江苏省南京市秦淮区2019年中考化学一模试卷（pdf）

南京市秦淮区2018~2019学年第二学期第一次调研九年级化学注意事项：本试卷1至15题为选择题，共30分；16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共15题，每小题只有．．一．个．选项符合题意。每小题2分，共30分）1．陶瓷在我国有悠久的历史。手工制造陶瓷器的一般过程如图，其中一定发生化学变化的是（）A．混合B．成型C．干燥D．烧结2．下列物质中，不属于有机物的是（）A．碳酸钙B．甲烷C．乙醇D．葡萄糖3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．加入块状固体B．点燃酒精灯C．稀释浓硫酸D．二氧化碳的验满4．下列有关水的净化的说法中，不正确的是（）A．过滤能除去水中的不溶性杂质B．生活中通过煮沸能降低水的硬度C．自来水经过消毒后变为纯净水D．酸性废水可以用熟石灰进行中和5．材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是（）A．汽车轮胎——塑料B．纯棉衬衫——天然纤维C．食品保鲜膜——合成材料D．不锈钢餐具——铁合金6．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。下列说法正确的是（）A．分子大，原子小B．分子运动快，原子运动慢C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分D．分子可以构成物质，原子不可以直接构成物质7．合理施用化肥是农作物增产的有效途径之一。下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．磷矿粉B．尿素C．氯化钾D．磷铵8．用pH计测得一些物质的pH值如表，下列说法正确的是（）物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．西瓜汁比苹果汁的酸性强C．炉具清洁剂可除铁锈D．胃酸过多的人应少饮苹果汁9．下列有关碳单质的说法中，不正确的是（）A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．C60是由60个碳原子构成的单质C．石墨具有优良的导电性能D．活性炭可用作冰箱除味剂10．下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是（）A．燃烧对人类有百利而无一害B．只有通过燃烧才能获得能量C．灭火的原理是同时破坏燃烧的三个条件D．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书的失火11．蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是（）A．①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧C．蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽D．石蜡中一定含有碳元素和氧元素12．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥14．有关下列装置的说法中，正确的是（）A．实验室制取氧气、氢气时，均可使用装置①作为发生装置B．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置③，且气体从导管b进入C．实验室收集氧气、氢气时，均可使用装置④，且气体从导管b进入D．实验室干燥氧气、氢气时，均可使用装置⑤，且气体从导管b进入15．有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2gH2，金属无剩余。下列说法正确的是（）A．金属粉末中一定含有MgB．金属粉末中一定含有AlC．金属粉末中可能含有四种金属D．稀硫酸的质量分数为9.8%二、（本题包括2小题，共15分）16．（5分）2019年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出150周年，核电荷数为1~18的元素在元素周期表中的部分信息如下，请回答有关问题。（1）元素周期表的每一方格中呈现的元素信息包括原子序数、元素符号、元素名称和___________。（2）氟元素和氯元素是不同种元素，最本质的区别是原子的____________________不同；氟元素和氯元素具有相似的化学性质，最主要的原因是原子的___________________相同。（3）利用上表中给出的元素，写出化学式：①组成元素的质量比为1:1，且能引起酸雨的气体________________。②分子中有10个电子，且水溶液能使石蕊溶液变蓝的气体________________。17．（10分）分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。（1）化合物的分类。下图实线方框内是化合物的类别，相邻虚线方框内是对应的一种含有氢元素的化合物的化学式，请在图中填空。（2）化学反应的分类。下图实线方框内是化学反应的类型，相邻虚线方框内是对应的一个有水生成的反应的化学方程式，请在图中填空。三、（本题包括1小题，共10分）18．（10分）金属材料包括纯金属以及它们的合金。（1）在金属中加热熔合某些_________________，就可以制得具有金属特征的合金。（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______________发生化学反应的过程。（3）焊锡（锡铅合金）主要用于焊接金属，武德合金（铅、铋、锡和镉组成的合金）可用于制电路保险丝。根据下表提供的数据，可知合金的熔点一般_________________。金属材料纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370（4）1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡（Sn）放在密闭容器里煅烧，发现容器和容器里的物质的总质量在煅烧前后并没有发生变化。①锡煅烧生成一种氧化物，其中锡元素的化合价为+4，该氧化物的化学式为___________。②罗蒙诺索夫认为在化学变化中物质的质量是守恒的。除了物质的质量以外，化学反应前后肯定没有变化的是______________（填字母）。A．原子数目B．分子数目C．原子种类D．