吉林省汪清县四中2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段考试试题

吉林省汪清县四中2019-2020学年高一化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量有：H—1He—4C—12N—14O—16S—32p—31Cu—64Cl—35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()。A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2.下列物质分类的正确组合是：（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫3.胶体区别于其他分散系的最本质的特征是：（）A、能产生丁达尔效应B、能透过滤纸C、分散质粒径在1～100nm之间D、粒子带电4.下列有关气体体积的叙述正确的是()A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②6．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为()A．ABB．AB2C．A2BD．A4B27.在273K和101kPa的条件下，将1.40g氮气、0.40g氢气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是()A.6.72LB.2.44LC.3.36LD.无法计算8.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中AN为阿伏加德罗常数）A、L4.22ANabcB、L4.22ANcabC、L4.22ANbbcD、L4.22ANacb9.下列事实与胶体性质无关的是：（）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA11．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是()A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA13.下列溶液中的氯离子浓度与50mL、1mol.L-1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（）A.150mL1mol.L-1氯化钠B.75mL2mol.L-1氯化钙C.150mL3mol.L-1氯化钾D.75mL2mol.L-1氯化铁14.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A．选用480mL容量瓶，称取12.0g硫酸铜，配成480mL溶液B．选用250mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液C．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，加入500mL水D．选用500mL容量瓶，称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A.密度比为16∶11B.密度比为11∶16C.体积比为16∶11D.体积比为1∶116．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A．11.43B．22.86C．45.72D．80.0117.由H2N2和O2组成的混合气体在同温同压下与C2H4的密度相同，则该混合气体中H2N2和O2的体积之比为（）A．2:2:13B.1:1:1C.13:1:2D.1:2:318.300ml0.1mol.L-1Na2SO4溶液和100ml0.1mol.L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（设混合前后溶液的体积不变）A.0.1mol.L-1B.0.15mol.L-1C.0.2mol.L-1D.0.4mol.L-1二填空题（本题包括2小题，共22分)19.在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是________20.（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______________L，它与标准状况下_______________L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______________，R的相对原子质量为_______________．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_______________g，所含CO2在标准状况下的体积为_______________L．（4）同温同压下，SO2与Cl2的密度之比为_______________；若质量相同，两种气体的体积比为_______________21.标准状况下，0.5molCO2的质量是_______________，在标准状况下的体积是_______________三实验题（每空2分，共24分）22．欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。(1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、__________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。