甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理

甘肃省张掖市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题(本题包括20小题，1．-．10．．每小题．．．2．分．，11．．-．20．．每小题．．．3．分．，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应2．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应3、下列说法一定正确的是A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质4.表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2ONH4+＋OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2OCO32-＋OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋5．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl6．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等7．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较8．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9．下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）10、在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能确定11．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是A．HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中可能大量共存B．该溶液的pH可能是2或12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.2kJ/mol。下列说法不正确．．．的是A．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和高于2molNH3(g)的能量B．形成2molNH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molN2(g)和3molH2(g)的化学键所吸收的总能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ的热量13．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH＋+OH-。下列叙述正确的是A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/LB．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7mol/L14．对于2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是ABCD15．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：初始2min4min6minc(A)(mol/L)1.451.281.001.00c(B)(mol/L)0.380.721.281.28c(C)(mol/L)0.0950.180.320.32下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4~6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应16．下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)B．NaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(OH–)＞C(H+)17．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B18．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍19．下述实验不能．．达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响20．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都是弱酸，则酸性：A＜B第二部分非选择题(共50分)21．（8分）现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③NH4Cl④酒精⑤CO2⑥Al⑦食盐水⑧H2C2O4（草酸）（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________。（3）请写出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_________________________________。22．（8分）（1）已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ·mol－1，H-N键键能为391kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________。（2）已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝﹣25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H＝﹣47kJ·mol-1③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)△H＝﹢19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。（3）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。23．（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.000g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：（1）用滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000mol/L的盐酸标准液。（2）判断滴定终点到达时的现象。（3）该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）。ab（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外（5）通过计算可知该烧碱样品的纯度为。24．（10分）在某一容积为5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正(H2）＝υ逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)（4）830℃下，若物质的浓度关系是c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是。a．υ正υ逆b．υ正＝υ逆c．υ正υ逆d．无法判断（5）若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。25．（14分）工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下：各种离子相关数据如下：Fe2+Cu2+Fe3+开始转化成氢氧化物沉淀时的pH7.04.71.9完全转化成氢氧化物沉淀时的pH9.06.73.2请回答：（1）CuO溶于盐酸的离子方程式是。（2）已知NaClO为强氧化剂，能将Fe2+氧化为Fe3+。①NaClO溶液显_______性（填“酸”或“碱”)。你认为用NaClO作氧化剂X是否妥当__________（填“是”或“否”)，理由是。②下列另有几种常用的氧化剂，可用作氧化剂X的是__________。a．浓H2SO4b．C12c．H2O2（3）试剂Y的作用是调节溶液的pH＝3.2，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液。下列试剂中适宜的是___________。a．NaOHb．Na2CO3c．CuCO3d．CuO（4）为了得到符合质量标准的CuCl2溶液，必须控制溶液的pH___________________。粗CuO(含Fe2O3、FeO杂质)盐酸含Cu2+、Fe3+、Fe2+的强酸性溶液CuCl2溶液氧化剂X试剂YCuCl2晶体Fe(OH)3沉淀高二化学（理科）答案一、选择题(本题包括20小题，1．-．10．．每小题．．．2．分．，11．．-．20．．每小题．．．3．分．，共50分。每小题只有一个选项符合题意)序号12345678910答案BCCAABCCBA序号11121314151617181920答案BDACBDBBDC第二部分非选择题(每空2分，共50分)21．（8分）（1）①②③；②⑥（2）NH4＋+H2ONH3·H