山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

山西省应县第一中学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）时间：90分钟满分：100分一．单项选择题（每小题2分，共48分）1.下列有关化学用语正确的是()A.某元素基态原子的电子排布图B.NH4Cl电子式为[·H······H·HN:H]+Cl-C.Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D.α羟基丙酸(乳酸)的比例模型为【答案】C【解析】【详解】A．原子的电子排布图中，该元素2p的未成对电子自旋方向应该相同，正确的电子排布图为，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，铵根离子为复杂阴离子，铵根离子和氯离子都需要标出电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；C．钙离子的核外电子总数为18，根据构造原理，Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C正确；D．α-羟基丙酸的结构简式为：，羟基应该位于中间C原子上，为β-羟基丙酸，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意阴离子和复杂的阳离子的电子式都需要标出电荷及最外层电子。2.下列分子或离子中，含有孤对电子的是(）A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+【答案】A【解析】【详解】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。故选A。3.以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同【答案】B【解析】【详解】A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，A错误；B．当碳原子的核外电子排布由时能量较高，而能量较低，由转变为这一过程释放能量，B正确；C．3p2表示3p能级有两个电子，C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不相同，D错误。故选B。4.下列推论正确的是A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子【答案】B【解析】【详解】A．SiH4、CH4都是由分子构成的物质，相对分子质量越大，物质的分子间作用力就越强，因此物质的沸点就高，而NH3的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，因此沸点比PH3的沸点高，A错误。B．N、P是同一主族的元素，其形成的这两种离子是等电子体，故其结构相似，NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构，B正确。C．CO2是由分子构成的分子晶体，但是SiO2却是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的原子晶体，C错误。D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，由于C—C是可以旋转的，相邻C—C之间的键角不是180°，因此C3H8碳链不是直线型分子，D错误。故选B。5.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子【答案】C【解析】【详解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误；B.BF3键角为120°，BF3分子是平面三角形结构，而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，含有孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误；C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，C正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误；故合理选项是C。6.下列常见分子中σ键、π键判断正确的是()A.CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C.C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NAD.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA【答案】C【解析】【详解】A．CH2=CHCN分子的结构可以表示为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，故A错误；B．CO与N2结构相似，CO分子的结构可以表示为C≡O，其中σ键与π键数目之比为1∶2，故B错误；C．C22-和O22+是等电子体，O22+的结构为[O≡O]2+，所以1molO22+中含有的π键数目为2NA，故C正确；D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，故D错误；故选C。7.下列说法错误的是()A.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl【答案】C【解析】A、NH4＋中NH3中N提供孤电子对，H＋提供空轨道，形成配位键，Cu2＋提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，故A说法正确；B、H2O属于极性分子，中心原子O有2个孤电子对，O的杂化方式为sp3，空间构型为V型，故B说法正确；C、SO3、BF3中性原子无孤电子对，属于非极性分子，故C说法错误；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl－，与硝酸银反应生成0.1molAgCl，故D说法正确。8.下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是()A.分子晶体中一定含有共价键B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.离子晶体中含有离子键，不含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中【答案】B【解析】【详解】A．分子晶体中可能不存在共价键，如稀有气体，故A错误；B．原子晶体的熔点与共价键有关，共价键越强，则熔点越高，故B正确；C．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故C错误；D．金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子存在于离子晶体或金属晶体中，故D错误；故选B。9.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。答案选C。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。10.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B.熔点:AlMgNaKC.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高【答案】D【解析】【详解】A．非金属性O＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；B．Al、Mg、Na、K的半径增大，所以金属键减弱，所以熔点：Al＞Mg＞Na＞K，故B不选；C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，故C不选；D．CF4、CCl4、CBr4、Cl4属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关，故D选；故选D。11.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对质量可以表示为（）A.NA·a3·ρB.3ANaρ6C.3ANaρ4D.3ANaρ8【答案】A【解析】【分析】由图可知，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，即晶胞棱长为acm，顶点在空间被8个晶胞共用，体心为1个晶胞拥有，根据ρV=M/NA计算相对分子质量，【详解】由图可知，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，即晶胞棱长为acm，体积为a3cm3，顶点在空间被8个晶胞共用，体心为1个晶胞拥有，可知含1个氯离子，Cs＋个数=8×1/8=1，由晶胞的质量m=ρV=M/NA可知，M=ρVNA=NA·a3·ρg·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对质量，所以其相对质量是ρa3NA.故选：A。【点睛】本题考查晶胞计算，解题关键：把握原子的位置、均摊法确定原子个数，注意M与密度、体积的关系．12.下列有关说法正确的是()①原子晶体中只存在非极性共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④干冰升华时，分子内共价键会发生断裂⑤晶格能由大到小顺序：NaFNaClNaBrNaI⑥分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥⑦D.③⑤【答案】D【解析】【详解】①原子晶体中可能存在极性共价键，如二氧化硅，故①错误；②晶体含有阴离子，则一定含有阳离子，但金属晶体由阳离子与自由电子构成，没有阴离子，故②错误；③金刚石、SiC属于原子晶体，键长C-C＜Si-C，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，H2O、H2S都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故③正确；④干冰升华时克服分子间作用力，属于物理性质，共价键没有断裂，故④错误；⑤电荷相同，离子半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故⑤正确；⑥分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，则分子间作用力越强，熔沸点越高，与共价键无关，故⑥错误；⑦分子间作用力影响物理性质，分子的稳定性属于化学性质，故⑦错误；正确的有③⑤，故选D。【点睛】本题的易错点为③，要注意不同类型晶体熔沸点的判断方法的区别，同时注意熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。13.下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】C【解析】【详解】基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH、—COOH组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C。14.下列有关物质的表达式正确的是()A.乙烯分子的立体构型为正四面体B.的键线式为C.乙醇的结构简式：CH3CH2OHD.CH4的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A．乙烯中的C采用sp2杂化，为平面型结构，故A错误；B．的键线式为，故B错误；C．乙