%(答!反应后所得溶液中氯化镁的质量分数约为!!#%(#!*’%(9#黄铜!铜锌合金的外观与黄金极为相似%容易以假乱真#小红同学想测定黄铜中锌的含量#她称取)%3黄铜样品放入烧杯中%加入!%%3稀硫酸%恰好完全反应%测得反应后烧杯中物质的总质量为!!4#’3#!!反应生成氢气的质量为3#!)求黄铜中锌的质量分数#!写出计算过程!*鉴别黄铜与铜的方法是#!写出一种即可!!%#)!)解!设黄铜样品中锌的质量为!?8-)@,!!!$?8@,$-)$09)!%#)309)1!%#)3!10#93黄铜中锌的质量分数为0#93)%3!%%(1*)#9(答!黄铜中锌的质量分数为*)#9(#!*相互刻画!合理即可0#某样品由氧化铜和铜组成#取!%#%3该样品于烧杯中%向其中加入4)#%3稀硫酸%恰好完全反应后%过滤%所得滤液质量为!%%#%3#!!所取样品中铜的质量为3#!)最终所得滤液中溶质的质量分数#!写出计算过程!*从反应后所得的!%%#%3滤液中取出!%#%3溶液%将其稀释为!%(的溶液%需要加水的质量为3#!!)#%!)解!样品中氧化铜的质量为!%#%32)#%31’#%3设生成硫酸铜的质量为!+A,-)@,!!!$+A@,$-),’%!0%’#%3!!0%’%1!’#%3!1!0#%3最终所得滤液中溶质的质量分数为!0#%3!%%#%3!%%(1!0(答!最终所得滤液中溶质的质量分数为!0(#!*0#%=#学习了酸和碱的知识后%阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸!+*+,,#为了测定白醋中醋酸的质量分数%他在*%3白醋中滴加9#0(的氢氧化钾溶液%反应完全共用去氢氧化钾溶液!%%3!其他成分不参加反应#!化学反应方程式为$+*!!!+,,-5,),-+*+,,5请计算$!!氢氧化钾溶液中溶质的质量为3#!)白醋中醋酸的质量分数为多少’!*在厨房中白醋除了作调味剂%还能用来#!!9#0!)解!设参加反应的醋酸的质量为!+*!!!+,,-5,+*+,,5-),0%90!9#030%901!9#03!10#%3白醋中醋酸的质量分数为0#%3*%3!%%(1)%(答!白醋中醋酸的质量分数为)%(#!*除水垢类型)坐标曲线类’#某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现%铝还能与氢氧化钠溶液反应%其反应的化学方程式为$)B!-);:,-)),!!!);:B6,)-*)$#现取某氢氧化钠溶液样品9%3倒入烧杯中%再向其中放入足量打磨好的铝片%生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示#试回答下列问题$!!反应完全后生成氢气的质量为3#!)求原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数#!请写出计算过程!*最终得到溶液的质量为3#!!%#0!)解!设9%3原氢氧化钠溶液样品中氢氧化钠的质量为!)B6-);:,-))!!!,);:B6,)-*)$’%0!%#03’%01!%#03!1’3原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为’39%3!%%(1!0(答!原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为!0(#!*9$#’4#)%!’贵州三州联考#化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度%将!)#’3已生锈的铁片%放入一定浓度的稀盐酸中充分反应%测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示!假设铁片除有./),*外%不含其他杂质#!!生成氢气的质量为3#!)计算该铁片中./),*的质量分数#!写出计算过程!*所用稀盐酸中溶质的质量分数#!!%#$!)解!设该铁片中铁的质量为!!!!./-)+6./+6)-)$90)!%#$390)1!%#$3!1!!#)3样品中氧化铁的质量为!)#’32!!#)31!#03该铁片中氧化铁的质量分数为!#03!)#’3!%%(1!)#9(答!该铁片中氧化铁的质量分数为!)#9(#!*!$#0(!%#将含有;:+6杂质的某烧碱样品!%3完全溶于4%3水中%再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为=#*(的稀盐酸#在实验过程中%溶液的C与滴入稀盐酸的质量关系如图所示#!!反应至点时消耗氯化氢的质量为3#!)求该样品中氢氧化钠的质量分数#!*加入稀盐酸的质量为9%3时%烧杯中氯元素的质量为#!保留一位小数!!=#*!)解!设该样品中氢氧化钠的质量为!!!!;:,-+6;:+6-),$%*0#9!=#*3$%*0#91!=#*3!1’3该样品中氢氧化钠的质量分数为’3!%3!%%(1’%(答!该样品中氢氧化钠的质量分数为’%(#!*$#’3!!#为了节约林木资源%近几年兴起了一种含碳酸钙的(石头纸)%这种(石头纸)是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的#为测定其中碳酸钙!