江苏省扬州市江都区大桥高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（PDF）

高一化学（必修）试卷第1页共5页大桥高级中学2019—2020学年度第一学期高一期中考试化学试题校审：朱玉涛2019.9.24本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Cl:35.5一、单项选择题：（本部分25题，每题2分，共50分）1.运输液氯的槽罐车上所贴的危险化学品标志是ABCD2.下列变化属于化学变化的是A．碘的升华B．氯气液化C．苏打风化D．食盐潮解3.磁流体是电子材料的新秀。它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体中分散质粒子的直径在5.5～36nm之间，下列说法中正确的是A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中属于纯净物4.中国东旭光电推出了世界首款石墨烯基锂离子电池产品。石墨烯（由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜）属于A．单质B．氧化物C．无机盐D．有机物5.下列表示不正确．．．的是A．氯原子的结构示意图88+172B．K2CrO4中Cr元素的化合价：+6C．硫酸亚铁的化学式：FeSO4D．KClO3的电离方程式KClO3=K++ClO3-6.不能．．通过单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl27.铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法错误．．的是A．质量数185B．中子数110C．核电核数110D．质子数758.下列实验方法或操作正确的是A．除去HClB．浓硫酸稀释C．过滤杂质D．称量NaOH固体9.钠可通过以下反应制取金属钛：TiCl4+4Na700-800℃　Ti+4NaCl，该反应属于该反应属于A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应饱和NaCl溶液Cl2（HCl）Re18575高一化学（必修）试卷第2页共5页10.下列物质属于电解质的是A.KCl溶液B.氨气C.蔗糖D.NaOH固体11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2含有的分子数目为NAB．24gMg变为Mg2＋时失去的电子数目为NAC．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NAD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA12.下列说法不正确．．．的是A．碘化银可用于人工降雨B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分13.在含有大量Al3+、H+、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32－B．HCO3－C．Cl－D．OH－14.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－15.下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑B．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．浓硫酸溶液与铜反应：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑D．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑16.下列离子方程式书写正确的是A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO2－3+2H＋＝H2O+CO2↑B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O17.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO318.工业消除氮氧化合物的重要反应是：8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O。下列有关该反应说法正确的是A．NH3是氧化剂B．NH3被氧化C．NO2是还原剂D．NO2发生氧化反应19.下列有关物质性质、用途说法不．正确．．的是A．浓硫酸有吸水性，能够干燥氯气B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用作于汽车雾灯C．钠的性质很活泼，一般将少量的金属钠保持在煤油中D．氯水性质稳定，保存在无色玻璃瓶中高一化学（必修）试卷第3页共5页20.下列说法不．正确．．的是A．常温常压下，32gO3所含的氧原子数为2NAB．实验室用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气B．某些金属氧化物灼烧时可产生特殊颜色，可用于制造烟花D．用KSCN试剂可检验Fe3+21.下列气体可用右图所示方法收集的是A．CH4B．O2C．Cl2D．CO222.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是23.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．24.实验室配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是A．移液后烧杯、玻璃棒未洗涤B．容量瓶洗净后未干燥C．定容时俯视读数D．摇匀后液面低于刻度线未滴加水至刻度线25.