天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题

天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题第I卷选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。1.下列说法正确的是A.己知2C＋SiO2高温Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B.电子层数越多，原子半径一定越大C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低2.对于平衡CO2(g)CO2(aq)△H＝－19.75kJ·mol－1。为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压3.下列有关说法不正确的是A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大D.N、O、F电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解5.下列叙述中不正确的是A.NH3分子与H＋结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2SiCl4SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCI和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是A.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCI的Ksp的数值为1.69×10－10D.反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO3－)c(Ag＋)c(Cl－)c(I－)10.下列各表述与示意图不一致的是A.图①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D.I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)V(逆)11.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B.NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子B.1molC6o分子中，含有δ键数目为60NC.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60D.C60、金刚石和石墨是同素异形体第II卷非选择题本卷共4题，共64分13.(14分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：(用元素符号表示)。(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：。(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：。(5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。①X的核外电子排布式为。与同一个N3－相连的X＋有个。②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为。请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式：(用元素符号写结构式)。14.(16分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)硼在元素周期表中的位置为：；(2)硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为。(3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。①硼酸晶体属于晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。②下列关于硼酸的说法正确的是(填序号)。a.H3BO3是一元酸b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。BF3分子立体构型为，BF4－的电子式。(5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：和。15.(16分)中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的密闭容器中，存在反应：H2(g)＋S(s)H2S(g)△H＝＋21.6kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S的物质的量均为3mol。①380K时该反应的化学平衡常数为。②下列对该反应分析正确的是(填序号)。(2)反应II的化学方程式为：。(3)已知室温下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。①Na2S2O3水溶液中电荷守恒式为；②反应IV的化学方程式。该反应(填“能”或“不能”)说明FeS溶解性强于FeS2O3。(4)此尿塔的最终腐蚀产物为。为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用CuSO4溶液“脱硫(H2S)”，离子反应方程式为。(室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)16.(18分)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是(填序号)。a.Ba(OH)2溶液b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.澄清石灰水②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则甲判断正确。(4)常温下，在测得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH－浓度分别为amol/L和bmol/L。则a：b＝。(5)25℃时，浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。①下列判断不正确的是(填序号)。a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]b.两种溶液中存在的粒子种类不相同c.两种溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14d.两种溶液中分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有：。天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中检测高三化学参考答案题号123456789101112答案CDBADBACDCAB13．（14分）（1）C＜O＜N（2分）（2）O－H┄N（或O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）（2分）（3）bc（2分）（4）砷原子半径较大，原子间形成的δ键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠，难以形成π键（2分）（5）①ls22s22p63s23p63d104s1（2分）6（1分）②配位键（1分）（2分）14．（16分，每空2分）（1）第二周期ⅢA族（2）MgB2（3）分子a（4）平面三角形（5）sp3sp215．（16分，每空2分）（1）①1②ab（2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2（3）①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－)②FeS＋H2S2O3＝H2S＋FeS2O3不能（4）Fe2O3、FeS2O3Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋16．（18分，每空2分）（1）HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（2）大于（3）①乙；b②等于（4）10－4：1（5）①ab②c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)③NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）