（全国通用）2020版高考化学二轮复习 单科标准练2（含解析）新人教版

单科标准练(二)(分值：100分，建议用时：50分钟)(对应学生用书第182页)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是()A．白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B．将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟，是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C．氨气可以作制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收B[A项，塑化剂为有机物，易溶于酒精，只能用蒸馏进行分离，错误；B项，乙烯对果实具有催熟作用，正确；C项，氨气易液化，可以作制冷剂，与氨气的还原性无关，错误；D项，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，错误。]8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC．常温下，pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NAD．标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NAB[标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数少于2NA，A错误；乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对原子质量为3030g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，B正确；常温下，pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；1molC2H6含有7mol共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA，D错误。]9．三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是()A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20OB．可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上D．1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应B[根据两者的结构可得，二者的分子式均为C10H18O，A错误；钠与香叶醇中的—OH反应生成醇钠与氢气，而不会与碳碳双键反应，则可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯这两种物质，B正确；龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；1mol月桂烯中含3mol碳碳双键，则最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。]10．下列有关实验操作的叙述合理的是()A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋A[蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C错误；由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋，D错误。]11．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：ZYXB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：ACD[A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，以此解答该题。]12．H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．N室中：a%b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体D[阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B(OH)－4穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，则b膜为阴膜，C正确；每生成1mol产品，M室生成1molH＋，N室生成0.5molH2，其标准状况下为11.2L气体，D错误。]13．(2019·四川名校联考)已知：p[c(HX)/c(X－)]＝－lg[c(HX)/c(X－)]。室温下，向0.10mol·L－1HX溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X－)]变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．溶液中水的电离程度：abcB．图中b点坐标为(04.75)C．c点溶液中：c(Na＋)＝10c(HX)D．室温下HX的电离常数为10－4.75C[电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(HX)/c(X－)＝10，c(H＋)＝10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式Ka＝c(X－)×c(H＋)/c(HX)，代入数值，Ka＝10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为“HX和NaX”，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，即只考虑HX电离产生H＋对水的抑制作用，然后进行分析。]第Ⅱ卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(3题，共43分)26．(14分)(2019·福建高三质量检测)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如图：主反应：2CH3CH2OH――→浓硫酸145℃CH3CH2NH2＋HCl转化为氨基即可。[答案](1)间二甲苯(或13­二甲基苯)取代反应