安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（普通班）

安徽省滁州市定远县育才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（普通班）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是（）A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25℃)K1=4.30×10－7K2=5.61×10－112.4×10－9①HBrO＋Na2CO3=NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3=2NaBrO＋H2O＋CO2↑③NaBrO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HBrO④HBrO＋NaHCO3=NaBrO＋H2O＋CO2↑A．①④B．②④C．②③D．①③3．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4．一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是（）A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变5．对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度6．已知HClO酸性比H2CO3弱，反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入下列（）A．H2OB．HClC.CaCO3D．NaOH(s)7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（）A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)B．此时，B的平衡转化率是40％C．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大D．增大该体系的压强，平衡不移动8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0kJ·mol−19．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A．CH3COONaB．NaClC．Na2CO3D．NaOH10．用Fe与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使的生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀H2SO4改用98%H2SO4C．滴加少量的CuSO4D．不用铁片，改用铁粉11．将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是（）A、若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L-1B、该条件下反应的平衡常数为1.6×103C、v(O2)=0.02mol·L-1.min-1D、使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态12．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：（）①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．25B．20C．16D．913．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①②③④B．①③C．④②D．①③④14．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（）t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正=v(N2)逆=015．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二、非选择题（55分）16．（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋32O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝________kJ·mol－1（3分）（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．（3分）a．使用高效催化剂b．降低反应温度c．增大体系压强d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3分）②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；（3分）③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3分）17．（15分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是NOO和NOONOO。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5kJ·mol－1。（1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：（3分）（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（2分）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CC．A、C两点气体的颜色：A深，C浅D．由状态B到状态A，可以用加热的方法（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为（2分）②n3n4（填“”、“”或“=”）（2分），该反应的平衡常数K的值为（2分），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）（2分）。③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1（2分）。18．（15分）有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。（1）该反应的平衡常数表达式____（3分），是_____（填“吸热”或“放热”）反应（2分）。（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。①升高温度_________________（2分）；②再通入CO__________________（2分）。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是_______（3分）。A．升高温度B．增大CO2浓度C．使用催化剂②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ（逆）变化曲线（3分）。19．（10分）300℃时,将2molA和2molB两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反应达到平衡,生成0.8molD。（请用三段式列式解答。）(1)求该反应的平衡常数_________________（5分）。(2)求平衡时A的转化率___________________（5分）。参考答案1-5．BDCDCB6-10CBDAB11-15BBBAB16．（1）－90.1（2）ac（3）①小于②(V/a)2③增大17．（1）N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1（3分）（2）D（2分）（3）①0.0025mol·(L·s)-1（3分）②=（1分），K＝2.8（2分），减小（1分）③0.10（2分）18．（1）)()(2COcCOcK，吸热。（2）①减小；②不变。（3）①A、C。②见右图（图中曲线2分，其余各1分）。19．0.560%300℃时,将2molA和2molB两种气体混合加入2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反应达到平衡,生成0.8molD；3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)起始（mol/L）1100转化（mol/L）0.60.20.40.4平衡（mol/L）0.40.80.40.4(1)K==；(2)平衡时A的转化率==60%。