杂质不溶于水也不与水反应的含量%某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验!水和氯化氢的挥发忽略不计#取)9#%3样品粉碎放入烧杯中%加入一定质量分数的稀盐酸%所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示$!!产生二氧化碳的质量是3#!)计算(石头纸)中碳酸钙的质量分数#!*完全反应后烧杯内溶液的质量!填(增大)&(减小)或(不变)#!!’#’!)解!设参加反应的碳酸钙的质量为!+:+,*!!!-)+6+:+6)-),-+,)$!%%$$!’#’3!%%$$1!’#’3!1)%3(石头纸)中碳酸钙的质量分数为)%3)93!%%(1’%(答!(石头纸)中碳酸钙的质量分数为’%(#!*增大!)#D:+6)是一种金属盐%其水溶液具有很强的毒性#若误服了D:+6)溶液%可立即服用73@,$溶液解毒#为测定某D:+6)溶液的溶质质量分数%现取!%%克D:+6)溶液%不断加入73@,$溶液%反应过程中溶液总质量与加入73@,$溶液的质量关系如图所示%请回答$!!E点时溶液中的溶质名称是#!)反应生成沉淀的最大质量为3#!*求原D:+6)溶液的溶质质量分数#!!氯化镁!))*#*!*解!设原D:+6)溶液中D:+6)的质量为!D:+6)-73@,!!!$D:@,$%-73+6))%’)**!)*#*3)%’)**1!)*#*3!1)%#’3则原D:+6)溶液的溶质质量分数为)%#’3!%%3!%%(1)%#’(答!原D:+6)溶液的溶质质量分数为)%#’(#!*#向0克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸%反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示#求$!!恰好完全反应时%生成气体的质量为3#!)固体混合物中碳酸钠的质量分数#!写出计算过程%结果精确至%#!(!*#点所对应的溶液中的溶质有!填化学式#!!)#)!)解!设固体混合物中碳酸钠的质量为!;:)+,*!!!-)+6);:+6-),-+,)$!%0$$!)#)3!%0$$1!)#)3!19#*3固体混合物中碳酸钠的质量分数为9#*303!%%(’’#*(答!固体混合物中碳酸钠的质量分数约为’’#*(#!*;:+6&+6类型*表格类!$#为测定某D:+6)溶液的溶质质量分数%进行如下实验$取!%$3该溶液于烧杯中%加入!3稀硝酸溶液酸化%无任何现象%然后将*%3一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入%每次充分反应后过滤&称量!实验中物质的质量损失忽略不计#数据如表$第!次第)次第*次加入硫酸溶液的质量F3!%!%!%过滤后溶液的质量F3!%9!%9!!!#=根据以上数据计算$!!该实验过程中产生沉淀的总质量为3#!)该D:+6)溶液中溶质的质量分数#!写出计算过程!*第*次反应结束后溶液中的溶质有#!!)*#*!)解!设!%$3该D:+6)溶液中溶质的质量为!D:+6)-)@,!!!$D:@,$%-)+6)%’)**!)*#*3)%’)**1!)*#*3!1)%#’3该D:+6)溶液中溶质的质量分数为)%#’3!%$3!%%(1)%(答!该D:+6)溶液中溶质的质量分数为)%(#!*+6&)@,$&;,*!9#为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数%先称取混合物!%3%放入一干净的烧杯中%然后取一定溶质质量分数的稀硫酸!%%3%平均分五次加入其中%充分振荡%实验所得数据如下表$第!次第)次第*次第$次第9次加入稀硫酸的质量F3)%)%)%)%)%生成气体的总质量F3%#!)!%#*0%#$%#$!!上表中!1#!)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少’!*固体混合物中镁元素的质量分数为#!!%#)$!)解$设生成%#!)3氢气%需要硫酸的质量为!73-)@,!!!$73@,$-)$4’)!%#!)34’)1!%#!)3!19#’’3则所用稀硫酸的溶质质量分数为9#’’3)%3!%%(1)4#$(答$所用稀硫酸的溶质质量分数为)4#$(#!*9’#$(!0#菱镁矿的主要成分是73+,*%为了分析某菱镁矿中镁元素的含量%某学习小组进行了实验研究#取!%3菱镁矿%逐渐加入未知浓度的稀硫酸%生成的气体全部用;:,溶液吸收%;:,溶液增加的质量记录如下表$加入稀硫酸的质量F39%!%%!9%)%%;:,溶液增加的质量F3)#)$#$$#$$#$说明$菱镁矿中的杂质不含镁元素且不溶于水%不与酸发生反应#!!!%3菱镁矿与稀硫酸完全反应%生成+,)的质量为3#!)计算该菱镁矿中镁元素的质量分数#!写出计算过程!*该实验研究中所用稀硫酸的溶质质量分数是#!!$#$!)解!设菱镁矿中73+,*的质量为!73+,*-)@,!!!$73@,$-),-+,