江苏省扬州中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（必修，PDF）

1江苏省扬州中学2018-2019学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷2018.11可能用到的相对原子质量：H:1He:4N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是A．二氧化硅B．硅C．水泥D．铁2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．Na2S的电子式：Na··S······NaC．Mg2+的结构示意图：+1228D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2－23．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰4．下列过程放热的是A．水的分解B．氨气液化C．干冰升华D．液氮汽化注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及个体答题要求1．本试卷包含选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间75分钟。考试结束后，请将答题卡放在桌面，等待监考员收回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。25．煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是A.N2B.CO2C.SO2D.H2O6．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂7．下列物质的化学式与俗称不相符的是A．Na2CO3——苏打B．BaCO3——重晶石C．NH4NO3——硝铵D．NaOH——火碱8．“电视之星18”是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成，节约了资源。下列不属于橡胶性质的是A.高弹性B.耐磨损C.绝缘性好D.易溶于水9．2018年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。下列为“禁止放鞭炮”标志的是10．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是A．互为同分异构体B．都能氧化为乙醛C．水溶液均显酸性D．可用石蕊溶液加入鉴别11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC．18gH182O中含有的原子总数为3NAD．32g氧气和4g氦气所含原子数目相等，均为NA12．下列气体不能用排空气法收集的是A．NH3B．SO2C．NOD．H213．某无色透明溶液中存在大量的H＋、Cl－、NO－3，该溶液中还可能大量存在的离子是A．HCO－3B．Cu2＋C．NH＋4D．Ag＋14．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钠与硫酸溶液反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O3C．二氧化硫被烧碱溶液吸收：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OD．铜与稀硝酸反应：Cu＋8H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O15．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4ΔCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O2催化剂————→Δ2CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2光照——→CH3Cl＋HClD．＋Br2FeBr3————→Br＋HBr16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑则下列说法正确的是A．NaN3被还原B．KNO3被氧化C．N2既是氧化产物又是还原产物D．该反应不是氧化还原反应17．下列关于化肥或农药的说法不正确的是A.施用农药时要注意安全，以防中毒B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结18．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．该反应属于取代反应19．下列食品添加剂与类别对应错误的是A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素20．下列关于药物的使用说法正确的是A．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱21．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出4一种刺激性气味的物质，该物质是A．甲烷B．甲醛C．氨气D．二氧化硫22．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是23．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol非选择题（本部分3题，共31分）24.（15分）(1)合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有________性。②下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是________(填字母)。a．麻黄碱b．阿司匹林c．抗酸药d．青霉素③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是____________(填分子式)。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入____________(填化学式)从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是____________(填“过滤”“高温蒸馏”或“盐析”)。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是____________。(2)生产玻璃所用的工业设备是__________，发生的主要反应是______________(写出其中之一化学方程式)。5石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种________(填“橡胶”“纤维”或“塑料”)，有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过______________反应合成的有机高分子材料。(3)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是(填字母)。a．二氧化碳的浓度b．二氧化硫的浓度c．可吸入颗粒物的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是(填字母)。a．将废旧电池进行深埋处理b．充分利用风能等新能源c．给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是(填字母)。a．氧化还原法b．中和法c．沉淀法25．（10分）[1]实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：⑴配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。⑵用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。⑶下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。⑷如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。[2]实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：①温度计水银球处于处，全程严格控制好温度6②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为；④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先，再。26．（6分）由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）酸溶还原操作X酸FeS2烧渣绿矾过滤滤渣FeO(OH)氨水/空气（1）“酸溶”步骤中，最好采用（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：。（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥。（4）在绿矾溶液中加入等物质的量的（NH4）2SO4晶体可以得到硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），莫尔盐较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O剩余的稀硝酸恰好与48mL2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O试计算混合物中CuS的质量分数．(写出计算过程)7江苏省扬州中学2018-2019学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷参考答案1B2C3B4B5C6D7B8D9B10D11B12C13C14C15B16C17B18C19A20A21B22C23B24．（15分）(1)①还原②a③C6H12O6KIO3盐析油脂(2)玻璃窑(玻璃熔炉)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑SiO2塑料加聚(或聚合)(3)①a②a③b（除方程式2分，其他1分）25.（10分，每空1分）（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）①③⑤②④（4）偏低偏高（2）支管口暴沸下进上出停止加热关闭冷凝水26.（6分）（1）硫酸(1分)（2）14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋（1分）（3）降温结晶（1分）（4）与48mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应需要硝酸的物质的量为：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O3mol40.048L×2mol/Ln解得：n=0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为：0.4mol-0.128mol=0.272mol，（1分）设Cu2S的物质的量xmol，CuS的物质的量为ymol，160x+96y=8.64g①．10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O316x16x/38NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2