元素种类（5）铁与硫酸铜溶液的反应在质量守恒定律的验证中起着重要的作用。若1.4g铁粉能与50g硫酸铜溶液恰好完全反应，则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程．．．．．．）四、（本题包括2小题，共13分）19．（6分）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。（1）在实验室里配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，需要用到的仪器有托盘天平、______________、______________、药匙、量筒、胶头滴管、试剂瓶。（2）某化学兴趣小组利用温度传感器研究几种常见物质溶解时溶液的温度变化，结果如图1所示，可知氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，氯化铵和____________（写物质名称）溶解时溶液的温度降低较多，___________（写物质名称）溶解时溶液的温度升高较多。（3）在氯化钠的溶解过程中发生了两种变化：一种是离子向水中扩散，这一过程吸收热量Q1；另一种是离子和水分子作用，形成水合离子，这一过程放出热量Q2。①氯化钠溶解时溶液的温度略微降低，原因是Q1___________Q2（填“＞”或“＜”）。②若氯化钠溶解于水的微观过程如图2所示，则形成的水合钠离子中，钠离子与水分子的个数比为______________。20．（7分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。A为单质，F、G、I由两种元素组成，其余物质由三种元素组成；C俗称纯碱；反应①和②各生成一种沉淀，且沉淀颜色不同；实验室里和工业上制取气体I，均需要主要成分为H的原料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：C_________________。（2）写出化学方程式：实验室里制取气体I________________________________；反应①___________________________________________；A与B反应_______________________________________；五、（本题包括1小题，共12分）21．（12分）某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。【实验1】装置如图1.（1）木炭还原氧化铜的化学方程式为_______________________________，当碳与氧化铜的质量比为__________（写最简整数比）时恰好完全反应。（2）下列有关本实验的说法正确的是_____________（填字母）。A．酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度B．氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应C．观察到石灰水变浑浊即可证明氧化铜被还原了D．反应后先撤出导气管，待试管冷却后再把其中的粉末倒出【提出问题】实验1中，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？【实验2】该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如图2，加热2分钟后即得到紫红色有金属光泽的块状固体，且无黑色固体剩余。（1）刚烘干的木炭粉末与氧化铜粉末要在同一个研钵内充分研磨、混合均匀后再放入试管，这样做能使反应更充分，其主要原因是_____________________________________________________________。（2）本实验所用的木炭与氧化铜的质量比为1:10，碳需要略过量才能使氧化铜全部被还原，其主要原因是______________________________________________________________________。（3）反应物放入试管后要尽量压实，并将试管竖直进行加热，使其下部完全被外焰包围，受热均匀，获得持续的高温。（4）反应后关闭止水夹，让产物自然冷却，这时试管里残余的_________________就成了保护气。（5）加了网罩的酒精灯火焰最高温度能达到800℃，而铜的熔点是1083℃。本实验获得了经熔化而成珠状或小块状的铜，可以推测木炭还原氧化铜的反应是_________热量的。【查阅资料】木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4======CuSO4+Cu+H2O。【拓展探究】将实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体全部研磨成粉末。（1）将全部粉末放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到_______________________________，证明实验2得到的铜中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.52g。（2）已知实验2使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验2得到的紫红色有金属光泽的块状固体中，单质铜的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）南京市秦淮区2018~2019学年度第二学期第一次调研九年级化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）123456789101112131415DABCACDDBDBBACC【解析】11．图像的横坐标是反应时间，左边的纵坐标是氧气的含量，右边的纵坐标是CO的含量，蜡烛在密闭容器中燃烧消耗氧气，氧气的含量会减小；密闭容器中燃烧会生成CO，CO的含量会增加，因此①是氧气的含量变化，②是CO含量的变化，A错误。从图像中能看出燃烧结束之后氧气还有剩余，C错误。有CO生成说明蜡烛不完全燃烧，B正确。根据质量守恒定律，石蜡中一定含有碳元素，D错误。15．本题分析金属成分用极值假设法。已知2.4g混合金属与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g。可以分别计算2.4gMg、Al、Zn、Fe生成氢气的质量，结果是：Mg=0.2g、Al＞0.2g、