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河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题1.本试卷分Ⅰ、II卷满分100分,考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56Cu64Pb207第Ⅰ卷(选择题共44分)一,选择题(单选,每题2分,计44分)1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述:“本作颇黎。颇黎,国名也。其莹如水,其坚如玉,故名水玉,与水精(即水晶,主要成分为SiO2)同名。有酒色、紫色、白色,莹澈与水精相似。”下列说法错误..的是()A.文中所描述的玻璃颜色,来自某些金属氧化物B.玻璃质地坚硬,不易破碎C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融,可制得普通玻璃D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液2,常温下,下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、SO42-、SCN-B.在pH=2的溶液中:NH4+、K+、F-、NO3-C.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D.通入足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-3,实验室用如图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数,下列说法错误..的是()A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NAC.常温常压下,23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子5,常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。[已知δ(X)=-c(X)c(HA)+c(A)]下列正确的()A.Ka(HA)的数量级为10-5B.溶液中由水电离出的c(H+):a点>b点C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构7.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法错误..的是()A.该方法能够提供电能B.B极上的电势比A极上的电势低C.A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动8,下列对图像的叙述正确的是()A.图甲可表示压强对反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1的影响B.图乙中,t1时刻改变的条件一定是加入了催化剂C.若图丙表示反应:A(g)+B(g)xC(g),则T1>T2、x<2D.图丁表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,ABC所在区域总有c(H+)<c(OH-)9,现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合,若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰1110,下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是()A.过量铁粉与氯气反应:Fe+Cl2=FeCl2B.往Ba(NO3)2溶液中通入少量的SO2:Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+C.用稀盐酸除去银镜:2Ag+2H+=2Ag++H2↑D.Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合:OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O11,反应A=C由两步反应A→B→C(构成,1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A.A=C的正反应为吸热反应B.加入催化剂会改变A与C的能量差C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化能D.A=C的反应热△H=E1+E3-E2-E412,向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。一定条件下达到平衡时,C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变,下列措施能使θ值增大的是()A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.再加入少量A13,25℃时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随加水体积变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.HB的酸性强于HAB.a点溶液的导电性大于b点溶液C.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)=c(B-)D.加水稀释到pH相同时,酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)14,如图所示的电化学装置,下列叙述不正确的是()A.a和b用导线连接,电子由铁经过导线流向碳B.a和b用导线连接,铁电极的电极反应式为:Fe-2e-===Fe2+C.a、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀D.a、b分别连接直流电源负、正极,电压足够大时,Na+向铁电极移动15,室温时,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是()A.a点c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点:2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]16,用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通电时a电极质量增加,下列正确的是()A.X极为负极B.放电时铅蓄电池正极的电极反应式为:PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2OC.c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D.电路中通过1mol电子时,Y电极质量增加48g17,下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1,则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l)△H-57.3kJ•mol-1C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1,4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1,则O3比O2稳定18,某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是()A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为:HCHO+O2HAPCO2+H2O19,以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图,下列叙述错误的是()A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO420.某溶液仅有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-中的几种.为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液.加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。下列推断正确的是()A.肯定有Al3+、Cl-,一定没有HCO3-和SO42-B.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+C.肯定有Al3+、NH4+、Cl-,肯定没有HCO3-D.该溶液可能显弱酸性,也可能显中性21,食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法:常温下石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏22,已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A.①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C.③中盛放的试剂是NaOH溶液D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝II卷(选择题共56分)23,(10分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验.(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤.该实验操作过程需要的玻璃仪器有______.(2)若反应一会儿后对调B和C装置的位置,————(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸钾的产率.实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______.②设计1号试管实验的作用是______.③若2号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入______溶液显蓝色.实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):______.资料:①次氯酸会破坏酸碱指示剂;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-.24,(14分)(一)(7分)常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化
本文标题:河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题
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