吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二化学12月月考试题一、选择题：（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是：A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c(H+)和c(OH—)的乘积D.OH—的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是：A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是：A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：A、ABB、A=10-4BC、B=10-4AD、A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体A.②④B.①②C.②③⑤D.②④⑤7.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是：A.①③B.①④C.②③D.③④8.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是：A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度9.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是：A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量10.下列溶液，一定呈中性的是：A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是：A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S12.下列方程式书写正确的是：A.HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－13.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗14.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④15..在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是：ABCD16.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是：A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B、c(K+)+c(S2—)=0.3mol/LC、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D、c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)17.下列过程或现象与盐类水解无关的是：A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味18．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中)()(HcOHc=1×10－8，下列叙述正确的是：A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大19.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．0.1mol•L－1CH3COONa溶液与0.1mol•L－1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol•L－1NH4Cl溶液与0.1mol•L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol•L－1Na2CO3溶液与0.1mol•L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.1mol•L－1Na2C2O4溶液与0.1mol•L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)20．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多二、填空题(本题包括6小题，共40分)21.（10分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。22．（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。23.（3分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管24．（6分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。25．（13分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小（3）室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②和两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）c（Cl－）。26.（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=—47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：田家炳高中2019-2020学年度上学期月考考试高二化学答题卡班级：姓名：一．选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二．填空：（共40分）21、（10分)（1），，；；（2），；；（3）。22．（6分）（1），；（2），；（3），。23.（3分)。24．（6分）（1），；（2）。25．（13分）（1）；（2）；（3）①，；②，；（4）①，；②；③，。26.（2分）座位号田家炳高中2019-2020学年度上学期月考考试高二化学答案一、选择题（共60分）题号12345678910答案CBDCBABDAB题号11121314151617181920答案DDABBDBDAD二、(本题包括6小题，共40分)21．（10分）（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH。22．（6分）（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；23.（3分）A、D、E24.（6分）(1)10－14，10－12；（2）2∶9；25．（13分）（1）D（2分）（2）C（2分）（3）①NH3•H2O和NH4+②NH4+和H+（4）①氯化铵，A②NH4Cl和HCl③＜，＝26.（2分）CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol