福建省莆田第七中学2020届高三化学上学期期中复习检测试题2（无答案）

-1-福建省莆田第七中学2020届高三化学上学期期中复习检测试题2（无答案）(满分：100分考试时间90分钟)相对原子质量：Mn-55O-16Cl-35.5C-12Na-23Mg-24Al-27一、单项选择题(每题3分)1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是()A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化2.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole－3．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小4．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.铁粉作食品袋内的脱氧剂C.漂粉精作消毒剂D.甘油作护肤保湿剂5.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=N-2-C．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：7．[2019新课标Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．常温下，11gCO2所含的共用电子对数目为NA8．[2019江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO、2AlOB．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO、4MnOC．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH、3NO、3HSO9．[2017天津]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能10．[2019北京]下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化-3-NaClNa++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOHCH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−111．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同12.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl13.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁14.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A.冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、冰水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物15.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（）A.BiONO3B.(NH4)2Fe(SO4)2C.Ca(ClO)ClD.K3Fe(CN)616.下列离子方程式正确的是（）A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH−=H2OB.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH−=HCO−3-4-C.Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH+4＋CH3COO−＋H2O17.实验中需用2.0mol·L−1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A.1000mL；212.0gB.500mL；100.7gC.1000mL；201.4gD.100mL；21.2g18.已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O（I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3（II）下列说法正确的是（）A.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3B.反应I中HCl是氧化剂C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2D.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应19．[2019天津]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解24322MgOH2NHMg2NHHOB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体323Fe3HOFeOH3HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HOD氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO2HFeHO20．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()ABCD-5-19-20学年高三（上）化学期中考试卷答题卡一、单项选择题（请将答案对应填入下表）1234567891011121314151617181920二、填空题21．(12分)现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。(4)能导电的物质序号为_______________。(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为___________22.(12分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH-6-请回答下列问题：（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2molNa2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。23、(14分)一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是______________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入__________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO-7-及H2O煮沸，然后用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。