新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

新疆乌鲁木齐市第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A项铅笔芯的主要成分为碳，说法错误；B项CO难溶于水，错误；D项纯碱成分为碳酸钠，烧碱成分为氢氧化钠。考点：物质的性质。2.下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】B【解析】试题分析：A项为氯离子的结构示意图；C项应为；D项氯化氢的电子式表示错误，应为：。考点：化学用语。3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数与质子数之差是A.136B.50C.86D.222【答案】B【解析】【详解】质子数+中子数＝质量数，则该原子中中子数和质子数之差是222-86-86＝50，答案选B。4.元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的电子层数呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子半径呈周期性变化【答案】A【解析】【详解】A、由原子的电子排布可以知道，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，所以A选项是正确的；B、由原子的电子排布可以知道，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误。答案选A。5.下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O2C.NH4ClD.CaCl2【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，含离子键，但不含非极性共价键，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，在过氧根中的氧原子之间为非极性共价键，故B正确；C．NH4Cl中含离子键和极性共价键，故C错误；D．CaCl2只含离子键，故D错误；故答案为B。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。6.下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误。B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确。C。由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误。D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程。断裂化学键要吸收能量。这与图像画的不符合。错误。考点：考查反应热与物质的能量的多少及化学键的关系的知识。7.下列各装置中能组成原电池的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．两个电极材料相同，且铜和稀硫酸不能发生自发进行的氧化还原反应不能构成原电池，故A错误；B．符合原电池的构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应生成氢气，能组成原电池，故B正确；C．酒精不是电解质且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，故C错误；D．无自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故D错误；故答案为B。【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是XYZWQA.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2B.X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等C.氧化物对应的水化物酸性：W＜QD.原子半径大小关系：QWZY【答案】A【解析】试题分析：由题意可知X为O、W为S、Z为Si、Y为F、Q为Cl，X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物分别为Na2O2和Na2S，两者的阴阳离子的个数比均为1:2；Z广泛应用与制造集成电路、太阳能电池板等；C项最高价氧化物对应的水化物的酸性WQ;D项原子半径大小关系为：ZWQY.考点：元素周期表、物质的性质。9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A.元素A所形成的氧化物只有一种B.元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性：AB【答案】B【解析】试题分析：元素A,B,C,D,E分别为：C，N，Mg，Al，S。碳元素岁对应的氧化物有两种。B中，氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，B正确。C中，对应的水化物为氢氧化镁，氢氧化铝，与硫酸。硫酸与氢氧化镁，硫酸与氢氧化铝之间均可以进行反应，氢氧化镁不溶于水，能与氢氧化铝进行反应的碱必须为能够溶于水的强碱，所以氢氧化镁与氢氧化铝之间不反应，故C错。D中，氢化物的稳定性与元素的非金属性成正比，所以氢化物的稳定性BA。考点：10.电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A.N层B.M层C.K层D.L层【答案】C【解析】【分析】电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低．一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大。【详解】核外电子经常出现的区域称电子层，核外电子在不同的电子层内运动的现象，叫做核外电子的分层排布．一般情况下，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，依次为K、L、M、N、O、P、Q层上，所以电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在K层。答案选C。【点睛】本题考查了原子核外电子的排布，明确离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。11.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.8mol/(L·s)【答案】D【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】根据反应的方程式可知，如果都要物质B表示反应速率，则分别是0.8mol/(L·s)、1.2mol/(L·s)、0.9mol/(L·s)、1.8mol/(L·s)，则反应速率最快的是D，故选D。【点睛】本题考查化学反应速率快慢的比较，注意将用不同物质来表示的速率折算成相同物质来表达的速率进行比较是解答关键。12.根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.KOH的碱性比NaOH的碱性强C.HBrO4酸性比HClO4强D.Na的金属性比Al的弱【答案】B【解析】【详解】A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HCl＞HBr＞HI，选项A错误；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，故KOH的碱性比NaOH的碱性强，选项B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br，故HBrO4酸性比HClO4弱，选项C错误；D、同周期，从左到右，失电子减弱，金属性减弱，故Na的金属性比Al的强，选项D错误。答案选B。13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素【答案】B【解析】位于金属和非金属分界线附近的元素往往既难失去电子，又难得到电子，常用来制作半导体材料，所以答案选B。14.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】形成原电池时，负极失电子，作还原剂，正极得电子，则负极的还原性大于正极；【详解】若a、b相连时，a为负极，则还原性：ab；c、d相连时，电流由d到c，d为正极，还原性：cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，c极上的氢离子得电子生成氢气，作正极，还原性：ac；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b极上的氢离子得电子生成氢气，作正极，还原性：db；综上所述，a＞c＞d＞b，答案为B15.下列说法正确的是（）A.离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B.所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C.电子数相同的两种微粒一定是同一元素D.判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化【答案】D【解析】【详解】A．离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；B．铵盐中全部为非金属元素，但铵根离子与酸根离子之间以离子键结合，故B错误；C．电子数相同的微粒可能为离子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都为10电子微粒，则不一定为同种元素，故C错误；D．化学反应的实质为旧键断裂和新键生成，则判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化，故D正确；故答案为D。16.下列各组物质的性质顺序，不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2【答案】A【解析】【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，A错误；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是Cl＞Br＞I，则热稳定性：HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性是Si＜C＜S，则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，C正确；D．二氧化硅形成的晶体类型是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而CO2是分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，D正确。答案选A。17.下列说法不正确的是（）A.温度升高，正逆反应速率都增大B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C.可逆反应只是代表少数反应D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等【答案】C【解析】【详解】A．温度升高，活化分子百分数增多，反应速率加快，正逆反应速率都加快，故A正确；B．外界条件能够影响化学反应速率和平衡移动，故B正确；C．可逆反应不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；D．可逆反应达到平衡状态时，