新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能会用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv表示，已知2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为()A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C3.在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度4.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是()A.2O3（g）==3O2（g）ΔH0B.2CO（g）==2C（s）+O2（g）ΔH0C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)ΔH0D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔH05．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反6.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)8.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A．①压强对反应的影响(p2p1)B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响D．④催化剂对反应的影响9．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB＝0.2mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是()A．x＝3B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4mol·L－110.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是()A.C（OH-）/C（NH3·H2O）B.C（NH3·H2O）/C（OH-）C.C（OH-）·C(H+)D.n（OH-）11．已知拆开1molH﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN﹣H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1molNH3（）A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量C．放出46kJ热量D．吸收46kJ热量12．已知：①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（）A．－28.5kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+28.5kJ·mol-1D．+109kJ·mol-113．下列不能用勒沙特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集2ClB.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率C.合成氨工业中，及时液化分离3NH，并循环利用未反应完的2N和2HD.合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成14．在一定温度下的恒容容器中，.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）①气体的平均相对分子质量不再变化；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③容器中的压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤B的浓度不再变化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2A.②③⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.②③⑥15.已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低16．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K217．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50mol/L。下列有关判断正确的是A.x+yzB.平衡向正反应方向移动C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变18．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH10，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法不正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B．该反应的ΔH2应大于零C．该反应的ΔH2＝－ΔH1D．该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应19．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）20．已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ•mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A.1:3B.3:1C.1:4D.1:121.在0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动22.增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是()A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动二、填空题(共56分)23.（10分）Ⅰ.2AB＋C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)Ⅱ.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。24.（11分）断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键H—HCl—ClOOC—ClC—HO—HH—ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,则b=kJ·mol-1,x=。(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1mol电子转移时,反应的能量变化为。25.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应进行的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。26．（14分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________