河南省洛阳市第一高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

河南省洛阳市第一高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Pb:207一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案）1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl混合，生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜2.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）3.25℃时在10mL0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1C．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液:c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）4.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线PJN表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度比J点大C．M、P两点的数值之和a+b=14D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00mL5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为①＞②＞③B．0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42－)c(NH4＋)c(Cu2＋)c(OH－)c(H＋)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)6.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42－）c（HC2O4－）B．c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－）C．c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）0.100mol·L－1+c（HC2O4－）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2c（C2O42－）7．常温下，将CO2通入2LpH＝12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH－的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．a点溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1B．b点溶液中：c(H＋)＝1×10－7mol·L－1C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)8.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液．已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38，Ksp=[Fe(OH)2]=8.0×10﹣16．下列叙述不正确的是（）A．沉淀中只有Fe(OH)3B．滤液c(Fe3+)=4.0×10﹣8mol/LC．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生9．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数。下列说法中错误的是()A．在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10－17B．往1.0L1.0mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，没有Zn(OH)2沉淀生成C．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－D．某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围为8.0～12.010．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋C．若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气11．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是()A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole－转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－===CO2－3＋2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－312．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度14.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2B．X2YZ3C.X2YZ2D．XYZ315.某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在()A.第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族16.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.C.ls22s22p3二非选择题（共4小题，共52分）17.(14分)Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。(2)如图1是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。②室温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值表达式)。(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3图3为H2CO3、HCO－3、CO2－3在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。(2)pH4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。18.(12分)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为_______________________________________________________________。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为___________________________________。(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2被消耗时，Cu2O的理论产量为________g。(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。19.(12分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。试回答下列问题：(1)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______________________________________________________。(2)在25℃时，将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时