湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-湖北省天门市、仙桃市、潜江市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cu-64Ag-108一、选择题(每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意。)1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明矾422[KAlSO)?12HO溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C【答案】B【解析】【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B.明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。2.下列叙述中，不正确的是A.18O中含有10个中子B.1H、2H、3H是氢元素的三种核素C.2HO与2DO(重水)互称同位素D.60C、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】C【解析】【详解】A.根据A=A+N，其中188O质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A正确；B.1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，则1H、2H、3H互为同位素，故B正确；-2-C.同位素是指质子数相同，质量数不同的同种元素的不同原子，故C错误；D.60C、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即60C、金刚石、石墨互为同素异形体，故D正确；故选C。3.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径1010m∕0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价22153711533A.元素④比⑤形成的氢化物稳定B.元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高C.元素①⑧形成的化合物是共价化合物D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】D【解析】【详解】根据表格信息，推断可知，短周期元素中，①只有最低价−2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、−1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al.A.元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性ClP，气态氢化物稳定性HClPH3，故A错误；-3-B.⑦为N元素，④是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；C.元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；D.元素⑥为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，碱性最强，故D正确；故选D。【点睛】依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。4.核内中子数为N的2R离子，质量数为A，则ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是A.nAN8molA16B.nAN16molA32C.AN2molD.nAN6molA【答案】B【解析】【详解】该过氧化物的的化学式为RO2，它的摩尔质量为(A+32)g/mol，ng它的过氧化物的物质的量为ng(A+32)g/mol；一个氧化物分子中含有(A−N+16)个电子，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为ng(A-N+16)(A+32)g/mol=n(A-N+16)A+32mol，故B正确；故选B。【点睛】注意本题指出的是过氧化物，根据元素化合价判断过氧化物化学式是解答本题的关键，进而依据质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系进行分析解答。5.下列说法正确的是A.可用于实验室制备CO2或H2，不能制备O2-4-B.可以用于验证非金属性：N＞C＞SiC.可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D.将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化【答案】A【解析】【详解】A.图中装置是启普发生器原理，可用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2，也可用Fe与稀盐酸制备氢气，均不需要加热，氧气的制备需要加热，所以该装置不能制备氧气，故A正确；B.硝酸具有挥发性，会发出的硝酸也可以与硅酸钠反应，所以不能验证C和Si元素的非金属性强弱，故B错误；C.该装置是向上排空气法收集气体，可收集像CO2这样密度大于空气密度的气体，而H2和NH3密度小于空气，需要用向下排空气法，CO、NO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，故C错误；D.氢硫酸溶液显酸性，即pH值小于7，将SO2气体通入氢硫酸溶液中，反应得到S单质，酸性减弱，pH增大，故D错误；故选A。6.下列变化符合图示的是①冰雪融化-5-②碳酸钙分解制二氧化碳③铝与盐酸的反应④过氧化钠与水反应⑤硝酸铵溶于水22Ba(OH)8HO⑥和4NHCl的反应A.②⑥B. ②⑤⑥C.②③D.③④【答案】A【解析】【详解】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，①冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，②碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，③铝与盐酸的反应是放热反应，不符合题意，④过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，⑤硝酸铵溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，⑥Ba(OH)2·8H2O和4NHCl的反应，是吸热反应，符合题意，故选②⑥；故选A。7.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为2Ng和2Og反应生成NOg过程中的能量变化：下列说法中正确的是A.1mol2Ng和1mol2Og完全反应吸收的能量为180kJB.放电情况下，2Ng和2Og混合能直接生成NO2C.1mol2Ng和21molOg具有的总能量高于2molNOg具有的总能量D.NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】A-6-【解析】【详解】A.1mol2Ng和1mol2Og完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B.放电情况下，2Ng和2Og混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.已知2222HgOg2HOgΔH483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的2CO和3 SOC.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH57.4kJ/molD.已知22IgHg2HIg1ΔH，22IsHg2HIg2ΔH，则12ΔHΔH【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；B.25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的2CO和SO2，故B错误；C.依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+12H2SO4（aq）═12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C错误；D.碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则△H1＜△H2，故D正确；-7-故选D。9.如图曲线a表示可逆反应XgYgZgMg.进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.一定是加入合适的催化剂B.可能是压缩反应容器的体积C.可能是加入一定量的ZD.可能是减少X的投入量【答案】B【解析】【详解】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A.反应前后气体体积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是增大压强，故A错误；B．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故B正确；C．加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故C错误；D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选A．【点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：2334ClO3HSO3SOCl3H.已知该反应的速率随cH的增大而加快，图为3ClO的速率时间关系图。下列说法中正确的是-8-A.反应开始时速率增大一定是温度升高所致B.纵坐标为vCl的vt曲线与图中曲线不重合C.图中阴影部分的面积表示12tt时间内cCl的减小D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【答案】D【解析】【详解】A.反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随cH的增大而加快，故A错误；B.根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；C.由于v（C1O3-）=ΔcΔt，即△c=v（C1O3-）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；D.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；故选D。11.控制适合的条件，将反应3222Fe2I2FeI设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是-9-A.反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，乙中石墨电极上I被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D.电流计读数为零后，在甲中溶入2FeCl固体，甲中石墨电极为正极【答案】C【解析】【详解】A.根据总方程式，FeCl3作正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；B.因乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B错误；C.当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D.当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选C。【点睛】原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，电子由负极通过外电路流向正极。12.向绝热恒容密闭容器中通入2SO和2NO，一定条件下使反应223SOgNOgSOgNOg达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示.由图得出的结论不正确的是A.反应过程中压强始终不变B.反应物浓度：a点大于b