新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A.K层B.L层C.M层D.N层【答案】B【解析】【详解】s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7，所以K层原子轨道的数目为1，L层原子轨道的数目为4，M层原子轨道的数目为9，N层原子轨道的数目为16，答案选B。【点睛】该题的关键是记住能级对应的轨道数目以及能层包含的能级数目，然后灵活运用即可。2.下列说法中正确的是()A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.ns能级的原子轨道图可表示为C.3d3表示3d能级有3个轨道D.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多【答案】B【解析】【详解】A项、电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B项、ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C项、3d3表示3d能级有3个电子，故C错误；D项、电子云图中的小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选B。3.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】N原子2p能级上有3个电子，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，则氮原子能量最低排布是，故选A。4.下列表示式错误的是（）A.Mg2+的电子排布图：B.Na+的结构示意图：C.Cr的价层电子排布式：3d54s1D.C的电子排布式：1s22s12p3【答案】D【解析】【详解】A项、Mg2+的含有的电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，则电子排布图为，故B正确；B项、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C项、依据能量最低原理Cr原子的4s轨道应该含有2个电子、3d轨道含有4个电子，依据洪特规则3d轨道全空、全满、半充满时能量最低，则Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C正确；D项、碳原子核外6个电子，最外层4个电子，依据能量最低原理可知电子排布式为1s22s22p2，故D错误；故选D。【点睛】Cr的3d能级上有5个原子轨道，达到半满时能量较低是解答关键，也是易错点。5.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A.第3周期第Ⅷ族B.第3周期第ⅤB族C.第4周期第Ⅷ族D.第4周期第ⅤB族【答案】C【解析】【详解】根据电子排布式可知，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26，即是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，答案选C。6.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【分析】由电离能数据可知，X的第二电离能剧增，故X可失去1个电子，原子最外层电子数为1，Y的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，原子最外层有3个电子，据此答题。【详解】A.由于X的第二电离能剧增，则X元素极易失去第1个电子，原子最外层电子数为1，所以元素X的常见化合价是+1价，故A正确；B.由于Y的第四电离能剧增，故Y可失去3个电子，Y原子最外层只有3个电子，且Y为主族元素，则元素Y是ⅢA族的元素，故B正确；C.由元素X的电离能可知，X极易失去第1个电子，所以常见的化合价为+1价，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，故C正确；D.根据Y元素的电离能可知，Y元素的最外层只有3个电子，若元素Y处于第3周期，则为Al元素，而铝不能与冷水反应，故D错误。故选D。7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD.X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性【答案】D【解析】【分析】由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y【详解】A项、非金属性强的元素在化合物中显负价，X和Y形成化合物时，非金属性强的X显负价，Y显正价，故A正确；B项、元素非金属性越强，越难以失去电子，第一电离能越大，第一电离能非金属性弱的Y可能小于X，故B正确；C项、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性X＞Y，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故C正确；D项、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故D错误；故选D。【点睛】元素的电负性越大，非金属性越强，越难以失去电子，第一电离能越大，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。8.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定【答案】D【解析】【详解】A项、VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；B项、分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，故B正确；C项、中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数为4，孤对电子数为2，空间构型为V形，四氯化碳分子中碳原子价层电子对个数为4，孤对电子数为,0，空间构型为正四面体形，故C正确；D项、在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，如NH3为三角锥形，键角为107°，CH4为正四面体，具有对称性，键角为109°28′，CH4比氨气稳定，故D错误；故选D。【点睛】中心原子上的孤电子对参与互相排斥，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。9.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A.②③B.①④C.②④D.①③【答案】D【解析】【分析】p区元素包括元素周期表中IIIA族元素~0族元素，包括了除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，价电子构型为ns2np1-6。【详解】最外层有3个电子的原子的价电子排布式为ns2np1，一定属于p区元素；价电子有3个电子的原子的价电子排布式可能为属于p区元素的ns2np1，也可能为属于d区元素的(n-1)d1ns2；最外层有3个未成对电子的原子的价电子排布式为ns2np3，一定属于p区元素；价电子有3个未成对电子的原子的价电子排布式可能为为属于p区元素的ns2np3，也可能为属于d区元素的(n-1)d3ns2,一定属于p区元素的是①③，故选D。10.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.P、S、Cl【答案】A【解析】【详解】A．K、Na、Li处于同主族，原子半径依次减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐增大，故A项正确；B．Al、Mg、Na属于同一周期元素且原子序数依次减小，原子半径依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以第一电离能依次Mg＞Al＞Na，故B项错误；C．N、O、C属于同一周期元素，原子半径：C＞N＞O，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故C项错误；D．P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，同周期自左而右原子半径减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞Cl＞S，故D项错误；故答案选A。【点睛】本题主要考查原子半径和第一电离能大小的判断，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，为易错点。11.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是A.CO2和SO3B.CH4和SiH4C.BF3和PH3D.HCl和NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A.CO2和SO3都含有共价键，但CO2为直线形分子,SO3为平面三角形,故A错误；B.CH4和SiH4都含有共价键,且都是正四面体构型,故B正确；C.BF3和PH3都含有共价键，BF3为平面三角形,PH3为三角锥形,故C错误；D.HCl只含共价键,NH4Cl含有离子键和共价键,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，据此判断上述化合物类型；分子的空间构型要结合价层电子对互斥模型判断。12.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A.N4与N2互为同分异构体B.N4分子中只含有共价键C.1molN4分子所含共价键数为4NAD.N4沸点比P4(白磷)高【答案】B【解析】【详解】A．N4由N组成，是一种单质，与N2互为同素异形体，同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，故A错误；B．非金属元素原子间形成共价键，所以N4分子中只含有共价键，故B正确；C．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1molN4分子所含共价键数为6NA，故C错误；D．N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D错误。答案选B。13.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A.C、N、O原子采用相同的杂化方式B.分子中既含极性键，又含非极性键C.分子式为C3H3N3O3D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】【详解】A项、三聚氰酸分子中C原子采用sp2杂化、N原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化，三种原子杂化方式不同，故A错误；B项、聚氰酸分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，故B错误；C项、由聚氰酸分子得结构简式可知分子式为C3H3O3N3，故C正确；D项、该反应不是酸与碱反应生成盐与水的反应，不是中和反应，故D错误；故选C。【点睛】注意连接的原子个数与能形成的共价键数目相同的原子为饱和原子，连接的原子个数小于能形成的共价键数目相同的原子为不饱和原子，不饱和三键中的原子采用sp杂化，不饱和双键中的原子采用sp2杂化，饱和原子采用sp3杂化。14.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是A.仅有σ键B.三个σ键，两个π键C.两个σ键，两个π键D.三个σ键，一个π键【答案】D【解析】【详解】由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：F-N=N-F，两个氮之间是氮氮双键，一个为σ键一个为π键，氮氟之间是单键，为σ键，所以该分子中的共价键类型是三个σ键，一个π键。故D正确。综上所述，本题应选D。【点睛】原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠称为π键。σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易断裂。另外σ键只能形成单