浙江省2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

浙江省新高考研究联盟2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)1.下列物质中属于盐的是()A.CuOB.NaClOC.2Ba(OH)D.HCl【答案】B【解析】【详解】A、CuO由两种元素组成且一种为氧元素，属于氧化物，选项A错误；B、NaClO的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，属于盐，选项B正确；C、Ba(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，选项C错误；D、HCl的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了酸、碱、盐和氧化物的判断，掌握概念的要点和物质的结构是解题关键，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱。2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】依据图示仪器构造可知：A、为表面皿，B、为蒸馏烧瓶，C、为蒸发皿，D、为坩埚，答案选C。【点睛】本题考查了常见实验仪器构造及名称，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意熟悉常用仪器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键，蒸发皿可用于少量液体蒸发浓缩的玻璃仪器，根据图示仪器的构造判断。3.下列物质中属于非电解质的是()A.3CaCOB.NaOHC.3CHCOOHD.2SO【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙属于碳酸盐，故其属于电解质，选项A不符合；B．氢氧化钠溶于水导电，属于电解质，选项B不符合；C．醋酸溶于水导电属于电解质，选项C不符合；D．二氧化硫不能电离属于非电解质，选项D符合；答案选D。【点睛】本题考查了化学的基本概念，熟悉电解质、非电解质的概念是解题关键，在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；注意电解质不一定能导电，导电的不一定是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。4.下列分散系中分散质粒子直径最大的是()A.3Fe(OH)胶体B.葡萄糖溶液C.3AgNO溶液D.盐酸【答案】A【解析】【详解】A、Fe(OH)3胶体属于胶体，分散质微粒直径介于1～100nm之间；B、葡萄糖溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径小于1nm；C、AgNO3溶液分散质微粒直径小于1nm；D、盐酸分散质微粒直径小于1nm，综上所述分散质粒子最大的是A。答案选A。【点睛】本题是对分散系知识的考查，主要是分散系的本质区别，掌握基础是解题关键，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。5.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是()A.23223NaCOHOCO2NaHCOB.44FeCuSOCuFeSOC.22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)D.222SO2HS3S2HO【答案】C【解析】【详解】A．属于化合反应，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，选项A错误；B．属于置换反应，不符合题目要求，选项B错误；C．属于化合反应，Fe和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C正确；D．不属于四种基本反应类型，不是化合反应，不符合题目要求，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学反应类型的判断，注意四种基本类型的反应以及氧化还原反应的特征，化合反应是两种或两种以上的物质生产一种物质的反应，存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。6.下列水溶液能使酚酞变红的是()A.4KHSOB.KClC.23NaCOD.4NaClO【答案】C【解析】【详解】A、KHSO4溶液电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，遇酚酞不变色，选项A错误；B、KCl溶液呈中性，遇酚酞不变色，选项B错误；C、碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞变红，选项C正确；D、高氯酸钠呈中性，遇酚酞不变色，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查盐的酸碱性及指示剂的使用，掌握常见酸碱指示剂的性质、常见物质的酸碱性等是正确解答本题的关键，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见物质水溶液的酸碱性进行分析判断。7.下列说法正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B.相同条件下的4CH和2Cl以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为3CHClC.由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅4SiCl高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D.2SO是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少2SO的排放【答案】D【解析】【详解】A、二氧化硫中的硫为+4价，浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫，所以二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，选项A错误；B、相同条件下的CH4和Cl2以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物质的量最多的为HCl，选项B错误；C、用来制作光导纤维的是二氧化硅晶体，而不是高纯硅，选项C错误；D、在煤炭中添加生石灰作为固硫剂进行固硫处理，可减少SO2排放，选项D正确；答案选D。8.下列表示正确的是()A.