甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Se-79Ag-108Ba-137一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1.如下图所示的实验操作中正确的是()2．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3．下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部4．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()A．用溶解、过滤的方法除去CaO中的CaCO3杂质B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇(沸点为78℃)和乙酸(沸点为118℃)的混合物D．用萃取和分液的方法可以分离碘和水的混合物5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是()①分子数②原子数③密度④质量⑤物质的量A.只有①⑤B.只有①②④⑤C.只有②③④⑤D.①②③④⑤6．下列有关说法正确的是()A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明来区别溶液和胶体7．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数目为0.02NAB．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA9．标准状况下，ag气体A和bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A.气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB.同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC.标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶aD.相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶b10．已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中还有S，那么c(S)应为()A.0.1mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.5mol·L-111．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线12．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()物质熔点/℃沸点/℃溶解性乙二醇－11.5198易溶于水和乙醇丙三醇17.9290能跟水、乙醇以任意比互溶A.分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法13．0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．3mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.1mol·L－114．已知反应：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确的是()A.该反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C.HCl部分发生氧化反应D.1molKClO3在反应中得到6mole-15．下列离子方程式中书写正确的是()A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓16．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()A．H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．Na＋、CO2－3、Al3＋、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO－317．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸18．常温下，在下列各组指定溶液中一定不能大量共存的离子组的个数是（）①强酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-②强碱性溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-③在无色溶液中：H+、K+、SO42-、F-④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、SO42-、Cl－⑤无色透明溶液中：SO42-、K+、Cl-、NO3-⑥无色透明的碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-A．一个B．两个C．三个D．四个19．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④20．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O21．下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3molD．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的22．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=====△2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I223．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41g24．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br−②2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−③2Fe3++2I−=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误．．的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr−被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2D．还原性强弱顺序为：I−Fe2+Br−Cl−25．密度为dg·cm－3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()A．c＝1000mVMB．m＝d·V·W100C．d＝cM10WD．W%＝cM1000d%二、非选择题（共4个小题，共50分）26.（8分）（1）标准状况下：①0.3mol氨气②6.02×1022个CO2分子③7.3gHCl④0.2molCH4。其中体积最大的是；密度最大的是；质量最大的是。（填序号）（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为，氧元素的质量之比为，原子总数之比为。（3）100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子个，含Al3+离子mol。27．（18分）I.下面是几种实验中常用的仪器：ABCD写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________。II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后．．．．．．．．1．位）．．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。________________③该同学取他所配制的0.400mol·L-1的盐酸去中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出（5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误：____________________；______________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是__________。28.（18分）I.已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(液)170g9.2g1.5×10-4g33.3gNH3(液)86g97.2g0.8g0g上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为。II.现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反