福建省泉州第十六中学、惠南中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-福建省泉州第十六中学、惠南中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）考试时间：90分钟满分：100分班级座号姓名可能用到的相对分子质量：Ni：59La：139第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每题只有一个正确选项）1.下列符号不符合事实的是A.4s2B.2p3C.3d8D.3f14【答案】D【解析】s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确能层、能级、轨道数的关系及每种能级上最多排列电子数是解题的关键。本题要注意至少在第四能层才存在f能级。2.在单质的晶体中一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。考点：考查晶体的成键特点等知识。3.下列物质属于分子晶体的是A.二氧化硅B.碘C.镁D.NaCl-2-【答案】B【解析】试题分析：A、属于原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。考点：考查晶体等知识。4.能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为A.B.C.D.【答案】C【解析】分析：根据杂化轨道理论，CH4中碳原子的价层电子对数为(4+1×4)/2=4，所以碳原子是sp3杂化，据此答题。详解：A、轨道没有杂化，还是基态原子的排布，A错误；B、杂化后的轨道能量应当相同，B错误；C、CH4中碳原子的价层电子对数为(4+1×4)/2=4，所以碳原子是sp3杂化，即由一个s轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道，根据洪特规则，每个轨道上有一个电子，C正确；D、电子排布时应先排在能量低的轨道里，D错误；答案选C。5.按F、Cl、Br、I顺序递增的是A.外围电子B.原子半径C.电负性D.第一电离能【答案】B【解析】【详解】A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B．同主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故B选；-3-C．同主族，从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D．同主族，从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故D不选；答案选B。6.关于晶体的下列说法正确的是A.六方最密堆积的空间利用率是52%B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高【答案】D【解析】【详解】A．六方最密堆积的空间利用率74%，简单立方堆积的空间利用率52%，故A错误；B．铵盐属于离子晶体，铵盐中不含金属阳离子，故B错误；C．H原子形成共价化合物时，H周围只有2个电子，所以在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构，故C错误；D．Hg为金属，但常温下为液体，而S为分子晶体，在常温下为固体，分子晶体的熔点可能比金属晶体的熔点高，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意记忆一些必要的化学数据，如标准状况下的气体摩尔体积、各种堆积方式的空间利用率、阿伏伽德罗常数等。7.下列说法中正确的是A.C60气化和干冰升华克服的作用力相同B.分子晶体在水溶液中都能导电C.氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D.HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故【答案】A【解析】【详解】A．分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C60、干冰均为分子晶体，则C60-4-气化和干冰升华克服的作用力相同，故A正确；B．有的分子晶体不溶于水，如乙酸乙酯、单质硫等，不发生电离，不能导电，故B错误；C．氯化钠为离子晶体，HCl为分子晶体，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，故C错误；D．稳定性是化学性质，HF比HCl稳定，是因为非金属性F强于Cl，与氢键无关，故D错误；答案选A。8.下面的排序不正确．．．的是A.熔点由高到低：NaMgAlB.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4D.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅【答案】A【解析】【详解】A．Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低顺序为Al＞Mg＞Na，故A错误；B．四种物质的阳离子相同，阴离子半径逐渐增大，晶格能逐渐减小，即晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故B正确；C．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，即晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故C正确；D．原子半径Si＞C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故D正确；答案选A。9.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．．的是A.CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B.H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形C.CS2中C原子sp杂化，为直线形D.BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形【答案】B-5-【解析】【分析】首先判断中心原子形成的σ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。【详解】A．CCl4中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确；B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为6212=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误；C．CS2中C原子形成2个σ键，孤对电子数为4222=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；D．BF3中B原子形成3个σ键，孤对电子数为3312=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确；答案选B。【点睛】把握杂化类型和空间构型的判断方法是解题的关键。本题的易错点为孤电子对个数的计算，要注意公式12(a-xb)中字母的含义的理解。10.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点【答案】C【解析】【详解】A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；-6-D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应前后c(Cu2+)不变B.[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，易溶于水和乙醇C.[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道D.用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象【答案】C【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀,继续滴加氨水，难溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反应后c(Cu2+)减小，故A错误；[Cu(NH3)4]SO4是离子化合物，难溶于乙醇，故B错误；络合离子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道、NH3提供孤对电子，故C正确；用硝酸铜代替硫酸铜实验，能观察到同样的现象，故D错误。12.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是A.P4S3属于共价化合物B.1molP4S3分子中含有9mol共价键C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D.P4S3中磷元素为+3价【答案】D【解析】【详解】A．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故A正确；B．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1molP4S3分子中含有9mol共价键，故B正确；-7-C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都是+1价，S为-2价，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学键及物质结构，把握P与S形成的化学键为解答的关键。本题的易错点为D，要注意结构中P原子的连接方式与化合价的关系。13.下列物质属于油脂的是A.汽油B.花生油C.煤油D.甘油【答案】B【解析】试题分析：A、汽油属于烃类的混合物，错误；B、花生油属于油脂，正确；C、煤油属于烃类的混合物，错误；D、甘油属于醇类，错误。考点：考查常见有机物的组成。14.下列说法正确的是A.葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B.用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C.医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液D.往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析【答案】A【解析】【详解】A．葡萄糖中含-OH，氨基酸中含-COOH，在一定条件下都能发生酯化反应，故A正确；B．乙酸乙酯和乙酸互溶，不能通过过滤分离，二者沸点不同，应利用蒸馏法分离，故B错误；C．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，故C错误；D．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误；答案选A。15.下列说法不正确．．．的是A.己烯可以用于萃取溴水中的溴B.甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽-8-C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH【答案】A【解析】【详解】A．己烯不溶于水，但能够与溴发生加成反应，则己烯不可以萃取溴水中的溴，故A错误；B．同种氨基酸分子间脱水，可以生成2种二肽；异种氨基酸分子间脱水，可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，也生成2种二肽，共4种，故B正确；C．苯酚易溶于酒精，则盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚可以用酒精洗涤，故C正确；D．酯化时羧酸脱羟基、醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为B，氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽。16.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是A.—COOHB.C.D.R—CO—【答案】C【解析】A.—COOH与羟基相连构成的碳酸，不是醇类，A错误；B.与羟基相连构成的酚类，不是醇类，B错误；C.与羟基相连构成的苯甲醇，属于醇类，C正确；D.R—CO—与羟基相连构成的羧酸，不是醇类，D错误；答案选C。17.下列实验能获得成功的是A.140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯-9-B.往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C.检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝D.验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成【答案】C【解析】试题分析：A、无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170℃，错误；B、油脂的碱性水解叫做皂化反应，错误；C、检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝，正确；D、溴乙烷的官能团为溴原子，不含