某实验小组为测定某天然碱（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）样品的组成，完成下列实验，下列现象或结论不正确的是：A．取一定量的天然碱样品，溶解，配成饱和溶液，向溶液中通入CO2,观察到有白色晶体析出B．取一定量的天然碱样品，溶解，加入生石灰，可以用于制备烧碱C．称取16.6g天然碱样品，加热至恒重，生成气体依次通过浓硫酸和碱石灰，质量分别增2.25g和1.1g，由实验数据确定天然碱的化学式为2Na2CO3•NaHCO3•2H2OD．称取4.98g天然碱样品，逐滴加入浓度为1.5mol/L的盐酸溶液，至恰好完全反应，消耗50.0ml盐酸溶液。由实验数据可确定该质量样品中n(CO32－)+n(HCO3－)=0.075mol二、非选择题（本部分5题，共50分）26.填空（每空2分，共18分）（1）完成电离方程式：NaHCO3＝▲；MgSO4＝▲。（2）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，该反应中的氧化剂是▲，还原剂是▲，氧化剂和还原剂之比为▲，每生成1molCl2，转移▲mol电子，被氧化与未被氧化的HCl物质的量之比为▲。（3）金属钠能与钛、锆、铌、钽等金属氯化物冶炼金属，是因为其具有较强的▲性。（4）配平下列方程式Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O（5）写出氯气用氢氧化钠溶液吸收的离子方程式：▲。物质除杂试剂方法ACO2（H2O）生石灰干燥BKCl溶液（MnO2）水过滤CKNO3（KCl）——蒸发结晶D苯（水）——萃取HClOCl2NaOH溶液NaClOCO2Na空气Na2O水NaOH点燃CO2CO2CaCl2溶液CaCO3点燃溶液Fe(OH)3Fe盐酸FeCl3NaOH高一化学（必修）试卷第4页共5页27.（每空2分，共6分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）32.0gO2和2.0gH2组成的混合气体在标准状况下体积约为▲L。（2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为▲。（3）将100mL2.50mol/LBaCl2溶液加水稀释至500mL，溶液中Cl-物质的量浓度为▲mol/L。28.（每空2分，共16分）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的流程如下（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是▲。（2）溶解时可用通入O2代替H2O2，写出溶解时通入氧气（加热条件）的化学反应方程式▲。（3）“系列操作”包括：除杂、▲、▲、过滤、洗涤等。“洗涤”时为了减少晶体损失，最好选用▲洗涤。（4）阅读，分析下列材料：将苯和氯苯（互溶）相互分离的最佳方法是▲。（5）实验室用固体配制500ml2mol·L-1NaCl溶液①计算需要的NaCl固体质量：▲。②定容时，加水至接近刻度1~2cm处，改用▲滴加。29.（①~③每空2分，④4分，共10分）从淡化海水中提取溴的流程如下：（1）步骤II中用SO2吸收Br2蒸汽的化学反应方程式：▲。(反应后生成2种强酸）（2）步骤Ⅲ的离子反应：▲。（3）工业上每获得1molBr2，理论上需要消耗Cl2▲L。（标况下）（4）为确定步骤III中所需Cl2的量，取10.00ml含Br-的浓溶液，稀释至100.00ml，取20.00ml，用0.100mol·L-1KMnO4酸性溶液与其反应，消耗KMnO4溶液45.00ml，求含Br-的浓溶液中c(Br-)？信息提示：2Mn2+5Br28H2O++++10Br2MnO416H物质密度/g·cm-3沸点/℃水中溶解度苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶废铜屑溶解过量稀硫酸氧气混合溶液系列操作粗品洗涤干燥CuSO45H2OCuSO45H2O淡化海水通入Cl2低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴①通入热空气吹出Br2②通入SO2吸收IIIIIIIV通入Cl2H2O2高一化学（必修）试卷第5页共5页化学试题答案一、单项选择题题号123456789101112答案BCCAADCAADAC题号131415161718192021222324答案CDDCBBDBABBA题号25答案D二、非选择题26.填空（每空2分，共18分）（1）Na++HCO3-；Mg2++SO42-（2）KClO3，HCl，1:5，5/3或者1.67，5:1（3）还原（4）38324（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O27.（每空2分，共6分）（1）44.8（2）1:1（3）128.（每空2分，共16分）（1）高温下H2O2分解（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）蒸发浓缩降温结晶（冷却结晶）（4）冰水洗涤或乙醇洗涤（5）蒸馏（6）①58.5g②胶头滴管29.（①~③每空2分，④4分，共10分）（1）SO2+Br2+2H2SO4=2HBr+H2SO4（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（3）44.8（4）n(KMnO4)=0.100mol·L-1×45.00×10-3L=4.5×10-3mol（1分）20.00ml溶液中Br-的溶液反应时2104.5×10-3moln(Br-)n(Br-)=2.25×10-2mol（1分）10.00ml溶液中Br-的浓溶液中n(Br-)=2.25×10-2mol×5=1.125×10-1mol（1分）（1分）2Mn2+5Br28H2O++++10Br2MnO416Hc(Br-)=n(Br-)V1.125×10-1mol10×10-3L11.25mol==L-1