乙烯的球棍模型：B.2HS的电子式：C.乙醇的分子式：32CHCHOHD.质子数为6，中子数为8的核素146C【答案】D【解析】【详解】A、用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故乙烯的球棍模型为，故A错误；B、H2S为共价化合物，S原子与H原子之间均以共价键结合，故其电子式为，选项B错误；C、CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，选项C错误；D、质量数标示在元素符号左上方，且质量数=质子数+中子数，故质子数为6，中子数为8的核素146C，选项D正确。答案选D。9.下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是()A.碘水B.新制氯水C.243Fe(SO)溶液D.稀硫酸【答案】D【解析】【详解】氧化性Cl2＞Fe3+＞I2，则：A．淀粉遇碘水变蓝色，选项A不选；B．淀粉碘化钾溶液中加入新制氯水，生成I2，溶液变蓝，选项B不选；C．淀粉碘化钾溶液中加入Fe2(SO4)3溶液，生成I2，溶液变蓝，选项C不选；D．稀硫酸和KI不反应，溶液不变蓝，选项D选。答案选D。【点睛】本题考查卤素单质以及化合物的性质，注意把握卤素单质氧化性的强弱即可解答该题。淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2，否则不变蓝。10.下列说法正确的是()A.金刚石和60C互为同素异形体B.3CHCOOH(乙酸)和733C1HCOOH(油酸)互为同系物C.分子式为512CH的有机物有四种同分异构体D.14C与16O是不同的核素，352Cl和372Cl互为同位素【答案】A【解析】【详解】A、金刚石和C60是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，选项A正确；B、乙酸、油酸中，油酸烃基中含碳碳双键，结构不相似，不能互为同系物，选项B错误；C、分子式为C5H12的有机物属于烷烃，有3种同分异构体正戊烷、异戊烷、新戊烷，选项C错误；D、14C与16O是不同的核素，但是35Cl2和37Cl2不是互为同位素的关系，选项D错误。答案选A。11.有关实验方法及现象的下列说法中正确的是()A.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有KB.取135mL0.1molLFeCl溶液，向其中加入1mL0.11molLKI溶液，通过检验3Fe的存在来说明该反应有一定的限度C.把分别研磨后的20g22Ba(OH)8HO和410gNHCl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在24SO【答案】C【解析】【详解】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，选项A错误；B．氯化铁过滤，应检验碘离子说明反应的限度，而不能检验验Fe3+的存在，选项B错误；C．混合发生吸热反应，则混合物的温度会明显下降，选项C正确；D．白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、反应中能量变化、可逆反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点为选项A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃。12.下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B.200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液C.50mL1mol•L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol•L-1HCl溶液【答案】D【解析】【详解】100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，A.Cl－物质的量浓度：0.5mol•L-1×2=1.0mol•L-1，故A项错误；B.Cl－物质的量浓度：0.25mol•L-1×3=0.75mol•L-1，故B项错误；C.Cl－物质的量浓度：1mol•L-1×1=1.0mol•L-1，故C项错误；D.Cl－物质的量浓度：0.5mol•L-1×1=0.5mol•L-1，符合题意，故D项正确；答案选D。【点睛】要特别注意本题问的是物质的量浓度，与溶液体积无关，解题时容易与物质的量相混淆。13.下列离子方程式书写正确的是()A.向稀硫酸中加入3CHCOONa溶液：33CHCOOHCHCOOHB.往43NHHCO溶液中加入过量NaOH溶液并加热：432NHOHNHHOC.将少量2SO通入次氯酸钙溶液中：2223Ca2ClOSOHOCaSO2HClOD.将足量2Cl通入2FeBr溶液中：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl【答案】A【解析】【详解】A．向稀硫酸中加入CH3COONa溶液，反应生成硫酸钠和醋酸，反应的离子方程式为：CH3COO-+H+=CH3COOH，选项A正确；B．往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，选项B错误；C．ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，同时生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，选项C错误；D．将足量Cl2通入FeBr2溶液中，反应生成氯化铁和溴，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了离子方程式的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是()A.Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B.X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C.X、Y、Z、M的原子半径依次减小D.化合物2XM的熔点高于化合物YM的熔点【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；室温下M的单质为淡黄色固体，则M为S；而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si，以此解答该题。【详解】根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S元素。A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