河北省邯郸市大名一中2020届高三化学11月月考试题

河北省邯郸市大名一中2020届高三化学11月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共11页，满分为100分，考试用时90分钟。相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．碘酒可用于皮肤外用消毒D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下pH=2的H3PO4溶液，每升溶液中的H+数目为0.02NAB．3g3He含有的中子数为1NAC．过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性5．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A．实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O6．二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是A．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为1.2NAB．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I27..化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．生物柴油与柴油的化学成分相同C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．液氯或浓硫酸可用钢瓶储存8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA9.分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)XYZWA．6种B．8种C．12种D．14种10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向5ml0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1ml0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1ml0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成。验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。研究浓度对反应速率的影响⑤将铁粉投入到盛有稀HNO3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象。说明HNO3将Fe氧化成Fe2+A．①②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③12.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＝2c（C2O42-）13.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）ΔH10平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）ΔH20平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v(ClNO)＝7.5×10－3mol/(L.min)。下列说法不正确的是A．反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K12/K2B．平衡后c(Cl2)＝2.5×10－2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%14．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（）A．X为第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族B．甲、乙、丙均能与水发生化合反应C．工业上常用电解乙制备XD．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料15．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(3Cl)＞c(HClO)＞c(ClO－)B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与K2S发生反应C．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)3Cl(aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小D．该温度下，HClOH＋＋ClO－的电离常数Ka＝10-7.5416.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A、缓缓通入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B、A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差C、若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为33y100%xMCaCOMBaCOD、为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶第Ⅱ卷非选择题（52分）二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第17～20题为必考题，每个试题考生都必须作答。第21、22题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：4小题，共42分。17.（8分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的热值为142.9kJ/g(热值是表示单位质量燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+133kJ/molH2O(g)==H2O(l)△H=-44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式__________________。Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。(1)①该反应自发进行的条件是_________________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。a.混合气体的平均式量保持不变b.CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应I恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I)______K(II)(填“”“”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=________，在其他条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_____T2(填填“”“”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。18．（12分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_______________（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．打开K1和K2，缓缓通入N2c．关闭K1和K2d．熄灭酒精灯e．称量Af．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、b次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C中的溶液为BaCl2，其作用是