（全国通用）2020版高考化学二轮复习 单科标准练1（含解析）新人教版

单科标准练(一)(分值：100分，建议用时：50分钟)(对应学生用书第179页)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ag108I127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是()A．古人煮沸海水制取淡水，现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体B[明矾能净水，但不能使海水淡化，故A错误；有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故B正确；苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故C错误；碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故D错误。]8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NAB．CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4NAC．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NAD．含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH＋4的数目为0.5NAB[N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。14gN2的物质的量是0.5mol，含中子7mol14g13C2H2的物质的量是0.5mol，含中子7mol，根据极值法，14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA，故A正确；CH4分子中含有4个C—H键，P4分子中含有6个P—P键，故B错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，若放出热量4.62kJ，消耗氮气4.6292.4＝0.05mol，转移电子的数目为0.3NA，故C正确；根据电荷守恒，含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中n(NH＋4)＝n(NO－3)，所以含有NH＋4的数目为0.5NA，故D正确。]9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料，其结构如下图所示。下列说法不正确的是()A．b、c互为同分异构体B．a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C．a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色C[a中均为不饱和碳原子，所有碳原子均有可能处于同一平面上，c中有一个饱和碳原子连在苯环上，一个饱和碳原子连在碳碳双键上，所有碳原子均有可能处于同一平面上，B正确；a、b都不含有羟基和羧基，不能发生酯化反应，C错误。]10．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离水和食用油长颈漏斗、烧杯、玻璃棒B配制100mL0.2mol·L－1的NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒C从食盐水中提取NaCl酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D分离水与泥沙分液漏斗、烧杯C[A项，分离水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、烧杯；B项，缺胶头滴管；D项，要用过滤的方法分离，要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。]11．现代社会环境问题越来越引起人们的关注，可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼，装置如下图所示。下列说法正确的是()A．X电极为粗铜，Y电极为纯铜B．电解过程中，乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变C．A极的电极反应式为＋e－===D．当电路中有0.4mole－转移时，B极区产生的HCO－3的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)D[原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为＋Cl－，电流从正极经导线流向负极，据此分析。粗铜精炼的过程中，粗铜作阳极，与电源的正极相连；纯铜作阴极，与电源的负极相连；故X电极为纯铜，Y电极为粗铜，A错误；粗铜精炼的过程中，阳极Zn、Fe、Cu依次放电，阴极始终是Cu2＋放电，故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低，B错误；A极的电极反应式应为，C错误。]12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是()A．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．X、Y、W组成的化合物只存在共价键C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C[Y的单质经常作为保护气，则Y为氮元素。由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，为硫单质，归中反应。2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则X为氢元素，Z为氧元素，W为硫元素。]13．25℃时，体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，lg[c(OH－)/c(H＋)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)()A．a点由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－26B．b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c点溶液的pH＝7，且所含溶质为ROH和RClD．碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱B[没有通入HCl气体之前，通过lgcOH－cH＋和Kw＝c(OH－)·c(H＋)计算MOH和ROH是否为强碱。MOH的lgcOH－cH＋＝12，可知0.1mol·L－1MOH溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，则MOH为强碱，同理0.1mol·L－1ROH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，ROH为弱碱。通过计算a点，0.1mol·L－1MOH溶液中，c(OH－)＝0.1mol·L－1，OH－来自碱中，H＋来自水电离，c(H＋)＝10－13mol·L－1，水电离出来的c(H＋)和c(OH－)相等，乘积为1×10－26，A正确；b点加了0.005molHCl，中和了一半的ROH，得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液；lgcOH－cH＋＝6，c(OH－)＝10－4，溶液呈碱性，c(H＋)c(OH－)；B不正确；lgcOH－cH＋＝0，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，pH＝7，如果溶质只有RCl，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，现为中性，碱要过量，所以溶质为ROH和RCl，C正确；通过计算MOH为强碱，ROH为弱碱，D正确。]第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(3题，共43分)26．(14分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2＋试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。已知：①硫酸铵、七水合硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度如表所示。②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。Ⅰ.莫尔盐的制取(1)步骤2中加热方式为________(填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”)；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是__________________________________________________________________________。(2)产品莫尔盐最后用________洗涤(填字母编号)。a．蒸馏水b．乙醇c．滤液Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案。(甲)方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液，用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。(乙)方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。待测液――――――――――→足量的BaCl2溶液――→过滤――→洗涤――→干燥――→称量wg固体(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为__________________________，验证推测的方法为________________________________________________________________________。(丙)方案三：(通过NH＋4测定)实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。(2)①装置________(填“甲”或“乙”)较为合理，判断理由是_____________________________________________________。量气管中最佳试剂是________(填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填)。a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4②若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为____________。[解析]Ⅰ.(1)步骤2中加热温度为70～75℃，水浴加热可以更好地控制温度；在铁屑少量剩余时进行热过滤，可防止Fe2＋被氧化，同时结合已知信息①知，热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出。(2)莫尔盐在乙醇溶剂中难溶，易溶于水，所以最后用乙醇洗涤，以减少产品损失。Ⅱ.(1)方案一利用酸性高锰酸钾氧化Fe2＋进行计算，方案二利用硫酸根转化成BaSO4沉淀进行计算，方案一中部分Fe2＋会被空气中氧气氧化，从而造成测定结果偏小；检验Fe2＋是否被氧化成Fe3＋的方法是：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明Fe2＋已被空气部分氧化。(2)①方案三利用排液体法测量气体体积，由于氨气极易溶于水，装置甲易发生倒吸，无法测量NH3的体积，故装置乙较为合理；量气管中试剂不能吸收氨气，故所选试剂最好是CCl4。②根据元素守恒可确定关系式：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O～2NH3，则n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝12n(NH3)＝12×V22.4mol＝V44.8mol，因为是从500mL溶液中取出20mL进行的实验，所以样品中n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝25×V44.8mol，该硫酸亚铁铵样品的纯度＝392V×2544.8m×100%。[答案]Ⅰ.(1)水浴加热防止Fe2＋被氧化，同时防止硫酸亚铁以晶体形式析出(2)bⅡ.(1)Fe2＋已被空气部分氧化取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明Fe2＋已被空气部分氧化(2)①乙甲装置会出现倒吸c②392V×2544.8m×100%27．(15分)研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题：(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是___________________________________________________________________________________________________________。