重庆市云阳县2019-2020学年高二化学上学期期中试题

重庆市云阳县2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1O－16Na－23Mg－24Cu－64Ag－108第Ⅰ卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A、温度B、浓度C、催化剂D、反应物的本身性质2．下列有关叙述正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快3．以下说法中正确的是（）A．0HΔ的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程4．在能使指示剂甲基橙变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Na+、K＋、S2-、Cl-B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3-D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-5．甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10:1B．1:10C．2:1D．1:26．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（）A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)8．下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（）A．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深B．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅C．反应2NO+2CO2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2+3H22NH3正反应放热，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．下列反应的能量变化和反应类型都其他三项不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．单位时间生成nmolH2，同时消耗2nmolHIC．混合气体的颜色不再发生变化D．混合气体的密度保持不变11．常温下，将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)B．Ka(HF)C．c(OH-)D．c(F-)12．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、1moL碳和2moL碳B、碳和一氧化碳C、3moLC2H2和1moLC6H6D、淀粉和纤维素13．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX14．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③15．下列离子在水溶液中不影响水的电离平衡．．．．．．．．．的是()A．Cu2＋B．CO2－3C．F－D．Cl－16．在密闭的容器中加入N2(g)和H2(g)，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是()A.t0－t1B.t2－t3C.t3－t4D.t5－t617.已知可逆反应aAbBcC中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＜ΔH219.已知热化学方程式：①C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-120.下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是（）A.Na2CO3：CO32-+H2OCO2↑+2OH－B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.NaHS：HS－+H2OS2-+H3O+二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）21、已知常温常压下，N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol在同温同压下向一密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应完后放出热量为Q1KJ,向另一个体积相同的密闭容器通入2molNH3，相同条件下反应完成时吸收热量为Q2，且Q2=3Q1则下列说法正确的是（）A.Q1=92.4KJB、Q1+Q2=92.4C.H2的转化率为75％D、两个容器中NH3的百分含量不同22、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（）A．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离23.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数减小了Da+bc+d酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-1024．MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确．．．的是A．c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)B．c(HA)+c(H+)=c(OH-)C．c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)D．c(M+)=c(A-)+c(HA)25.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H=+QKJ/mol(Q0)，T1温度下在2L容器中通入N2O5的部分实验数据为：下列说法正确的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.52.502.50A、500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B、该温度下的平衡常数K=125C、反应平衡时吸收热量为5QKJD、其他条件不变，若开始时c（N2O5）=10mol/L，则达到平衡时c（N2O5）=5mol/L26.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－285.8kJ/mol所以H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－127.已知某二元酸H2A电离情况：H2A=H++HA-,HA-H++A2-且0.1mol/lNaHAc(A2-)=0.01mol/,下列情况分析正确的是（）A、0.1mol/LH2A溶液中c(H+)=0.11mol/lB、在NaHA溶液中只存在1种分子C、NaHA溶液呈碱性D、某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）28.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0，下列叙述正确的是（）A．该反应平衡常数的表达式为K=c(z)·c（w)/c(x)·c（Y)B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．升高温度，平衡逆向移动D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡29.对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动30.如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q1B.该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1C.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入催化剂，该化学反应的反应热改变样品1.3000gH3PO4NaH2PO4稀硝酸用NaOH(aq)0.1000mol·Lˉ1NaOH溶液滴定溶液A取样指示剂XNa2HPO4配成100.00mL调pH到3～4第Ⅱ卷非选择题(共30分)三、填空题（本题共2小题，共30分）31．（10分，每空2分）现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤硫酸氢铵⑥氨水，请回答下列问题：(1)已知t℃时，Kw＝1×10－13，则t℃(填“”“”或“＝”)____________25℃。(2)②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。(3)已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。(4)④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序