新疆兵团八师一四三团一中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

新疆兵团八师一四三团一中2018-2019高二下学期期中考试化学试卷1.下列有关氮原子的化学用语错误的是A.B.C.1s22s22p3D.【答案】D【解析】【详解】A、N原子最外层有5个电子，电子式为，A正确；B、N原子质子数是7，核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；C、核外电子依次排布能量逐渐升高的1s、2s、2p……轨道，电子排布式为1s22s22p3，C正确；D、根据泡利原理3p轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为，D错误。答案选D。2.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（）A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、32【答案】A【解析】根据核外电子排布规律，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10-2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18-2-8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36-18=18，故选A。3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A.H—FB.N—HC.C—HD.S—H【答案】A【解析】【分析】形成共价键的原子半径越小，核间距越小，共价键键能越大，共价键越稳定，据此分析。【详解】H—F、N—H、C—H、S—H，它们都是与氢原子形成的共价键，所以只需要判断其它原子的半径大小，电子层越多半径越大，电子层相同的原子，原子序数越大半径越小，所以4种原子中F的半径最小，所以H—F核间距最小，共价键最稳定，所以A选项是正确的。4.下列说法中正确的是A.s区都是金属元素B.s区都是主族元素C.稀有气体在ds区D.所有非金属元素都在p区【答案】B【解析】【详解】A项，氢元素位于s区，但它不是金属元素，故A项错误；B项，s区位于元素周期表的第一主族和第二主族，他们都是主族元素，故B项正确；C项，p区包括第ⅢA族到第ⅦA族加上零族的元素，所以稀有气体属于p区，故C项错误；D项，s区的氢元素也属于非金属，并非所有的非金属元素都在p区，故D项错误。答案选B。5.下列同周期元素中，原子半径最小的是A.MgB.AlC.SiD.S【答案】D【解析】【详解】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是S，故D正确。答案选D。6.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)B.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C.I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)D.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)【答案】A【解析】【详解】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故选A。【点晴】本题考查了同周期元素第一电离能大小顺序的判断，明确其变化规律及其异常现象是解本题关键。同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。7.下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是()A.S2－B.Ca2＋C.F－D.Cl－【答案】C【解析】【详解】氩原子质子数为18，核外有18个电子。A.硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故A错误；B.钙原子失去2个电子形成钙离子，钙离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故B错误；C.氟原子得到1个电子形成氟离子，氟离子核外有10个电子，与氩原子核外电子数不同，核外电子排布不同，故C正确；D.氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，与氩原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故D错误。故选C。8.下列说法中正确的是()A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多【答案】A【解析】【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。答案选A。9.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p2【答案】C【解析】【分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p;6s4f5d6p;7s5f6d7p。按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理。【详解】A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，所以A选项是正确的；B、S2-核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，所以B选项是正确的；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，所以D选项是正确的。答案选C。10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.Li、Na、KB.N、P、AsC.O、S、ClD.Si、P、Cl【答案】D【解析】【分析】电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小。【详解】A项、Li、Na、K为ⅠA族金属元素，同主族自上而下电负性降低，则电负性Na＞K＞Rb，故A错误；B项、N、P、As为ⅤA族金属元素，同主族自上而下电负性降低，则电负性N＞P＞As，故B错误；C项、非金属性O＞Cl＞S，则电负性O＞Cl＞S，故C错误；D项、Si、P、Cl为第三周期元素，同周期自左而右电负性增大，则电负性Cl＞P＞Si，故D正确；故选D。11.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B.第一电离能：Na＜Mg＜AlC.电负性：Na＞Mg＞AlD.还原性：Na＞Mg＞Al【答案】D【解析】【详解】根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，故B项错误；C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误。D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：Na＞Mg＞Al，故D项正确。答案选D。12.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F2【答案】B【解析】【详解】A项，H2中的σ键是两个氢原子的s轨道重叠构建而成，故不选A项；B项，HCl中的σ键是氢原子的s轨道和氯原子的p轨道重叠构建而成，故选B项；C项，Cl2中的σ键是两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选C项；D项，F2中的σ键是两个氟原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，故不选D项。答案选B。13.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O【答案】A【解析】【详解】A.CO2中只含有双键，既有σ键又有π键，分子中C原子含有2个σ键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A正确；B.CH4中只含有单键为σ键，分子中C原子含有4个σ键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B错误；C.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+12×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故C错误；D.水分子中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以O原子采用sp3杂化，故D错误。故选A。14.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH4【答案】C【解析】【详解】A.NH3中，氮原子采用sp3杂化，存在一个未成对电子，所有氨气为三角锥型结构，各原子不可能处于同一平面上，故A错误；B.四氯化碳与甲烷结构相似，为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C.H2O为V形结构，所有原子处于同一平面上，故C正确；D.甲烷为正四面体结构，分子中的所有原子不可能处于同一平面上，故D错误。故选C。15.下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【答案】C【解析】【详解】A项、NH3分子中N原子的价层电子对数为4,孤对电子数为1，则NH3分子空间构型为三角锥形分子，不是三角形，，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；B项、CCl4分子中C原子的价层电子对数为4,孤对电子数为0，则CCl4分子空间构型为正四面体形，不是正方形，，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；C项、H2O分子中O原子的价层电子对数为4,孤对电子数为2，则H2O分子空间构型为V形，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央，，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C正确；D项、CO2分子中O原子的价层电子对数为2,孤对电子数为0，则CO2分子空间构型为直线形，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；故选C。【点睛】注意依据价层电子对互斥理论，通过价层电子对数和孤对电子数的关系判断空间构型是解答关键。16.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【答案】A【解析】【详解】乙烯分子中含有4个碳氢键和1个碳碳双键，C原子采取sp2杂化，4个碳氢键是sp2形成的σ键，1个碳碳双键有1个sp2形成的σ键和1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A。【点睛】乙烯分子中π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的是解答关键。17.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有A.4个σ键B.2个σ键，2个π键C.2个σ键、1个π键D.3个σ键、1个π键【答案】D【解析】σ键存在于单键中，在双键中一个为σ键，